独家首发重庆南开中学高级高二上期末考试化学试题

重庆南开中学高2015级高二(上)期末考试化学试题(本试卷共计120分，考试时间2小时)卷选择题答案，请填图在机读答题卡上，卷非选择题答案，请填写在答题卷上。可能用到的相对原予质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第卷 选择题(共58分)一选择题(本题共20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共计40分)1侯氏制碱法制备的工业产物主要是 A碳酸钠 B氢氧化钠 C碳酸氢钠 D氯化铵2下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是 A甲烷和氯气混合后光照发生反应 B乙烯与氯化氢的加成反应 C甲苯与等物质的量的Br2发生反应 D乙炔和氯气的加成反应3下列化学用语正确的是 4有机物的命名正确的是 A2，3一二乙基2一丁烯 B2，3一二乙基3丁烯 C3一甲基2一乙基2一戊烯 D3，4二甲基3一己烯5中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 B用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同温度下相同物质的量浓度的这几种 一元弱酸的钠盐溶液的碱性强弱 C用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解度的大小D用熔、沸点数据来分析分子的稳定性6将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应 后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为 A(3b+05a)mol B(4b+05a)mol C(3b+15a)mol D无法判断7下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小 C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应8下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A丙烯 B邻二甲苯 C聚乙烯 D溴苯9、把l0g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品在氧气流中灼烧，反应完全后得078g残 渣，则此黄铁矿的纯度是 A33 B66 C78 D8810下列两种化合物互为同系物的是 A一氯甲烷和二氯甲烷 B乙烯与苯乙烯 C甲苯与对二甲苯 D正戊烷与新戊烷11根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12某烃的结构简式如右图所示，若分子中共线碳原 子数为口，可能共面的碳原子最多为b，含四面体 结构碳原子数为c，则a、b、c分别是A3，4，5 B4，l0，4 C3，l0，4 D3、14，413桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是 A桶烯分子中所有的原子不可能在同一平面上 B桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有三种 C桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 D桶烯在一定条件下能发生加成反应14NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1LlmolL的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA B1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NAC电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下336L气体，电路中转移电子数为3NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA15、下列说法不正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，更易生锈 BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C将铁锈溶于水，用于净化水 DNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂16RFC是一种将水电解技术与氢氟燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图l把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有01 mol电子转移时，a极产生056L气体(标准状况下) Cc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O D图2中电子从c极流向d极17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共的是 A01 mo1L一1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一 B01molL一11NaOH溶液：Na+、Ca2+、I一、NH4+ C中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3一、SO42一 Dc(H+)水电离=10一12 molL一1的溶液：Ba2+、Na+、Cl一、NO3一18、下列有关方程式书写正确的是 ANaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na+H+CO32一 B水溶液中HS一发生水解：HS一+H2OH3O+S2一 C氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2+2H2O+4e一= 4OH一 D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3一= 3Fe3+NO+4H2O19泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是 A上述变化是一个物理过程 BX和Y中的所有原子可能在一个平面上 CX和Y互为同分异构体 DX和Y都可能发生加聚反应20、下列说法正确的是 A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 BZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g D用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质二选择题(本题共6个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计l8分)21烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CHCHR2被氧化为 由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(不考虑顺反异构) A2种 B3种 C4种 D6种22下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列对于四个反应的反应类型的说法正确的是 A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相同 C反应与反应反应类型相同 D反应与反应反应类型相同23、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3一)=60 mol/L，用石墨作电极电解此溶液， 通电一段时间后，两极均收集到448 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为l00mL， 下列说法不正确的是 A原混合溶液中c(K+)=2 molL B上述电解过程中一共转移电子08 mol C电解得到的铜的物质的量为02 mol D电解后溶液中c(H+)=2 molL24、常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是 ACH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO一)+c(OH一) B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO42一 )c(OH一)=c(H+) C向l00mL 3 molL的NaOH溶液中通入标准状况下体积为448L的CO2： 3c(Na+)=2c(CO32一)+c(HCO3一)+c(H2CO3) D等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中， c(NH4+)的大小关系：25常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将l升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到25升CO2气体。120时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到l20和燃烧前的压强时，体积增大375。则A和B的分子式分别为： ACH4、C3H6 BC2H6、C3H6 CCH4、C4H8 DC2H6、C4H826下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+Kl3 K2S4+3K1。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，A的电极反应式为：3I一一2e一=I3一 C闭合K时，X的电极反应式为；2Cl一一2e一=Cl2 D闭合K时，当有01 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体l.12 L第卷 非选择题(共62分)27、(12分)AG是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)含氢量最高的是 (填字母)，能衡量国家石油化工水平的是 (填字母)。(2)能够发生加成的烃有 种，一卤代物种类最多的是 (填写字母)。(3)写出E失去一个氢原子所得烃基的结构简式 。(4)写出实验室制D的化学方程式 。(5)写出G生成TNT的化学方程式 。28、(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示，根据要求填空：(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 ；(2)B装置有三种功能：控制气体流速；使气体混合均匀； ；(3)D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是 ；(4)E装置的作用是 (填编号)：A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢(5)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ：(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理。其尾气的主要成分是 (填编号)。 ACH4 BCH3Cl CCH2C12 DCHCl3 ECCl429、(8分)(1)组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链它完全燃烧时消耗O2的体积是相同状况下该烃蒸气体积的85倍，由此分析作答：该烃的分子式为 ；若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出该反应的化学方程式为 (有机物用结构简式表示)。若该烃只能与等物质的量的HBr发生加成反应，且产物只有一种，则该烃的结构简式为 。(2)某有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，但由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对它的研究，直到1993年才找到可以大量制各的方法，才得以应用已知A是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子A的结构简式为 ；A分子中在同一平面上的碳原子数为 ；A的二氯取代产物的同分异构体有 种。30、(12分)生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于982，而天然铝土矿中的氧化铝含量为5070，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为 ；(2)步骤中操作的名称为 ；(3)固体A的化学式为 ；物质C的化学式为 ； 溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤 中除去的；(4)步骤中调节溶液pH的数值范围为 ； 步骤中调节溶液pH的数值范围为 ；(5)步骤中发生反应的化学方程式为 ；(6)步骤中发生反应的化学方程式为 。31、(12分)(1)北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液为电解质溶液，两极分别通入丙烷和空气，形成燃料电池，则反应总方程式为 。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种原电池可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，已知该反应的负极反应为：4OH一4e一=O2+2H2O，则正极反应式为 。有人提出可以用相同的道理设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由： 。(3)全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置(如图所示，a、b均为惰性电极)，已知：V2+为紫色，v3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色，放电开始时溶液中的c(H+)为l molL。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：充电时b电极连接的是外接电源的 极，左槽溶液颜色由 色变为 色；放电过程中，a极为 极。a极的反应式为 ，当左槽溶液的n(H+)变化了02 mol时，放电转移了 mol电子。32、(8分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：另外还已知：R-CHO+H2R-CH2OH(R为烃基)现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：提示：1A、B、C、D均为六元环状化合物： 2推导时利用学过的基础反应进行类比，比如说实验室制乙烯的反应等等。请按要求填空：(1)丁二烯中的官能团为 ，A的结构简式是 ；(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 ；反应 ，反应类型 。