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新编高考化学备考资料高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 （ ）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C2【2014年高考海南卷第20-题】下列有关叙述正确的是 （ ） A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应【答案】BD3【2015山东理综化学】(12分)化学-化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。【答案】（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶碱（3）将NaNO2氧化为NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3。（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶操作，故c、d正确。（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.3810669g/mol=2104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1104mol，故Na2CO3的理论用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59吨。【考点定位】本题通过化学工艺流程考查了化学在工业实践中的应用，包含了物质的推断、操作的作用的分析和选择、化学计算。【名师点睛】解答本题的关键是应用所学基础知识，涉及了元素化合物的相关知识、溶质的析出、原料的综合利用，结合工艺流程图，正确分析化学工艺流程各环节的反应和作用，根据化学方程式，结合题目所给信息进行计算。4【2015海南化学】选修2化学与技术20（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提镁涉及到复分解反应20（14分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。【答案】20CD。20（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。（2）-355 ；，。 （3）炉身，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。 （4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。 【考点定位】本题考查化学与技术模块从自然资源到化学品，涉及海水的综合利用及高炉炼铁工艺。【名师点睛】考查海水的综合利用、高炉炼铁、反应热的计算、盖斯定律、化学方程式的书写，考查学生利用所学知识解决实际问题的能力。学习化学的目的是为提高人类的生产、生活的质量，所以学习过程中要多联系生产、生活中的实际，培养学生能力。5【2014年高考新课标卷第36题】化学选修2：化学与技术(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石磷矿肥粉4%96%85%15%热法湿法磷酸单质磷20%净化80%磷肥磷酸20%80%磷酸其他磷化合物图（a）部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。【答案】(1) 69; (2) Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF; 0.49；（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S ；PH3 （5）产品纯度大（浓度大）6【2014年高考新课标卷第36题】化学选修2：化学与技术将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。【答案】（1） （2）5/3（3）Ca2 +SO42=CaSO4 Mg(OH)2 69.6（4）MgCl2Mg + Cl2 Mg + 2H2OMg(OH)2 + H27【2014年高考山东卷第32题】【化学化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。【答案】（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）（2）除去Fe2+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II8【2013年高考全国新课标卷第36题】化学选修2：化学与技术锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）【答案】（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4+e-= MnOOH+ NH3碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（2）ZnCl2 NH4Cl 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- H29【2013年高考全国新课标卷第36题】化学选修2：化学与技术草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。【答案】（1）CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4 + H2（2）NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。（4）Na2SO4（5）5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 100%=94.5%【解析】试题分析：1【湖北华师大一附中2016届上期中】【化学选修2： 化学与技术】（15分）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式。（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了。X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。【答案】36.(15分) （1）3SiCl4+2N2+ 6H2= Si3N4+12HCl(2分)（2）除去原料气中的氧气；(2分)除去生成的水蒸气(2分)这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；(2分)将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）(2分)硝酸(1分)（3）SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2(2分) 5:1(2分)2【黑龙江哈六中2016届上期中】【化学选修2：化学与技术】（10分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸磷铵水泥联产，海水淡水多用，盐热电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式 , , , , 。（3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。【答案】（1）B（2分）（2） Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4（共5分，每空1分）（3） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（2分，无高温条件给1分）Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分） （4）海水镁或溴（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）3【宁夏银川一中2016届第三次月考】【化学选修2：化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_(写出生成一种沉淀物的即可)。（2）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)1.210-3 mol/L，c(Mg2+) 6l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。【答案】（1）Ca2+、 Mg2+ (1分） Ca2+ 2HCO3 CaCO 3+CO 2+H2O(或Mg2+ 2HCO3MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分）（2）是（2分） （3）CH2=CHCOONa（2分） （4）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）（5）B（2分） 2Cl2e=Cl2（2分）电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀（2分） 4【甘肃会宁一中2016届第二次月考】【化学与技术】(15分) 从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为_ ，（ 2分)在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。（ 2分)（2）海水淡化处理的方法有_。（写出3种即可）（ 3分)（3）过程的化学方程式为_。（ 2分)（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_ 。（ 2分)（5）过程用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _。（ 2分)（6）过程到过程的变化为“BrBr2BrBr2”，其目的是_ 。（ 2分)【答案】（1）NaHCO3 ；CO2 （每空1分）（2）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法（也可写成电渗析法或反渗析法） （3分）（写出3种即可）（3） （3分）（4）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干 （2分） （5）Br2 +SO2 +2H2O4H+ +2Br+SO42 （3分）（6）富集Br25【吉林实验中学2016届第二次月考】【化学选修2：化学与技术】（15分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（化学式）在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。【答案】(1)在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) 与空气中反应，防止中的被氧化(2) 、Co3O4。 6【广东仲元中学2016届11月月考】【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60，温度过高的安全隐患 是 。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）A NaOH B CaCO C NaHCO D CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高1. （15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。【答案】（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2，FeSiO3；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2（3）c； Cu2+2e-=Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。2常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处 理方法回收废电池中的各种资源。 （1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示： 根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。【答案】（1）加快溶解速率（2）过滤（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热 （4）Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（5）42MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2+4H2O（6）先降低后增加氧化性3下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）【答案】（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （5）0.033%（3分）4煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放。人们采取了各式各样的方法。（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技术的主要产物是_。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_。（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：上述过程中Fe2+的作用为_。写出的离子方程式_。煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用_燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为_(填化学式）。煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_设备，用石灰水淋洗。【答案】（1）CO、H2(2分)；煤的干馏(2分)；（2）中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化(2分)；4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O(3分)；流化床(2分)；CaO(或CaCO3) (2分)；吸收塔(2分)。5常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示： 根据上图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。【答案】（1）加快溶解速率（2）过滤（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热（4）Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（5）42MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2+4H2O（6）先降低后增加氧化性
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