电导率测量硫酸钡的溶度积

电导率法测量BaSQ溶解度及溶度积小组成员：一实验目的1熟悉沉淀的生成，陈化，离心分离，洗涤等基本操作。2 了解饱和溶液的制备。3了解难容电解质的溶解度和溶度积测定方法。4复习和巩固电导率仪的使用。二实验原理1难容电解质的溶解度很小，很难直接测定，但是，只要有溶解 作用，溶液中就有电离出来的带电粒子，就可以通过测定该溶液的电导率或者电导，再根据电导和浓度的关系， 计算出难容电解 质的溶解度，从而计算溶度积。K(BaS04)c(BaS04)= 1000A m( BaS04)Ksp0 (BaS04)=c(Ba 2+)/c 6 *c(SO 42-)/c 6综合以上两式可得：Ksp 6 (BaS04)= K (BaS04)- K (H 2。)/1000 A m(BaS04)2 由三式可测得BaS04的Ksp。已知查表得A m(BaS04)=287.2 S cm2 mol-12电导率的测定K =G* p /AP和A 一般在电极上给出，由G可以求得K。电解质溶液的导电能力大小，可以用电阻R或者电导G表示。 三实验仪器和药品电导率仪，离心机,铂电极恒温槽H2S04(0.05mol/L),BaCI 2(0.05mol/L),AgNO 3(0.01mol/L)四实验内容1硫酸钡的制备在两个小烧杯中装氯化钡和硫酸溶液30ml,加热硫酸近沸，边搅拌边滴加氯化钡，盖上表面皿。加热5分钟，小火保温10分钟，搅拌，取下静置，陈化。倾倒上层清夜，离心后用热的 蒸馏水洗涤沉淀，用硝酸银检验氯离子是否除尽。2硫酸钡饱和溶液的制备在纯的硫酸钡中加少量水，转移沉淀，加蒸馏水 60ml.均匀 搅拌，加热煮沸5分钟，稍冷后，置于冷水中水浴 5分钟，换 一冷水浴，冷却至室温，取上层清夜，测电导率。3电导率的测定测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。五实验数据及结果室温 T=24.8 CK (H2O)=1.84*10-6S/cmK (BaSO4)=5.78*1O-6S/cmK (BaSO4)= K (BaSO- K (H2O)=(5.87-1.84)*10-6S/cm=4.03*10-6S/cmc(BaS04)= K (BaS04)/ A m(BaS04)=4.03*10-6/287.2=1.403*10-8mol/L=1.403*10-5mol/LKsp(BaSO4)=c(Ba2+)/c 6 * c(SO42-)/c 6 =(1.403*10-5)2=1.968T0-10查阅文献 Ksp(BaSO4)=1.O8*1O-10 (25C)相对误差 a = (1.968-1.08) /1.08T00 %=82.2%溶解度 BaSO4 (s) =Ba2+ (aq) +SO42-(aq)S(BaSO4)=c(BaSO4)*M(BaSO 4)=1.403*10-5*233g/L=3.27*10-3g/L=3.27*10-4g/100mL标准值 S(BaSO4)=2.42*1O-4g/1OOmL相对误差 a =(3.27-2.42)/2.42*100 %=35.1%六实验分析1由于过滤效率太慢，加水洗涤2-3次，不足以将全部离子洗尽，虽然用硝酸银检验，但一定还会有其他离子残留.2没有用热水洗涤，不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全 导致测得的电导率偏大3制备硫酸钡时没有初步煮沸出去氯化氢4测定水电导率时，可能上面有残留的离子导致误差.5温度上的影响和实验系统误差.6AgCI 的溶解度 Ksp(AgCI)=1.56*10 -10c(CI-)=1.56*10-1/0.01mol/L=1.56*10-8moI/L即检验的氯离子实际上还有1.56*10 -8mol/L7制备饱和硫酸钡时，表面可能有悬浮物，相当于一个晶种，溶 液中的硫酸钡可能附着上悬浮物，形成大颗粒。