2019衡水名师原创化学专题卷：专题十四《化学实验方法》

2019衡水名师原创化学专题卷专题十四化学实验方法考点43 实验方案的设计与评价（1-10、26、29）考点44 实验方案的解读 （11-20、28）考点45 探究性实验 （21-25、27）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40 N-14 Cl-35.5 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64第I卷（选择题）一、单选题1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性:苯酚碳酸BAgCl沉淀中滴入少量NaI溶液白色沉淀变黄色AgI比AgCl更难溶C在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热未出现砖红色沉淀蔗糖没有水解D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素A.AB.BC.CD.D2.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓氯水淀粉溶液氧化性: B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C的苯溶液铁屑溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸溶液能使溶液褪色A.AB.BC.CD.D3.下列实验操作不当的是( )A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4.下列实验结论或推论正确的是( )选项 实验操作 相应实验现象 结论或推论 A 溴水中加入苯,充分振荡、静置 水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应 B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面 密度:乙醇大于钠 C 分别向盛有溶液的、试管中滴加淀粉溶液和溶液 中溶液变蓝, 中产生黄色沉淀 溶液中存在:D 分别向含的草酸溶液和不含的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液在溶液中褪色较快 也能还原高锰酸钾 A.AB.BC.CD.D5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用于观察铁的析氢腐蚀B.用于吸收HClC.可用于制取NH3D.用于量取20.00mLNaOH溶液6.溴化钙是一种重要的化工原料,制备的主要流程如下:下列说法不正确的是( )A.试剂是,加入的目的是除去过量的B.操作为过滤,滤渣为、和;操作为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C.制得的可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水,滴入足量溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出的纯度D.工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为7.下列对实验现象的解释错误的是( )选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中,加热镁条表面出现红色,镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀,后转化为Cu(NH3)42+A.AB.BC.CD.D8.下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)( )A. 对溶液进行蒸发、浓缩、结晶B. 以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸D.用稀硝酸与铜反应制取并收集9.对IIV的实验操作现象判断正确的是( )A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解10.下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是( )选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2后,试管里出现凝胶酸性:盐酸硅酸B常温下,向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点;氧化铝铝D向某溶液中先滴加溶液,再滴加少量氯水先无明显现象,后溶液变成红色溶液中含有,没有A.AB.BC.CD.D11.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色A.AB.BC.CD.D12.下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝:氧化铝(二氧化硅)铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:试样再重结晶D.从含有、的粗盐中提取:粗盐水滤液氯化钠溶液13.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是()不纯物质除杂试剂分离方法AMg(Al)NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2(FeCl3)单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A.AB.BC.CD.D14.下列叙述中正确的是( )A.使用含微量的牙膏,可以使牙齿上的转化为以防止蛀牙,则一般可说明后者的小于前者的B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡,静置后过滤,可除去苯中少量苯酚杂质C.用1.00标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00,滴定前将25.00酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度,将盐酸滴完恰好滴定至终点,则可得D.向4 2%的溶液中加入几滴1%的溶液,振荡后再加入0.5有机物,加热后未出现砖红色沉淀,说明结构中不含有醛基15.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是( )A.图甲所示装置用于和浓反应制取少量的气体B.图乙所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.图丙所示装置配制1000.1的硫酸D.图丁所示装置用于分离出溴苯16.由下列事实得出的结论正确的是( )事实结论A与反应生成和非金属性: B比白磷稳定得多非金属性: C在约800时,金属钠可从熔融的中置换出金属性: D工业上电解和的熔融混合物得到金属活动性: A.AB.BC.CD.D17.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )选项现象A淀粉KI溶液浓硫酸溶液变蓝B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D浓盐酸浓氨水有白烟产生A.AB.BC.CD.D18.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是( )实验操作实验现象结论A将通入溴水中溴水颜色褪去具有漂白性B将乙烯通入酸性溶液颜色褪去乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在D将铁屑放入稀中放出无色气体比活泼A.AB.BC.CD.D19.下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中式剂为丙,则下表中现象正确的是( )选项甲乙丙试管中现象A浓氨水NaOHAlCl3溶液先有沉淀后沉淀消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓硫酸Na2SO3石蕊溶液溶液先变红后褪色D浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液出现浑浊A.AB.BC.CD.D20.