北京市高三化学期末试题汇编 溶液中的离子平衡

精品文档精品文档 精品文档精品文档溶液中的离子平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低2.(2014届北京石景山)常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n()：n()变化的关系如表：n()：n() 91：9 1：1 9：91pH 8.27.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)c(OH)B. Na2SO3溶液中c(Na+)c (SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)3.(2013届北京房山区)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO)4.(2013届北京通州区)现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH；0.01mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是( ) A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B. 将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：C. 将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性D. 将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)5.(2014届北京通州区)下列有关电解质的说法中，正确的是( ) A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D. 弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小6.(2015届北京海淀区)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等B. 溶液的物质的量浓度为0.01molL1C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D. 等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：7.(2013届北京丰台区)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. VaL 溶液与VbL 溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：98.(2014届北京海淀区)有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)9.(2015届北京东城区)关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是( ) A. 加水稀释过程中，c(H+)：c(OH)的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+OH正向移动10.(2013届北京石景山)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108(1)已知25时，HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是A. c(H+)B. c(H+)c(OH)C. D. (3)25时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B. 点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107mol/LC. 点时，溶液中的c(F)=c(Na+)D. 点时V=20mL，此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1mol/L(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液依据数据判断pH由大到小的顺序是(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之(6)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOFHFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移mol电子11.(2014届北京房山区)用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A. c(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)B. c(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12.(2013届北京西城区)常温下，下列各组比值为1：2的是( ) A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH)B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C. 煤的气化和液化均属于化学变化D. 强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱14.(2015届北京海淀区)电解质的水溶液中存在电离平衡(1)醋酸是常见的弱酸醋酸在水溶液中的电离方程式为下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是(填“I”或“”)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是V1和V2的关系：V1V2(填“”、“=”或“”)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1AgNO3溶液，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式步骤3中现象a是用化学平衡原理解释步骤4的实验现象15.(2015届北京海淀区)关于0.1molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A. 溶质水解反应：HCO3+H2H3O+CO32B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C. 微粒浓度关系：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D. 微粒浓度关系：c(Na+)2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)16.(2014届北京海淀区)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( ) A. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C. 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度17.(2015届北京朝阳区)常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是( ) 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO318.(2013届北京西城区)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c(HCO3)：c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( ) A. 正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B. 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3)D. pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度19.(2013届北京朝阳)常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示下列说法正确的是( ) A. 滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH)B. 在A点，c(Na+)c(X)c(HX)c(H+)c(OH)C. 在B点，两者恰好完全反应D. 在C点，c(X)+c(HX)=0.05mol/L20.(2014届北京通州区)在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离H2CO3H+HCO3，HCH+CO32，若想办法使溶液中的c(H+)减小，则c(CO32)将( ) A. 增大B. 减小C. 不变D. 可能增大也可能减小21.(2013届北京丰台区)25时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A. 0.01mol/L盐酸B. 0.01mol/L Na2CO3溶液C. pH=4NaHSO3溶液D. pH=11氨水二、填空题(每题分，计分)22.(2013届北京房山区)对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义(1)现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：组成该溶液的微观粒子有若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示A离子数目变化趋势的是；现将1体积0.04molL1HA溶液和1体积0.02molL1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液若该混合液显碱性，则其c(A)0.01molL1(填“”、“=”或“”)；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是(2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为；当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明23.(2013届北京西城区)25时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液(1)甲溶液pH=(2)若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH(填“”、“”或“=”)丙溶液的pH(3)若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是三、解答题(每题分，计分)24.(2014届北京西城区)室温下，将0.1molL1盐酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示(1)NH3H2O的电离方程式是(2)b点所示溶液中c(Cl)c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c点所示溶液pH7，原因是(用离子方程式表示)(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)关键字:北京期末有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；B. 在溶液中完全电离为强电解质；C. 升高温度碳酸钙的溶解度增大；D. 根据沉淀溶解平衡的移动分析【解答】解：A. 达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C. 升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C正确；D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单2.(2014届北京石景山)关键字:北京期末常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n()：n()变化的关系如表：n()：n() 91：9 1：1 9：91pH 8.27.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)c(OH)B. Na2SO3溶液中c(Na+)c (SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；B. 根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C. 当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D. 根据电荷守恒判断【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A. 由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；B. Na2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c (HSO3)应小于c (OH)，故B错误；C. 由表中数据，当c (SO32)=c (HSO3)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c (SO32)c (HSO3)，故C错误；D. 因c(H+)=c (OH)，根据电荷守恒，c(Na+)=c (HSO3)+2c (SO32)成立，故D正确；故选D. 【点评】本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等3.(2013届北京房山区)关键字:北京期末下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B. 依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C. 依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D. 依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A. 强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B. 加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c(K+)c(HCO3)，故C错误；D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，当c(H+)=c(OH)时，c(Na+)=c(CH3COO)，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等4.(2013届北京通州区)关键字:北京期末现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH；0.01mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是( ) A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B. 将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：C. 将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性D. 将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；B. pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，氨水的物质的量应该稍微大些；C. 如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，如果c(CH3COO)c(H+)，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断【解答】解：A. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，中水的电离程度最大，中氢离子浓度等于中氢氧根离子浓度，中水的电离程度一样大，故A错误；B. pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B错误；C. 将、混合，且有c(CH3COO)c(H+)，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，故C错误；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点及物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等5.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列有关电解质的说法中，正确的是( ) A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D. 弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 电解质强弱取决于溶液中能否完全电离，与化合物类型没有必然关系；B. 强弱电解质与溶解度没有必然关系，有的强电解质的溶解度很小，溶液硫酸钡、碳酸钙等；C. 电解质的电离过程为吸热反应；D. 弱电解质电离能力越强，其电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大【解答】解：A. 强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，故A错误；B. 强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，故B错误；C. 强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，故C正确；D. 