西南大学分析化学模拟题

窗体顶端一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（）A H+ = 1.5010-2（3位）B c = 0.1007molL-1（4位）C lgKCa-Y= 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（）A 作空白实验B 增加平行测定次数C 进行仪器校正D 作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法6、H2A的pKa1= 3.0， pKa2= 7.0。溶液中当H2A = A2-时的pH值是（）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（）A H3PO4- Na2HPO4B H2CO3- CO32-C (CH2)6N4H+- (CH2)6N4D NH3+CH2COOH NH2CH2COO-9、下列0.10molL-1的碱能用HCl作直接滴定的是（）A 六次甲基四胺（pKb= 8.85）B 三乙醇胺（pKb= 6.24）C 苯甲酸钠（pKa= 4.21）D 氨水（pKb= 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY= 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgKMY为（）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（）A 偏高B 偏低C 基本上无影响12、已知lgKMnY= 13.87和下表数据pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.01molL-1EDTA滴定0.01molL-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（）A pH 4B pH 5C pH 6D pH 713、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（）A 沉淀分离法B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 控制酸度法14、用0.020molL-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5，lg aY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（）A 0.1%B 3%C -0.1%D -3%15、已知，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为（）1.32B 2.64C 5.28D 10.5616、在pH = 1.0的0.1 molL-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位与其标准电极电位相比（）ABCD 无法比较17、已知，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（）A -21.02B 31.53C 21.02D 10.5118、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+为（）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 519、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（）A 均相成核作用为主B 异相成核作用为主C 定向聚集D 不定向聚集20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（）A 沉淀可在浓溶液中进行B 沉淀应在不断搅拌下进行C 在沉淀后放置陈化D 沉淀在热溶液中进行21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（）A 非单色光B 介质的不均匀性C 检测器的光灵敏范围D 溶液中的化学反应22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（）A 蒸馏水B 试剂溶液C 被测试液D 退色溶液23、在A = abc 方程式中，当c以molL-1表示，b以cm表示时，a称为（）A 摩尔吸光系数B 吸光系数C 桑德尔指数D 比例系数24、紫外及可见吸收光谱由（）A 原子外层电子跃迁产生B 分子振动和转动产生C 价电子跃迁产生D 电子能级振动产生25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（）A 非单色光B 介质的不均匀性C 检测器的光灵敏范围D 溶液中的化学反应窗体底端二、填空题（每小题2分，共20分）窗体顶端1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72+6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为。3、以溴酸钾碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏（答偏低、偏高或不变）4、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY= 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY= 8.7，pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是离子的浓度5、Ag2S的Ksp= 2.010-48，其在纯水中的溶解度计算式为。6、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是。7、浓度为0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是。8、EDTA的酸效应是指。9、在比色分析中，用1cm的比色皿测得的透光率为T，若改用2cm的比色皿测得的透光率为。10、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是。窗体底端窗体顶端三、计算题（每小题10分，共30分）1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T表= 2.18；P = 90% 时，Q表= 0.41）2、计算0.10molL-1CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10molL-1NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）3、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g, 用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667molL-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml, 析出PbCrO4沉淀： 2Pb2+Cr2O72-+H2O2PbCrO4+2H+冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量KI，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液12.00ml滴定至终点，求试样中Pb3O4的百分含量。（MPb3O4= 685.6gmol-1）选择题你的答案正确答案状况1D2C3B4A5A6C7B8C9D10D11C12C13D14B15A16A17C18B19B20A21C22B23A24C25D填空题你的答案正确答案状况1偶然误差小，系统误差大23偏高4Zn2+的含量56总体平均值和标准偏差7H+ = OH- + H2BO3- Na+8由于H+的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现象910热，稀，慢，搅，陈三、计算题：1、解：（1）4d法：除去可疑值60.27后，剩余9个数据：；s=0.03；故60.27应予保留。（2）格鲁布斯法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27。