北京市高三化学期末试题汇编 化学实验方案及设计

精品文档精品文档 精品文档精品文档化学实验方案及设计一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)如图所示的实验，能达到实验目的是( ) ABCD验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属ClCSiA. AB. BC. CD. D2.(2015届北京朝阳区)下列实验操作不能达到实验目的是( ) 实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D3.(2015届北京西城区)下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A. AB. BC. CD. D4.(2014届北京海淀区)下述实验方案能达到实验目的是( ) 编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应A. AB. BC. CD. D5.(2014届北京房山区)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰6.(2013届北京丰台区)下述实验能达到预期目的是( ) 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCA. AB. BC. CD. D7.(2013届北京丰台区)下列实验的现象及结论不正确的是( ) A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO38.(2013届北京西城区)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A. AB. BC. CD. D9.(2014届北京通州区)下列实验操作符合要求的是( ) A. 定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯水中的氯化氢10.(2015届北京朝阳区)下列叙述和推论都正确的是( ) 叙述推论A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金属性：ClCSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D11.(2015届北京西城区)分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( ) 实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A. AB. BC. CD. D12.(2013届北京通州区)下列装置或操作能达到相应实验目的是( ) A. 制备少量氨气B. 海带灼烧成灰C. 分液时取出下层液体D. 检查气密性13.(2014届北京通州区)下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质A. AB. BC. CD. D14.(2014届北京房山区)对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A. AB. BC. CD. D15.(2013届北京朝阳)下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是( ) 实验现象结论A试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A. AB. BC. CD. D二、填空题(每题分，计分)16.(2013届北京房山区)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管固定装置可略去)，标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速率的操作是确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是17.(2013届北京西城区)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8(1)实验反应的离子方程式是(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是(3)实验反应的离子方程式是(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释)三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京朝阳)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤调节滤液pH为6.57.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰回答：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是(2)查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4用平衡移动原理解释加入MnS的作用(4)中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是(5)检验中沉淀是否洗涤干净的方法是19.(2014届北京房山区)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是aCl2bMnO2c浓HNO3dH2O2(2)过程中，所得滤渣的成分是(3)过程中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是(4)过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2MnO2+CO2现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是(2014届北京房山区)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置(1)实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是(2)B装置的作用是(3)反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有D装置中发生反应的离子方程式是过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是aCu bCuO cCuS dCu2S20.(2013届北京朝阳)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明Na2SO3具有性b中发生反应的离子方程式是应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表： n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)B. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)关键字:北京期末如图所示的实验，能达到实验目的是( ) ABCD验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属ClCSiA. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；探究温度、压强对化学平衡的影响；探究原电池及其工作原理【专题】实验评价题【分析】A. 没构成闭合回路；B. 已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化判断；C. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D. 盐酸易挥发【解答】解：A. 没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B. 已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D. 盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误故选B. 【点评】本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大2.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列实验操作不能达到实验目的是( ) 实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【分析】A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动【解答】解：A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正确；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3电离程度大于其水解程度，故B正确；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使高锰酸钾褪色，则不能说明生成乙烯，故C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅或消失，实验目的可实现，故D正确；故选C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解和电离、物质的性质、有机物的消去反应与有机物性质等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大3.(2015届北京西城区)关键字:北京期末下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C. 乙烯中可能混有乙醇；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解【解答】解：A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C. 乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确故选C. 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大4.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末下述实验方案能达到实验目的是( ) 编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和油状液体【解答】解：A. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故C错误；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和多种氯代烃，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，以此可证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属的腐蚀、电解、乙炔的制备以及甲烷的取代反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等5.(2014届北京房山区)关键字:北京期末下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 反应在170下生成乙烯；B. 氨气极易溶于水；C. 容量瓶不能用来稀释溶液；D. 灼烧固体应用坩埚【解答】解：A. 反应在170下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B. 氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C. 容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D. 灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累6.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末下述实验能达到预期目的是( ) 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCA. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B. 根据CO32+H2OHCO3+OH，结合浓度对平衡移动的影响分析；C. NaOH过量，不能证明溶解性大小；D. 比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物【解答】解：A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B. 碳酸钠溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C. NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D. 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力7.