弱电解质电离能力越强，溶液中电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大，故D错误；关系C. 【点评】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，题目难度不大，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系6.(2015届北京海淀区)关键字:北京期末室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH)相等B. 溶液的物质的量浓度为0.01molL1C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D. 等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B. 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C. pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多【解答】解：A. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B. 一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D. pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故D正确；故选B. 【点评】本题考查pH相等的强碱和弱碱的不同，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大7.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. VaL 溶液与VbL 溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；B. 强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C. 、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D. 若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH【解答】解：A. pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：，故A正确；B. 强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=10，的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的10pH11，的3pH4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，故B正确；C. 、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故C错误；若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则mol/L=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；故选C. 【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等8.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B. 溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；C. 溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；D. 溶液、等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断【解答】解：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故A错误；B. 溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c(CH3COO)小于溶液中的c(CH3COO)，故B错误；C. 溶液、等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正确；D. 溶液、等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为的一半，为易错点9.(2015届北京东城区)关键字:北京期末关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是( ) A. 加水稀释过程中，c(H+)：c(OH)的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+OH正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；B. 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；C. 根据两溶液中电荷守恒分析解答；D. NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用【解答】解：A. 加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c(H+)：c(OH)的值增大，故A正确；B. 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；C. 氢氧化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)，在氨水溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH)，而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；D. 水的电离平衡：H2OH+OH，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大10.(2013届北京石景山)关键字:北京期末电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108(1)已知25时，HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是CDA. c(H+)B. c(H+)c(OH)C. D. (3)25时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BCA. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B. 点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107mol/LC. 点时，溶液中的c(F)=c(Na+)D. 点时V=20mL，此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1mol/L(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液依据数据判断pH由大到小的顺序是(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(6)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOFHFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移1mol电子【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】(1)利用盖斯定律分析，注意氢氟酸是弱电解质；(2)氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；(3)A. 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B. 根据电荷守恒计算；C. 根据电荷守恒计算；D. 等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；(4)等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；(5)设计实验使溶液中的CO32由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子；(6)根据原子守恒确定A，再根据化合价变化计算转移电子【解答】解：(1)通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式得HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1，故答案为：HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1；(2)氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，A. 稀释过程中促进氢氟酸电离，但c(H+)减小，故错误；B. 温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)c(OH)不变，故错误；C. 稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以增大，故正确；D. 稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故正确；故选CD；(3)A. 氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；B. 点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=9.9107mol/L，故正确；C. 点时，溶液呈中性，c(OH)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F)=c(Na+)，故正确；D. 点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c(F)c(Na+)，但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c(F)c(Na+)=0.05mol/L，故错误；故选BC；(4)等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液中pH由大到小的顺序是：，故答案为：；(5)为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；(6)根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H2O=HF+H2O2，根据元素化合价知，每生成1molHF转移1mol电子，故答案为：1【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、实验设计、氧化还原反应等知识点，注意(3)中D选项，等体积混合时，不水解的离子其浓度变为原来的一半，明确HOF中各元素的化合价，为易错点11.(2014届北京房山区)关键字:北京期末用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A. c(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)B. c(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答【解答】解：A. 若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c(OH)c(H+)，溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c(NH4+)c(Cl)，则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B. 若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c(OH)=c(H+)，由电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl)，故B是可能出现的结果；C. 当c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)，则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D. 若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c(H+)c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl)c(NH4+)，且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C. 【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答12.(2013届北京西城区)关键字:北京期末常温下，下列各组比值为1：2的是( ) A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；B. 碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解；C. 一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，所以氨水的浓度大于氢氧根离子浓度；D. 根据电荷守恒判断阴离子浓度【解答】解：A. 醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故A错误；B. CO32水解，溶液中含有HCO3，Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比大于2：1，故B错误；C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，c(Ba(OH)2)=c(OH)=0.00005mol/L，c(氨水)0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误；D. pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c(H+)=2c(SO42)=c(CH3COO)，所以c(SO42)与，c(CH3COO)之比等于1：2，故D正确；故选D. 【点评】本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系13.(2013届北京石景山)关键字:北京期末下列说法正确的是( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH)B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C. 煤的气化和液化均属于化学变化D. 强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱【考点】电解质与非电解质；物理变化与化学变化的区别与联系；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. 根据电解质的电离分析；B. 根据电解质与非电解质的定义分析；C. 根据化学变化分析；D. 根据电解质的电离程度划分的【解答】解：A. 在Ba(OH)2溶液中，水也电离出OH，c(Ba2+)不等于2c(OH)，故A错误；B. 油脂水解的羧酸是电解质，故B错误；C. 煤的气化和液化均包含化学变化，故C正确；D. 强弱电解质的划分是根据电解质的电离程度划分的，故D错误故选C. 【点评】本题考查电解质、非电解质的区分，强电解质和弱电解质的划分依据，难度不大14.(2015届北京海淀区)关键字:北京期末电解质的水溶液中存在电离平衡(1)醋酸是常见的弱酸醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc(填字母序号)a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是I(填“I”或“”)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1molL1醋酸溶液V1和V2的关系：V1V2(填“”、“=”或“”)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1AgNO3溶液出现白色沉淀，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3+3SCNFe(SCN)3步骤3中现象a是出现白色沉淀用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag+IAgI，AgSCN的溶解平衡正向移动【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；(2)根据浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1molL1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1molL1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；(3)铁离子遇到硫氰化钾因发生反应而显示红色；银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；沉淀向着更难溶的方向转化【解答】解：(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，故答案为：CH3COOHH+CH3COO；醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为：bc；(2)浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1的盐