s=0.033；P = 95% 时，T表= 2.18T，故60.27应予保留。（3）Q检验法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；P = 90% 时，Q表= 0.41Q，故60.27应予保留。2、解：（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86CKa=0.1010-2.68=10-3.6825KW用近似式求解:=1.1110-2molL-1故：pH=1.96。（2）HAc的pKa=4.76，NH4+的pKa= 9.25所以：pH=7.00。3、解：Pb3O4+ 8H+= 3Pb2+ 4H2O2Pb2+ Cr2O72-+ H2O 2PbCrO4+2H+2PbCrO4+ 2H+= 2Pb2+ Cr2O72-+ H2OCr2O72-+ 6I-+ 14H+= 3I2+ 2Cr3+ 7H2OI2+ 2S2O32-= S4O62-+ 2I-故：1Pb3O43Pb2+3PbCrO43/2Cr2O72-9/2I29S2O32-模拟2窗体顶端一、单选题（每小题2分，共50分）1、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）A V10mLB 10mLV15mLC V20mLD V20mL2、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）A 测定H2C2O4H2O摩尔质量时，H2C2O4H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿3、下列叙述中正确的是（）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为4、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（）A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小5、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（）A 2.87B 6.53C 9.62D 3.626、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（）A 35B 46C 57D 797、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7，用同浓度的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）A 8.09.7B 7.010.0C 6.09.7D 6.010.78、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）A 0.1molL-1HCl溶液B 0.1molL-1NH3H2OC 0.1molL-1HAc溶液D 1molL-1HAc + 1molL-1NaAc溶液9、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若M(L)1，则表示（）A M与Y没有副反应B 可以忽略M与Y的副反应C M与Y有副反应D M = M10、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B EDTA - 金属离子络合物的颜色C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色D 上述A与B的混合色11、于25.00mL 0.020molL-1Zn2+溶液中，准确加入0.020molL-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY= 16.50，pH=5.0时，lgaY(H) = 6.45）（）A 6.03B 8.25C 5.03D 7.2512、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E0.1%，pM = 2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY- lgKNY应大于（）A 5B 6C 7D 813、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（）A 沉淀分离法B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 控制酸度法14、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（）A Pb(NO3)2溶液B Bi(NO3)3溶液C CdSO4溶液D CaCl2溶液15、在氢离子浓度1molL-1的酸性溶液中，则0.1000molL-1K2Cr2O7的半还原电位为（）A 1.00VB 1.01VC 1.45VD 0.98V16、用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（）A 氧化过量的SnCl2B 氧化过量的TiCl3C 指示Fe3+已全部还原D 催化过量Ti3+的氧化反应17、某对称氧化还原反应为：2A+ 3B4+= 2A4+ 3B2+，当反应达到计量点时的电位值是（）A 1.20B 1.41C 1.34D 1.2718、影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是（）A 离子大小B 物质的极性C 溶液的浓度D 相对过饱和度19、在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（）A 冷水B 含沉淀剂的稀释液C 热的电解质溶液D 热水20、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是（）A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO321、入射光的波长会影响有色络合物的（）A 稳定常数B 浓度C 活度D 摩尔吸光系数22、比色分析中，用2cm的比色皿测得透光率为T，若改用1cm的比色皿测得的透光率为（）A 2TBC T2D23、已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0.022g/cm2，Cu的相对原子质量为63.35，则吸光系数（L/gcm）为（）A 45.5B 55.5C 110D 11.024、可见光分子光谱法中可选用的光源是（）A 氟灯B 空心阴极灯C 硅碳棒D 钨灯25、若分光光度计的仪器测量误差T = 0.01，当测得透光率T = 70%时，其测量引起的浓度相对误差为（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗体底端二、填空题（每小题2分，共20分）窗体顶端1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72+6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为。3、以溴酸钾碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏（答偏低、偏高或不变）4、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY= 16.3，lgKZnY= 16.5，lgKMgY= 8.7，pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是离子的浓度5、Ag2S的Ksp= 2.010-48，其在纯水中的溶解度计算式为。6、标定NaOH的溶液的基准物质是。7、浓度为0.10 mol.L 的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是。8、在金属离子M和N的等浓度的混合溶液中，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求。9、用草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果。（答偏低、偏高或不变）10、用EDTA滴定Bi时，消除Fe3+的干扰宜采用加入。