下列实验能达到相应目的的是( )选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对过氧化氢分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性实验室制备A.AB.BC.CD.D21.下列实验操作或方法中,不合理的是( )A.用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B.用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C.分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,验证两者的漂白性D.通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体22.下列实验设计所得结论不可靠的是( )A.将电石与水反应产生的气体先通入溶液再通入酸性溶液中,溶液褪色说明有乙炔生成B.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐可能是或 C.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,说明有乙烯生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生,不能说明有生成23.下列实验操作规范且能达到目的的是( )实验目的实验操作A配制Fe(NO3)2溶液将一定质量的Fe(NO3)2固体先溶解于一定浓度的硝酸中,再用蒸馏水稀释B证明Ksp(AgI)KspCa3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2;才开始沉淀; 解析：1.读表2中信息,以1L废水为研究对象,其中含有29.4gH2SO4,由于硫酸的相对分子质量为98,m/M=n,则n(H2SO4)=29.4g98g/mol=0.3mol,由于c=n/V,则c(H2SO4)=0.3mol1L=0.3mol/L;2.FeAsO4是难溶盐,废水中存在其沉淀溶解平衡:FeAsO4 (s)Fe3+AsO43-,则Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c(AsO43-),所以c(AsO43-)= Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.710-21/1.010-4 molL-1=5.710-17 molL-1;3.H3AsO3失去2个电子被氧化为H3AsO4,MnO2得到2个电子被还原为Mn2+,废水是酸性溶液,根据电子、电荷、原子守恒原理可得:2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O4.由于CaO+2H+=Ca2+H2O,读表1中信息可知,加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使CaSO4 (s)Ca2+SO42-的平衡向左移动,析出CaSO4沉淀加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使Qc=c(Ca2+)c(SO42-)KspCaSO4),开始析出CaSO4沉淀;H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2 (s) 3Ca2+2AsO43-的平衡向左移动,开始析出Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)c2(AsO43-)KspCa3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀;多元弱酸分步电离,则H3AsO4H+H2AsO4-、H2AsO4-H+HAsO42-、HAsO42-H+AsO43-,根据平衡常数定义式可得,第三步电离平衡常数K3= c(H+) c(AsO43-)/ c(HAsO42-);水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-),AsO43-+H2OHAsO42-+OH-的平衡常数的计算表达式为c(HAsO42-)c(OH-)/ c(AsO43-),分子、分母同时乘以c(H+),则水解平衡常数=c(HAsO42-)c(OH-) c(H+)/ c(H+)c(AsO43-)= Kw/K3=(1.010-14)(4.010-12)=2.510-3。27.答案：1.4mol;2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O2.煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量; 适当提高浸取温度，充分搅拌3.MnO4-;取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH4.2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH5.滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去; 解析：28.答案：1.Fe3O42.ab; 3.ab解析：1.生成的固体产物中、两种元素的质量比为21:8,则、两种元素的物质的量之比为,则该固体产物的化学式为。2.钢样灼烧生成气体中含有和,二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊,因此需要用酸性溶液反应除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验,故答案为:ab。3.用1%溶液吸收,将二氧化硫氧化生成硫酸,反应的离子方程式为。,.a. 型管中生成的亚硫酸盐吸收了,导致碱石灰增重偏大,测得的二氧化碳偏大,碳元素质量分数比真实值偏高,故a正确;b.碱石灰吸收了空气中的,导致碱石灰增重偏大,测得的二氧化碳偏大,碳元素质量分数比真实值偏高,故b正确;c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收,导致碱石灰增重偏小,测得的二氧化碳偏小,碳元素质量分数比真实值偏低,故c错误;故选ab。29.答案：1.SiO2、BaSO42.1.010-8mol/L, 防止生成BaC2O43.Na+, 不可行, 母液中的NaCl浓度会越来越大,最终产品纯度降低4.CaC2O4H2O, 2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2解析：1.滤渣的成分为SiO2、BaSO42.镁离子完全沉淀的pH=11.0,则KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=1.010-5(1.010-3)2=1.010-11,当pH=12.5时,c(OH-)=1.010-1.5 mol/L,KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)(1.010-1.5)2=1.010-11,加入NaOH溶液后所得滤液中,含有的Mg2+浓度为1.010-8mol/L;加入H2C2O4时应避免过量,其原因是防止生成BaC2O4。3.BaCl2母液中除了含有Ba2+、Cl-外,过程中加入了NaOH溶液,故还含有大量的Na+。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用,在实际工业生产中不可行,因为母液中的NaCl浓度会越来越大,最终产品纯度降低。4.推测固体的质量变化可知,滤渣的成分是CaC2O4H2O;根据CaC2O4和CaCO3的相对分子质量分别为128、100,200470 时发生反应的生成物为碳酸钙和二氧化碳,反应的化学方程式为2CaC2O4+O22CaCO3+2CO2。第 21 页 共 21 页