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高二年级化学选修1期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32第I卷(选择题共50分)一、选择题(单项选择)1垃圾资源化的方法是( )。A填埋, B焚烧, C堆肥, D分类回收2下列不属于天然高分子化合物的是( )。A淀粉, B纤维素, C维生素, D蛋白质3采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时,应选用的试剂是( )。A食盐, B硫酸, C熟石灰, D二氧化碳4下列关于食品添加剂的叙述中,不正确的是( )。 A我国应禁止使用味精B苯甲酸钠可用作防腐剂 C醋可同时用作防腐剂和调味剂D亚硝酸钠可用作防腐剂,但不宜过量5微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素的是( )。 AH, BO, CFe, DNa 6将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到砖红色沉淀出现,则此人尿液中含有( )。A食醋, B食盐, C葡萄糖, D蛋白质7环境污染已成为人类社会面临的重大威胁, 环境问题, 造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是( )。A, 酸雨, 二氧化硫B, 温室效应, 二氧化碳C, 白色污染, 二氧化硅D, 光化学烟雾, 二氧化氮8下列塑料制品中,属于热固性塑料的是( )。A电木插座, B聚氯乙烯凉鞋C聚丙烯材料, D聚乙烯塑料膜9长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 ( )。 A冰毒、黄连素, B海洛因、碘酒C大麻、摇头丸, D盘尼西林、鸦片10下列有关物质与其用途(括号内为用途)对应关系不正确的是( )。ASiO2(制光纤), BSi和Ge(半导体材料)C钢化玻璃(汽车窗玻璃), D氮化硅陶瓷(制导热剂)二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于I卷后答题纸上)11水处理中常用一种高分子混凝剂,化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m为( )。A3n , B3n, C6n, D6n12现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )。合成氨塑料医药合成橡胶合成尿素合成纤维合成洗涤剂A, B, C, D13为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3 作发泡剂,这是因为NaHCO3( )。 热稳定性差 可增加甜味 可产生 CO2 能提供钠离子A, B, C, D14科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,请你推测,下列性质中它不可能具有的是( )。 A硬度比生铁低, B在潮湿的空气中放置不易生锈, C在冷的浓硫酸中可以钝化, D与4 mol/L盐酸反应速率比生铁快15可检验淀粉部分发生水解的试剂是( )。A碘水, B硝酸银溶液、稀硝酸, C碘化钾溶液, D氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水16现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )。棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A, B, C, D17食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明:品名, 蔬菜苏打饼配料, 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期, 十二个月生产日期, 2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是( )。A富含蛋白质的是鲜鸡蛋B富含维生素的是脱水青菜和橙汁C富含淀粉的是面粉和白砂糖D富含油脂的是精炼食用植物油和奶油18随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )。A无水硫酸铜、蔗糖, B硅胶、硫酸亚铁C无水硫酸铜、硫酸亚铁, D生石灰、食盐19水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度加重。例如,水中的氯化汞会发生下列变化:HgCl2+CH4 微生物CH3HgCl + HCl 。下列说法中不正确的是( )。AHgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析DHgCl2比CH3HgCl毒性小 20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量):由此可以推知该合金的组成可能为AAl、Mg(OH)2、S、Cu, BAl、Fe、Mg、CuCAl2O3、Fe、C、Cu , DAl、C、CuO、Cu第II卷(非选择题共50分)三、填空题(本题包括5小题,共34分)21.(4分)在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中,不能水解的是_(填序号),在人体中不能直接被消化吸收的是 (填序号),蛋白质水解后生成 (填名称,下同),油脂水解后生成 。22(5分)有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答:(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是 (填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为 。(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号,下同)。(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。23(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答:(1)CO与NO反应的化学方程式为 。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (填字母)。a开发新能源, b使用电动车, c植树造林, d戴呼吸面具24(6分)碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时,都会引起人体的疾病。因此,我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程,目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答:(1)碘酸钾的化学式为。(2)已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘,该反应的离子方程式为 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的明显现象是 。25.(13分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等,其处理成自来水的工艺流程示意图如下: 请回答:(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 。(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 (填序号)。只有化学过程,无物理过程只有物理过程,无化学过程既有化学过程,又有物理过程FeSO47H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是 (写化学式)。