窗体底端窗体顶端三、计算题（每小题10分，共30分）1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T表= 2.18；P = 90% 时，Q表= 0.41）2、计算0.10molL-1CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10molL-1NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）3、在pH = 10的氨性缓冲溶液中，NH3为0.20 molL-1，以2.010-2molL-1EDTA溶液滴定2.010-2molL-1Cu2+，计算化学计量点时的pCusp。（已知Cu-NH3的lg15分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；lgKCuY=18.80；pH=10时，lgaY(H)=0.45，lgaCu(OH)=1.7）选择题你的答案正确答案状况1C2A3D4C5B6D7A8A9C10B11A12C13B14B15D16C17B18D19A20C21D22A23B24D25B填空题你的答案正确答案状况1偶然误差小，系统误差大23偏高4Zn2+的含量56邻苯二甲酸氢钾73.458lgCKmy69偏低10抗坏血酸三、计算题：1、解：（1）4d法：除去可疑值60.27后，剩余9个数据：；s=0.03；故60.27应予保留。（2）格鲁布斯法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；s=0.033；P = 95% 时，T表= 2.18T，故60.27应予保留。（3）Q检验法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27P = 90% 时，Q表= 0.41Q，故60.27应予保留。2、解：（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86；CKa=0.1010-2.68=10-3.6825KW用近似式求解：=1.1110-2molL-1故：pH=1.96。（2）HAc的pKa=4.76，NH4+的pKa=9.25所以pH=7.00。3、解：解：sp时，cspCu = cCu/2 = 1.010-2(molL-1)NH3sp = 0.10 molL-1aCu(NH3) = 1 + 1NH3 + 2NH32+3NH33+4NH34+ 5NH35= 1 + 104.3110-1.00+107.9810-2.00+1011.0210-3.00+1013.3210-4.00+1012.8610-5.00= 1 + 103.31+105.98+108.02+109.32+107.86109.36故：aCu = aCu(NH3) + aCu(OH) 1 = 109.36+ 101.71109.36lgKCuY= lgKCuY- lgaCu - lgaY(H) = 18.80 9.36 0.45 = 8.99所以：pCu = 1/2 (lgCuY+ pcspCu ) = 1/2 (8.99+2.00) = 5.50模拟3窗体顶端一、单选题（共20题，2分/题，共40分）1、偏差是衡量（）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度2、下列论述中最能说明系统误差小的是（）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致3、算式的有效数字位数为（）A 2位B 3位C 4位D 5位4、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）A 先用t检验，后用F检验B 先用F检验，后用t检验C 先用Q检验，后用t检验D 先用u检验，再用t检验5、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量，则(molL-1)为（）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.12006、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）A 6.07.0B 6.09.7C 7.010.7D 8.09.77、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（）A pH1=pH2B pH1pH2C pH1pH28、用0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1NH3水至计量点的质子条件是（）A H+=OH+0.05NH3B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3D H+=OH+0.05NH4+9、浓度为0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A 4.45B 3.48C 10.58D 12.5810、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 百里酚酞11、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若M(L)=1表示（）A 与L没有副反应B M与L的副反应相当严重C M的副反应较小D M=M12、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数KcaEBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数KH1=1011.6，KH2106.3。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCat值为（）A 5.4B 4.8C 2.8D 3.813、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（）A 偏低B 偏高C 没有影响14、在pH=9.0时，以0.0200molL-1EDTA滴定50.0ml 0.0200molL-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）A pCu=lgKCuYB pCu=pKCuYC lgCu2+=lgKCuY15、0.020mol.L EDTA和2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgY(H)=4.65）（）A 7.11018molL-1B 7.11016molL-1C 7.11017molL-1D 4.57106molL-116、用0.020molL-1Zn2+溶液滴定0.020molL-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）A 0.1%B 0.1%C 3%D 3%17、已知那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为 （）ABCD18、已知在1molL-1HCl溶液中，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（）A 0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。B 0.50V，0.41V，0.32V ，计量点前后的电位高于计算点后的电们。C 0.23V，0.32V，0.50V ，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4/Sn2+两电对的电子改变数不等。D 0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。19、MnS的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的计算式为（）A MnO4BCD20、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗体底端二、填空题（共10题，2分/题，共20分）窗体顶端1、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是。2、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据方法来判断。3、标定NaOH溶液的基准物质是。4、浓度为cmolL-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是。