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末下列实验的现象及结论不正确的是( ) A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；B. SO2与BaCl2不反应；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化；D. CO32水解以第一步水解为主【解答】解：A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；B. 亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；D. CO32水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确故选B. 【点评】本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理8.(2013届北京西城区)关键字:北京期末用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理【专题】实验评价题【分析】A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；D. 将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动【解答】解：A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；D. 将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确故选A. 【点评】本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素9.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列实验操作符合要求的是( ) A. 定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯水中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量；B. 氨气不能用排水法收集；C. 高温煅烧时不能密闭坩埚；D. 气体的进出方向错误【解答】解：A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量，故A正确；B. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故B错误；C. 碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体，高温煅烧时不能密闭坩埚，防止实验事故的发生，故C错误；D. 气体的进出方向错误，应从长管进气，故D错误故选A. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、气体的收集、分离等实验操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握实验严密性和可行性的评价，难度不大10.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列叙述和推论都正确的是( ) 叙述推论A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金属性：ClCSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【分析】A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；B. 失电子的一极为负极；C. 苯酚微溶于水；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化【解答】解：A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B. 失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确故选D. 【点评】本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大11.(2015届北京西城区)关键字:北京期末分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( ) 实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B. 酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D. 硝酸银过量，不能证明【解答】解：A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B. 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D. 硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误故选B. 【点评】本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大12.(2013届北京通州区)关键字:北京期末下列装置或操作能达到相应实验目的是( ) A. 制备少量氨气B. 海带灼烧成灰C. 分液时取出下层液体D. 检查气密性【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；氨的制取和性质【专题】实验评价题【分析】A. 收集氨气时不能用橡胶塞；B. 灼烧海带时要用坩埚；C. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D. 利用气体压强差检验装置的气密性【解答】解：A. 在收集氨气时试管下口塞棉花而不是橡胶塞，否则易造成安全事故，故A错误；B. 灼烧海带时使用仪器为坩埚，蒸发溶液时所用仪器为蒸发皿，故B错误；C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，故C错误；D. 利用气体产生的压强差检验装置的气密性，向长颈漏斗中倒入水，烧瓶内气体压强增大，当烧瓶内外气体压强相同时，再倒入水，如果水继续漏下，说明气密性不好，否则气密性良好，故D正确；故选A. 【点评】本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，注意实验仪器的选取、操作的规范性，知道气密性检验的方法，难度不大13.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 发生氧化还原反应；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解；C. 不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，影响检验【解答】解：A. 发生氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，不能说明为酸性氧化物，故A错误；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解，内容与目的均合理，故B正确；C. 真食盐中加碘酸钾，与KI不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝，不能判断真伪，故C错误；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，则为检验变质，可直接加KCSN检验，故D错误；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类水解、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D为解答的易错点，题目难度不大14.(2014届北京房山区)关键字:北京期末对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子不仅有硫酸根离子；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨【解答】解：A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，该题涉及萃取、离子的检验、焰色反应等知识点，知道常见离子的检验方法，为高考热点，易错选项是D，注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气而是生成一水合氨15.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是( ) 实验现象结论A试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B. 银镜反应应在碱性条件下；C. 发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动【解答】解：A. 由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；B. 银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；C. 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质，故C正确；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D正确；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点二、填空题(每题分，计分)16.(2013届北京房山区)关键字:北京期末制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是过滤上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管固定装置可略去)，标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合【专题】实验设计题；元素及其化合物【分析】(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，以此写出反应物、产物并配平；(3)氯气通入氯化亚铁溶液反应，剩余的氯气不能排放空气中需要尾气吸收装置；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，因此改写为离子方程式；(4)控制反应速率需要控制反应物的量控制反应速率；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝【解答】解：(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换，因此除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，故答案为：过滤；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，化学方程式KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O；(3)制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案为：；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；(4)控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝，向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+故答案为：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+【点评】本题考查了物质制备的实验方案设计和实验过程分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，注意离子的检验方法，题目难度中等17.(2013届北京西城区)关键字:北京期末某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8(1)实验反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原因此一定有SO2生成(3)实验反应的离子方程式是2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释)不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】(1)A中固体变为红棕色为氧化铁；然后加盐酸，是氧化铁和盐酸反应，据此书写离子反应方程式；(2)分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成；(3)A为氧化铁加盐酸生成三价铁离子，将所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应，据此解答；(4)FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的现象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，据此解答【解答】解：(1)根据木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原因此一定有SO2生成；(3)取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；(4)因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl，故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl【点评】本题考查了有关FeSO4固体制备的实验，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤调节滤液