全国各地高考化学试卷汇总

2015全国各地高考化学试题汇编（齐全）目录（按住ctrl并单击相应目录，可快速到达试卷）2015年新课标I高考化学试卷2页2015年新课标II高考化学试卷7页2015年北京市高考化学试卷13页2015年安徽省高考化学试卷18页2015年福建省高考化学试卷22页2015年广东省高考化学试卷28页2015年海南省高考化学试卷32页2015年江苏省高考化学试卷38页2015年山东省高考化学试卷45页2015年上海省高考化学试卷50页2015年四川省高考化学试卷58页2015年天津市高考化学试卷62页2015年浙江省高考化学试卷67页2015年重庆市高考化学试卷74页2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7（6分）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水8（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9（6分）（2015春绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A1：1B2：3C3：2D2：110（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD11（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O12（6分）（2015春娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大二、解答题（共3小题，满分43分）26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置B的主要作用是 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 （2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： ，已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.51017（3）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）若k正=0.0027min1，在t=40min时，v正= min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）化学-选修2：化学与技术36（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在6070，原因是 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式 （3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 （5）步骤、都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有 （填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 化学-选修3：物质结构与性质37碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面化学-选修5：有机化学基础38A（C2H2）是基本有机化工原料由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 （3）C和D的结构简式分别为、 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式） （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线 2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2（6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O53（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10NA5（6分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A3种B4种C5种D6种6（6分）海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7（6分）（2015春北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AABBCCDD二、解答题8（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩 分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 （4）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为 加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2的后果是 ，原因是 9（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3= kJmol1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 10（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁三、化学选修2：化学与技术。（满分15分）11（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 （2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 （4）反应为 （填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOHbCaCO3cNaHCO3dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 该方法合成苯酚和丙酮的优点是 四、化学-选修3：物质结构与性质。（满分15分）12（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ，晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 （gcm3）五、化学一选修5：有机化学基础（满分15分）13（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质冋答下列问题：（1）A的结构简式为 （2）由B生成C的化学方程式为 （3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 （4）由D和H生成PPG的化学方程式为： 若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）a 48b 58c 76 d122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）a质谱仪 b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪2015年北京市高考化学试卷一、选择题6（2015北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼AABBCCDD7（2015北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO38（2015北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9（2015北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程10（2015北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-12（2015北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题25（2015北京）“张烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物E中含有的官能团是 、 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 （5）M和N均为不饱和醇M的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 26（2015北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图1所示：（1）反应的化学方程式是 反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层（2）根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的原因是 （3）反应：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11它由两步反应组成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo11；SO3（g）分解L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系X代表的物理量是 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 27（2015北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在其中HCO3占95%写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式： 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂滴定将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解无机碳的浓度= molL1（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量结合方程式简述提取CO2的原理： 用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是 28（2015北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如图1所示：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验目的是使实验的反应到达 （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因： （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作 极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因转化的原因是 与（4）实验对比，不同的操作是 （6）实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 2015年安徽省高考化学试卷一、选择题：7（6分）（2015安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28（6分）（2015安徽）下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD9（6分）（2015安徽）下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10（6分）（2015安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个11（6分）（2015安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H012（6分）（2015安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD13（6分）（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）二、非选择题25（14分）（2015安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第 周期第 族；（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子；（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al SiN O金刚石 晶体硅CH4 SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 26（16分）（2015安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是 ；试剂Y为 ；（2）BC的反应类型是 ；B中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ；（3）EF的化学方程式是 ；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（CH2OH），写出W所有可能的结构简式： ；（5）下列说法正确的是 a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃27（14分）（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）；（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等；（2）请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是 ；第步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是 ；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 28（14分）（2015安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图实验1中溶液pH变小的原因是 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） （3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者 （填“大于”或“小于”）后者，理由是 2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015福建）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业2（6分）（2015福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应3（6分）（2015福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD4（6分）（2015福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫5（6分）（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6（6分）（2015福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1mol O2，有44g CO2被还原