5、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1NaAc溶液的pH值。6、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在计量点时，溶液中pPb值应为。7、以1.0103molL-1络合剂滴定1.0103molL-1金属离子Mn+，根据下表pH与lgL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数KML=1014.0）pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn+的pH值是。8、已知，则下列反应Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在计量点时溶液中CFe3+/CFe2+值为。9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是。10、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022gCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数为L/gcm。窗体底端窗体顶端三、名词解释（共5题，3分/题，共15分）1、分布分数2、条件电势3、有效数字4、终点误差5、副反应系数四、简答题（共2题，5分/题，共10分）1、已知lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。试说明为何在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，常于溶液中先加入少量的MgY？能否直接加入Mg2+，为什么？2、简述分光光度计的主要构件和应用双波长光度分析法时波长选择原则。五、计算题（共2题，第1题7分，第2题8分，共15分）1、移取HClFeCl3试液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012molL-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升试液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015molL-1naOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。2、某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68104（Lmol-1cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）。选择题你的答案正确答案状况1A2D3A4B5D6B7A8C9B10D11A12D13B14A15C16C17D18C19C20B填空题你的答案正确答案状况1标准偏差和总体平均值24d法、Q检验法和Grubbs法3二水合草酸（H2C2O42H2O）或邻苯二甲酸氢钾4H+=OH+C+SO42-+HCOO或H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO53.1766.27pH=8.010.082.761069物质的极性1045.5三、名词解释：1、分布分数：某型体的平衡浓度与分析浓度（总浓度）之比，用符号表示。2、条件电势：是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为1molL-1时，校正了离子强度与各种副反应影响后的实际电势，在条件一定时为常数，用符号E0o表示。3、有效数字：实际能测到的数字，包括全部确定的数字和一位可疑数字。4、终点误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差。5、副反应系数：为未参加主反应组分的浓度X 与平衡浓度X的比值，用a表示四、简答题1、滴定前：MgY + EBT + Ca CaY + Mg-EBT终点时：Mg-EBT+Y MgY+EBT，不能够直接加入Mg2+，因为直接加入会消耗滴定剂Y；由上式可知，滴定前加入的MgY与终点时生成的MgY的量相等，所以不会产生误差。2、由光源、单色器、样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成。待测组分在两波长处的吸光度之差A要足够大，干扰组分在两波长的吸光度应相等，这样用双波长测得的吸光度差只与待测组分的浓度成线性关系，而与干扰组分无关。五、计算题1、解：（CV）Fe3+=（CV）EDTACFe3+25.00=0.0201220.04 （1分）CFe3+= 0.01629molL-1（1分）因Fe3+ H2Y2-= FeY-+ 2H+CHCl=（0.101532.50-20.0201220.04）/25.00=0.09969molL-1（式子3分，结果2分）2、解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小。 （2分）已知b=1，1.68104，根据A=bcc = A/b0.434/（1.681041）2.5810-5（molL-1） （3分）100ml有色溶液中Cu的含量为：m = cVM 2.5810-510010-363.51.6410-4（g） （1.5分）已知某矿含铜约0.12，则应称取试样质量为：(1.6410-4/ms)100=0.12ms=0.14g（1.5分）当前位置：学习效果检测 模拟试题模拟试题三本课程提供了三套模拟试卷，你可在右角的下拉菜单中选择相应的模拟试卷进行测试，每套题为计时测试，测试时间为120分钟，点开始测试后系统开始答题计时，时间到或点击“完成”按钮后系统将关闭答题页面，自动给出测试分数。请学习者自己掌握好答题时间。转到重新开始测试窗体顶端一、单选题（共20题，2分/题，共40分）1、偏差是衡量（）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度2、下列论述中最能说明系统误差小的是（）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致3、算式的有效数字位数为（）A 2位B 3位C 4位D 5位4、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）A 先用t检验，后用F检验B 先用F检验，后用t检验C 先用Q检验，后用t检验D 先用u检验，再用t检验5、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量，则(molL-1)为（）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.12006、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.09.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）A 6.07.0B 6.09.7C 7.010.7D 8.09.77、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（）A pH1=pH2B pH1pH2C pH1pH28、用0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1NH3水至计量点的质子条件是（）A H+=OH+0.05NH3B H+=OH0.05+NH4+C H+=OH+NH3D H+=OH+0.05NH4+9、浓度为0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（）A 4.45B 3.48C 10.58D 12.5810、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 百里酚酞11、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若M(L)=1表示（）A 与L没有副反应B M与L的副反应相当严重C M的副反应较小D M=M12、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数KcaEBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数KH1=1011.6，KH2106.3。