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为 ,该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 (填名称)。(5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的是 (填序号)。 ClO2, 浓氨水, SO2, 浓硫酸四、实验题(本题包括2小题,共11分)26(6分)某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究:一周后观察:(1)铁钉被腐蚀程度最大的是 (填实验序号),该实验中主要发生的是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”),铁发生该腐蚀的条件是 。(2)铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为 。(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法)。27(5分)物质的性质与人体健康密切相关。请回答:(1)在日常生活中,食物的选择与其酸碱性关系很大,其中蛋白质属于 (填“酸性”或“碱性”)食品,蔬菜、水果属于 (填“酸性”或“碱性”)食品。(2)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为。则维生素C的分子式为 ,其中不含氧的官能团名称为 。某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液,继续向试管中加入含维生素C的溶液,振荡后发现红色消失,则说明维生素C具有 性。五、计算题(本题包括1小题,共5分)28.(5分)煤中硫元素的质量分数为1%,假设煤燃烧时,煤中的硫全部转化为SO2 。(1)试计算燃烧3.2 kg煤,产生SO2的体积(标准状况)是 L;若用足量的NaOH溶液吸收此SO2,并使其最终氧化为Na2SO4,则反应过程中转移电子的物质的量是 mol。(2)为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染,请你提出一条合理措施:(1)酸性;碱性 (2)C6H8O6;碳碳双键(答“双键”不得分);还原性 五、(共5分)(1)(各2分)22.4;2(2)(1分)改善燃煤质量(或改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等,合理均得分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷(非选择题共50分)三、填空题(本题包括5小题,共34分)21.(4分)在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中,不能水解的是_(填序号),在人体中不能直接被消化吸收的是 (填序号),蛋白质水解后生成 (填名称,下同),油脂水解后生成 。22(5分)有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答:(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是 (填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为 。(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号,下同)。(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。23(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答:(1)CO与NO反应的化学方程式为 。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (填字母)。a开发新能源, b使用电动车, c植树造林, d戴呼吸面具24(6分)碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时,都会引起人体的疾病。因此,我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程,目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答:(1)碘酸钾的化学式为。(2)已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘,该反应的离子方程式为 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的明显现象是 。25.(13分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等,其处理成自来水的工艺流程示意图如下: 请回答:(1)向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 。(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 (填序号)。只有化学过程,无物理过程只有物理过程,无化学过程既有化学过程,又有物理过程FeSO47H2O是常用的混凝剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是 (写化学式)。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)Cl2与水发生反应的化学方程式为 ,该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是 (填名称)。(5)下列物质中,可以作为Cl2的替代品的是 (填序号)。 ClO2, 浓氨水, SO2, 浓硫酸四、实验题(本题包括2小题,共11分)26(6分)某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究:一周后观察:(1)铁钉被腐蚀程度最大的是 (填实验序号),该实验中主要发生的是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”),铁发生该腐蚀的条件是 。(2)铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为 。(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法)。27(5分)物质的性质与人体健康密切相关。请回答:(1)在日常生活中,食物的选择与其酸碱性关系很大,其中蛋白质属于 (填“酸性”或“碱性”)食品,蔬菜、水果属于 (填“酸性”或“碱性”)食品。(2)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为。则维生素C的分子式为 ,其中不含氧的官能团名称为 。某同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液,继续向试管中加入含维生素C的溶液,振荡后发现红色消失,则说明维生素C具有 性。五、计算题(本题包括1小题,共5分)28.(5分)煤中硫元素的质量分数为1%,假设煤燃烧时,煤中的硫全部转化为SO2 。(1)试计算燃烧3.2 kg煤,产生SO2的体积(标准状况)是 L;若用足量的NaOH溶液吸收此SO2,并使其最终氧化为Na2SO4,则反应过程中转移电子的物质的量是 mol。(2)为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染,请你提出一条合理措施:(1)酸性;碱性 (2)C6H8O6;碳碳双键(答“双键”不得分);还原性 五、(共5分)(1)(各2分)22.4;2(2)(1分)改善燃煤质量(或改善燃煤装置、改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备、发展洁净煤技术、发展新能源等,合理均得分)
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