河南省通许县丽星中学高考化学 专题 化学基本理论课件

专题二化学基本理论专题二化学基本理论 第三讲化学反应速率和化学平衡第三讲化学反应速率和化学平衡考考 纲纲 展展 示示 1了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。方法。2理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。化学反应速率的影响，掌握其一般规律。3了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。4理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。真真 题题 热热 身身 1(2011全国卷，全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2mol N2和和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。答案：C答案：答案：A解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。答案：D一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 (3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择1.3104kPa，因为在250时，压强为1.3104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或8/3(3)0，为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，COCl2转化率变大；恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动；增加CO浓度，平衡向逆反应方向移动；减压，平衡向正反应方向移动；加催化剂，平衡不移动；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，COCl2转化率提高。答案：B名师评题：本题考查了温度、压强、浓度、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，催化剂只会改变反应达到平衡的时间，不会使平衡发生移动，解答时，应注意不同条件下，惰性气体对平衡的影响。v正(HI)v逆(HI)HI(g)不再分解混合气体中HI的百分含量不再变化容器内颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再变化恒温、恒压时，混合气体的密度不再变化c(HI)不再改变条件一定时，HI的分解率达到最大解析：本题要特别注意反应为等体反应。答案：A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段解析：化学平衡状态的标志是各种物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；由于b点的反应速率大于a点的反应速率，单位时间内转化的反应物增多，故反应物的浓度：a点大于b点，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D项正确。 答案：D考点 3 化学反应速率和化学平衡图像(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_ _。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂方法技巧：1.解决此类题目要注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。(2)看起点：从图象纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。(3)看拐点：一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2图象分析中，对于温度、浓度、压强三因素影响，一般采用“定一议二”的方式分析。A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v(正)v(逆)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确，B错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。 答案：A下列叙述正确的是()A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，增大A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：从(1)图应先判断出T1和T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡的时间越短，由此可知T2T1。从图(1)分析可知温度较高时C的体积分数较小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，B项正确。从图(2)可判断出p1与p2的大小关系，在其他条件不变时，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2p1。 从图(2)可知，压强增大时C的体积分数变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向，即nef，C项错误。使用催化剂并不影响化学平衡的移动，A项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动，D项错误。 答案：B考点 4 化学平衡常数及转化率的应用(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20平衡浓度平衡浓度/molL10.05 0.05 0.1答案：答案：C归纳总结：1.代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度而不是初始浓度。2K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。3化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。若反应的H0，升温，化学平衡正移，K值增大。4K应用于判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较，当解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，若反应处于状态D，则平衡会左移，故B项正确；平衡状态A与C相比，C进行的程度大，故平衡状态C的c(CO)小，C项错误。答案：C起始浓度起始浓度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D正确。 答案：C高考失分警示高考失分警示 1同学们常将平衡与速率两个概念混淆，它们之间同学们常将平衡与速率两个概念混淆，它们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。动力学问题，不能混为一谈。2一个反应的反应热只是与反应方程式的化学计量一个反应的反应热只是与反应方程式的化学计量数和外界的条件数和外界的条件(温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等)有关系。而与化学有关系。而与化学反应速率无关；同时应该注意：对于一个可逆反应来说，反应速率无关；同时应该注意：对于一个可逆反应来说，正反应与逆反应的反应热是不同的。正反应与逆反应的反应热是不同的。