《影响盐类水解的因素》教案

影响盐类水解的因素导学案设计一、教学目标：知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用二、教学过程：导入语设计：（问题引入）NaHCOE日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？（学生板演展示离子方程式：HCO+HOmH2CG+OH）NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的C（OH）0那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。导学问题设计1 .实验探究FeCl3的水解平衡引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3+3HOFe（OH）3+3H+引出外因影响，学生分组实验1组一一升温；2组一一加水；3组一一加FeCl3固体;4组加少量NaOFg体；5组加HCl;6组加NaHCO教师巡视，指导学生正确操作学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素2 .影响盐类水解的因素学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论分组展示：1组一一内因；2组一一温度；3组一一浓度；4组一一加入物质；5组一一挑错；6组一一用简单的话概括盐类水解规律教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。3 .典型案例分析氯化俊的水解平：与Fe3+水解类似，学生课下完成。醋酸钠的水解平衡；学生完成表格，完成后小组内部讨论教师巡视帮助学生及时改正错误各组展示：1组一一第一个；2组一一第二个；以此类推小结评价影响盐类水解的因素1. 内因：越弱越水解2. 外因：温度：温度越高越水解浓度：浓度越稀越水解加入物质：加入酸，可以促进阴离子水解，抑制阳离子水解；加入碱，可以促进阳离子水解，抑制阴离子水解达标训练问题预设及活动安排：1. 学生独立完成“达标训练15题”2. 学生完成后，小组内部讨论统一答案，然后将本组答案写在黑板上，每组只有一次机会，不许改。3. 教师公布正确答案：1.B2.A3.C4.C5.、4. 对于出现问题较多的题目进行抢答展示5. 教师点拨14题都有些难度，但是难度不大，预计学生可以讲解的很好，若出现问题及时订正预计5题中的、可能会出现问题题引导学生分析NaCO水解分为两步，第一步CGT水解生成HCQ,第二步HCO3水解生成H2CO3，CO32的水解以第一步为主，第二步很微弱，它的第二步水解相当于HCO3的水解，所以CO32水解程度大，碱性强。题可以这样引导学生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液显酸性，将0.1mol/LNHCl溶液稀释至0.01mol/L后，c(H+)降低，pH增大