人教版高中化学选修3知识点总结第三章晶体结构与性质

第三章晶体结构与性质课标要求1了解化学键和分子间作用力的区别。2理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 要点精讲一一 .晶体常识1晶体与非晶体比较晶体1综构特性结柯徽检罔期哇有序挑列络构匏粒无序援列各何异性浅有自范性、固耶点、衬称 性、各向异性2. 获得晶体的三条途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。3. 晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4. 晶胞中微粒数的计算方法 一一均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下:同为I个品胞所展商帕子US ! i無翻飙時丰岸个砒所畑冷叭届f踐M咆倩內部一於r枪子揶鳩険帖临注意：在使用 均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二四种晶体的比较粪型比较分干晶体原晶体金属晶体离子晶体概您分子间靠分子 间作用力结合 而形成的晶体原于之间以共 价讎结會而形 咸的具有空间 网状结构的晶 休金厲阳离干和 自由电干以金 属謎结合南形 成的晶体阳高干和阴离子 通过离千謔结合 而形咸的品体结 掏构成竝手分子金属阳离干、自由电干阴、甜离干粧子间囱相 疋作用力分子间的作坪 力蚤属體性 质峦度较小有的很犬，有 的很小较大硬度敦小很丈有的很大有 的很小较大炼沸点较低很高有的腹处有 的很低较高相似相溶难游于任何溶 剤难溶于常见曙 剤大參易溶干水等 檢性潜制导电、传热 性一股不导电 溶千水后有的 导电一般不具有导电性电和熱的艮导 体晶体不导电，水潯 液或熔融态导电延屣性无艮好无物质类別及举例丈劣数非金慮 单険少环Cli气态氫化 物点劇HCL h-so4).菲金 属氧化物(如 SO；.匚Oj SiO； 除外卜纯 丈争数有机糊 训ch4,育机 盐除外)一部分非金雇 单嚴如金刚石X 硅、晶ft硼刃一 部分非金属化 會輙伐n Sic.Sig金属单園与台 金曲血AL Fh青铜金逼氧化物(如 KO Na:O).强碱 曲 KOH、冶OHh 纯大部分盐(如 NaCl)2 晶体熔、沸点高低的比较方法(1) 不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2) 原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高如熔 点：金刚石碳化硅硅(3) 离子晶体一般地说， 阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应 的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。（4）分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。三几种典型的晶体模型晶体晶悴结构示話晶体中粒子分右详聲氮化 铠晶 体1(工口y 衽霉个周圉等蹩宫仙a为立肓槪長叢近的COH 12 个:同层4个、上层7 T% F层4牛）金刚 石晶0每个C与弓4个C以共倔结合，采取眼朵亿前看位于 正四面体中心，后看位于正四面体顶点.晶体中均为C七 霹长相等、讎駕相判妙281 h晶何中最小碳坏由&个C 粗成且天者不在同一平面內；晶体中毎个C参与了 4冬 JC 饌的形戚，而在鬲备篠中心的贡献只有一年，改C愎子飲与 JC穩数之比衙1 ：2石墨 晶体iMte *_*it层内存在共价讎、金雇键，层fEjLyg德华力结台，兼具苟原子 咼体、金厲晶g曲孑晶体的特征裡层内，每个C与3个C 形戏C键，釆取遊杂化构成正六逆形，键长相等，键用 相執均为1刘h在晶体中，每吓C参与了 3条 JC键的 形成，而在每總中的贡献只有一半，每个正六辺形平均只占 翠三个c, C原子牛敝与OC讎数之此洵2： 3SiO2 晶体每牛为与4个0结合，前着在正囚面体隹中S后四i在正 四面体的顶点.；同时每个0祺两个正四面体哥共用.正四鬲 悴键角次1妙28，每十？Fn面体占有一个完整的Sh四 个“半。原子笃釈晶体中s康子与。原子tmts 1：（4 X尸 t : 2