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCat值为（）A 5.4B 4.8C 2.8D 3.813、用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是（）A 偏低B 偏高C 没有影响14、在pH=9.0时，以0.0200molL-1EDTA滴定50.0ml 0.0200molL-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）A pCu=lgKCuYB pCu=pKCuYC lgCu2+=lgKCuY15、0.020mol.L EDTA和2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgY(H)=4.65）（）A 7.11018molL-1B 7.11016molL-1C 7.11017molL-1D 4.57106molL-116、用0.020molL-1Zn2+溶液滴定0.020molL-1EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）A 0.1%B 0.1%C 3%D 3%17、已知那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为 （）ABCD18、已知在1molL-1HCl溶液中，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时体系的电位值，结果表明（）A 0.50V，0.41V，0.32V，计量点前后电位改变相等。B 0.50V，0.41V，0.32V ，计量点前后的电位高于计算点后的电们。C 0.23V，0.32V，0.50V ，计量点前后位改变不等，这是由Fe3+/Fe2+与Sn4/Sn2+两电对的电子改变数不等。D 0.17V，0.32V，0.56V，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位。19、MnS的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的计算式为（）A MnO4BCD20、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为（）A 2%B 4%C 6%D 8%窗体底端二、填空题（共10题，2分/题，共20分）窗体顶端1、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是。2、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据方法来判断。3、标定NaOH溶液的基准物质是。4、浓度为cmolL-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是。5、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1NaAc溶液的pH值。6、在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在计量点时，溶液中pPb值应为。7、以1.0103molL-1络合剂滴定1.0103molL-1金属离子Mn+，根据下表pH与lgL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数KML=1014.0）pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn+的pH值是。8、已知，则下列反应Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在计量点时溶液中CFe3+/CFe2+值为。9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是。10、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022gCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数为L/gcm。窗体底端窗体顶端三、名词解释（共5题，3分/题，共15分）1、分布分数2、条件电势3、有效数字4、终点误差5、副反应系数四、简答题（共2题，5分/题，共10分）1、已知lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。试说明为何在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，常于溶液中先加入少量的MgY？能否直接加入Mg2+，为什么？2、简述分光光度计的主要构件和应用双波长光度分析法时波长选择原则。五、计算题（共2题，第1题7分，第2题8分，共15分）1、移取HClFeCl3试液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012molL-1EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升试液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015molL-1naOH滴定，耗去32.50毫升。求CFe2+和CHCl。2、某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68104（Lmol-1cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）。窗体底端选择题你的答案正确答案状况1A2D3A4B5D6B7A8C9B10D11A12D13B14A15C16C17D18C19C20B填空题你的答案正确答案状况1标准偏差和总体平均值24d法、Q检验法和Grubbs法3二水合草酸（H2C2O42H2O）或邻苯二甲酸氢钾4H+=OH+C+SO42-+HCOO或H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO53.1766.27pH=8.010.082.761069物质的极性1045.5三、名词解释：1、分布分数：某型体的平衡浓度与分析浓度（总浓度）之比，用符号表示。2、条件电势：是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为1molL-1时，校正了离子强度与各种副反应影响后的实际电势，在条件一定时为常数，用符号E0o表示。3、有效数字：实际能测到的数字，包括全部确定的数字和一位可疑数字。4、终点误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差。5、副反应系数：为未参加主反应组分的浓度X 与平衡浓度X的比值，用a表示四、简答题1、滴定前：MgY + EBT + Ca CaY + Mg-EBT终点时：Mg-EBT+Y MgY+EBT，不能够直接加入Mg2+，因为直接加入会消耗滴定剂Y；由上式可知，滴定前加入的MgY与终点时生成的MgY的量相等，所以不会产生误差。2、由光源、单色器、样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成。待测组分在两波长处的吸光度之差A要足够大，干扰组分在两波长的吸光度应相等，这样用双波长测得的吸光度差只与待测组分的浓度成线性关系，而与干扰组分无关。五、计算题1、解：（CV）Fe3+=（CV）EDTACFe3+25.00=0.0201220.04 （1分）CFe3+= 0.01629molL-1（1分）因Fe3+ H2Y2-= FeY-+ 2H+CHCl=（0.101532.50-20.0201220.04）/25.00=0.09969molL-1（式子3分，结果2分）2、解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小。 （2分）已知b=1，1.68104，根据A=bcc = A/b0.434/（1.681041）2.5810-5（molL-1） （3分）100ml有色溶液中Cu的含量为：m = cVM 2.5810-510010-363.51.6410-4（g） （1.5分）已知某矿含铜约0.12，则应称取试样质量为：(1.6410-4/ms)100=0.12ms=0.14g（1.5分）当前位置：学习效果检测 模拟试题模拟试题三本课程提供了三套模拟试卷，你可在右角的下拉菜单中选择相应的模拟试卷进行测试，每套题为计时测试，测试时间为120分