化学选修1期末试卷[1]

高二年级化学选修1期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32第I卷（选择题共50分）一、选择题（单项选择）1垃圾资源化的方法是（ ）。A填埋, B焚烧, C堆肥, D分类回收2下列不属于天然高分子化合物的是（ ）。A淀粉, B纤维素, C维生素, D蛋白质3采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是（ ）。A食盐, B硫酸, C熟石灰, D二氧化碳4下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（ ）。 A我国应禁止使用味精B苯甲酸钠可用作防腐剂 C醋可同时用作防腐剂和调味剂D亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量5微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素的是（ ）。 AH, BO, CFe, DNa 6将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ）。A食醋, B食盐, C葡萄糖, D蛋白质7环境污染已成为人类社会面临的重大威胁, 环境问题, 造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（ ）。A, 酸雨, 二氧化硫B, 温室效应, 二氧化碳C, 白色污染, 二氧化硅D, 光化学烟雾, 二氧化氮8下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（ ）。A电木插座, B聚氯乙烯凉鞋C聚丙烯材料, D聚乙烯塑料膜9长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 （ ）。 A冰毒、黄连素, B海洛因、碘酒C大麻、摇头丸, D盘尼西林、鸦片10下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是（ ）。ASiO2（制光纤）, BSi和Ge（半导体材料）C钢化玻璃（汽车窗玻璃）, D氮化硅陶瓷（制导热剂）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于I卷后答题纸上）11水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m为（ ）。A3n , B3n, C6n, D6n12现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）。合成氨塑料医药合成橡胶合成尿素合成纤维合成洗涤剂A, B, C, D13为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3 作发泡剂，这是因为NaHCO3（ ）。 热稳定性差 可增加甜味 可产生 CO2 能提供钠离子A, B, C, D14科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是（ ）。 A硬度比生铁低, B在潮湿的空气中放置不易生锈, C在冷的浓硫酸中可以钝化, D与4 mol/L盐酸反应速率比生铁快15可检验淀粉部分发生水解的试剂是（ ）。A碘水, B硝酸银溶液、稀硝酸, C碘化钾溶液, D氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水16现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）。棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A, B, C, D17食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名, 蔬菜苏打饼配料, 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期, 十二个月生产日期, 2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是（ ）。A富含蛋白质的是鲜鸡蛋B富含维生素的是脱水青菜和橙汁C富含淀粉的是面粉和白砂糖D富含油脂的是精炼食用植物油和奶油18随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）。A无水硫酸铜、蔗糖, B硅胶、硫酸亚铁C无水硫酸铜、硫酸亚铁, D生石灰、食盐19水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重。例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4 微生物CH3HgCl + HCl 。下列说法中不正确的是（ ）。AHgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析DHgCl2比CH3HgCl毒性小 20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为AAl、Mg(OH)2、S、Cu, BAl、Fe、Mg、CuCAl2O3、Fe、C、Cu , DAl、C、CuO、Cu第II卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括5小题，共34分）21.（4分）在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，不能水解的是_（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后生成 （填名称，下同），油脂水解后生成 。22（5分）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为 。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号，下同）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。23（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答：（1）CO与NO反应的化学方程式为 。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （填字母）。a开发新能源, b使用电动车, c植树造林, d戴呼吸面具24（6分）碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：（1）碘酸钾的化学式为。（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，该反应的离子方程式为 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。25.（13分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下： 请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 。（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 （填序号）。只有化学过程，无物理过程只有物理过程，无化学过程既有化学过程，又有物理过程FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 （写化学式）。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为 ，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 （填名称）。（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是 （填序号）。 ClO2, 浓氨水, SO2, 浓硫酸四、实验题（本题包括2小题，共11分）26（6分）某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是 （填实验序号），该实验中主要发生的是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)，铁发生该腐蚀的条件是 。（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为 。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法)。27（5分）物质的性质与人体健康密切相关。请回答:（1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于 （填“酸性”或“碱性”）食品，蔬菜、水果属于 （填“酸性”或“碱性”）食品。（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。则维生素C的分子式为 ，其中不含氧的官能团名称为 。某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的溶液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有 性。五、计算题(本题包括1小题，共5分)28.（5分）煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2 。（1）试计算燃烧3.2 kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是 L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是 mol。（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：（1）酸性；碱性 （2）C6H8O6；碳碳双键（答“双键”不得分）；还原性 五、（共5分）（1）（各2分）22.4；2（2）（1分）改善燃煤质量（或改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等，合理均得分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括5小题，共34分）21.（4分）在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，不能水解的是_（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后生成 （填名称，下同），油脂水解后生成 。22（5分）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为 。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号，下同）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。23（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答：（1）CO与NO反应的化学方程式为 。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （填字母）。a开发新能源, b使用电动车, c植树造林, d戴呼吸面具24（6分）碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：（1）碘酸钾的化学式为。（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，该反应的离子方程式为 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。25.（13分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下： 请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 。（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 （填序号）。只有化学过程，无物理过程只有物理过程，无化学过程既有化学过程，又有物理过程FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 （写化学式）。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为 ，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 （填名称）。（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是 （填序号）。 ClO2, 浓氨水, SO2, 浓硫酸四、实验题（本题包括2小题，共11分）26（6分）某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是 （填实验序号），该实验中主要发生的是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)，铁发生该腐蚀的条件是 。（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为 。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法)。27（5分）物质的性质与人体健康密切相关。请回答:（1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于 （填“酸性”或“碱性”）食品，蔬菜、水果属于 （填“酸性”或“碱性”）食品。（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。则维生素C的分子式为 ，其中不含氧的官能团名称为 。某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的溶液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有 性。五、计算题(本题包括1小题，共5分)28.（5分）煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2 。（1）试计算燃烧3.2 kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是 L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是 mol。（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：（1）酸性；碱性 （2）C6H8O6；碳碳双键（答“双键”不得分）；还原性 五、（共5分）（1）（各2分）22.4；2（2）（1分）改善燃煤质量（或改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等，合理均得分）