人教版化学选修4第二章第一节课件

第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动本章是本章是化学化学2第二章第三节第二章第三节化学反应的速率和限化学反应的速率和限度度的延伸。化学反应速率和化学平衡原理，是中学化学的的延伸。化学反应速率和化学平衡原理，是中学化学的重要理论之一，也是化学反应原理中的重点和难点。重要理论之一，也是化学反应原理中的重点和难点。本章包含四部分内容。第一节讲述化学反应速率的概本章包含四部分内容。第一节讲述化学反应速率的概念及表示方法，通过实验引入定量探究的方法。通过探究分念及表示方法，通过实验引入定量探究的方法。通过探究分析，得出同一反应用不同的物质表示反应速率时数值之比等析，得出同一反应用不同的物质表示反应速率时数值之比等于化学计量数之比。于化学计量数之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第二节通过实验探究法讨论了化学反应速率的影响因第二节通过实验探究法讨论了化学反应速率的影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等；同时简单介绍了影响速素：浓度、温度、压强、催化剂等；同时简单介绍了影响速率的其他因素如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁率的其他因素如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。凡是向反应体系中输入能量，都有可能改场、高速研磨等。凡是向反应体系中输入能量，都有可能改变化学反应速率。变化学反应速率。第三节是化学平衡，主要介绍了反应的可逆与否，化第三节是化学平衡，主要介绍了反应的可逆与否，化学平衡状态，以实验的方法探究化学平衡状态的移动；化学学平衡状态，以实验的方法探究化学平衡状态的移动；化学平衡常数的引入，使我们从定量的角度来探究化学平衡，化平衡常数的引入，使我们从定量的角度来探究化学平衡，化学平衡常数的应用是高考的重点之一。学平衡常数的应用是高考的重点之一。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第四节介绍化学反应进行的方向问题，提出了熵变、第四节介绍化学反应进行的方向问题，提出了熵变、焓变的概念，并说明运用复合判据进行化学反应方向的判断焓变的概念，并说明运用复合判据进行化学反应方向的判断更适合所有的化学反应过程。更适合所有的化学反应过程。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动本章内容既抽象又具体。说它抽象，是由于它的理论本章内容既抽象又具体。说它抽象，是由于它的理论解释对我们来说是全新的，有些反应的深层本质我们接触不解释对我们来说是全新的，有些反应的深层本质我们接触不到，只是依赖于思考、想象，因而增大了学习的难度；说它到，只是依赖于思考、想象，因而增大了学习的难度；说它具体，是因为在生活中有大量鲜活的实例，教材中利用数据，具体，是因为在生活中有大量鲜活的实例，教材中利用数据，图片等引导我们思考，把抽象的知识适度地直观化，引发联图片等引导我们思考，把抽象的知识适度地直观化，引发联想，从而培养了我们的思维能力和知识迁移能力，如何突破想，从而培养了我们的思维能力和知识迁移能力，如何突破本章的知识要点，掌握重点、掌握方法是学习的关键。本章的知识要点，掌握重点、掌握方法是学习的关键。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动理论联系实际，正确理解化学反应速率的概念和化学理论联系实际，正确理解化学反应速率的概念和化学平衡的建立是学习本章的突破口；做好教材中的每个实验，平衡的建立是学习本章的突破口；做好教材中的每个实验，并加以分析总结，是学习本章抽象理论内容的关键；利用教并加以分析总结，是学习本章抽象理论内容的关键；利用教材中的数据、图片等引发思考，把抽象的知识适当地直观化，材中的数据、图片等引发思考，把抽象的知识适当地直观化，是学好本章知识的重要环节；要准确表述化学反应进行的快是学好本章知识的重要环节；要准确表述化学反应进行的快慢，必须建立一套行之有效的方法；确定起点、确定时间单慢，必须建立一套行之有效的方法；确定起点、确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化；位，找出易于测量的某种量或性质的变化；第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【本章重点】化学反应速率；影响化学反应速率的【本章重点】化学反应速率；影响化学反应速率的因素；化学平衡状态；化学平衡常数；影响化学平衡移动的因素；化学平衡状态；化学平衡常数；影响化学平衡移动的因素；勒夏特列原理；化学反应进行方向的判断。因素；勒夏特列原理；化学反应进行方向的判断。【本章难点】影响化学反应速率的因素；化学平衡【本章难点】影响化学反应速率的因素；化学平衡状态的判断；化学平衡常数；化学平衡的移动及勒夏特列原状态的判断；化学平衡常数；化学平衡的移动及勒夏特列原理；化学反应进行方向的判断；焓与熵的含义；根据化学平理；化学反应进行方向的判断；焓与熵的含义；根据化学平衡常数进行计算。衡常数进行计算。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第一节化学反应速率第一节化学反应速率第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1了解化学反应速率的涵义。了解化学反应速率的涵义。2理解化学反应速率的表达式及其简单计算。理解化学反应速率的表达式及其简单计算。3了解化学反应速率的测量方法。了解化学反应速率的测量方法。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动一、化学反应速率一、化学反应速率1概念概念(1)物质的量浓度物质的量浓度以以_里所含里所含_来表示溶液组成的物理量，来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。溶液体积、溶质的物质的量、溶质的物质的量浓度三溶液体积、溶质的物质的量、溶质的物质的量浓度三者之间的关系为者之间的关系为_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)化学反应速率定义化学反应速率定义化学反应速率用化学反应速率用_内内_来表示。在容积不变的反应器中，通常用来表示。在容积不变的反应器中，通常用_内内_或或_来表示。来表示。(3)化学反应速率的定量表达式及单位化学反应速率的定量表达式及单位定量表达式：定量表达式：_式中式中表示表示_；c表示表示_，c表示其表示其_(取其绝对值取其绝对值)；t表示时间，表示时间，t表示表示_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动单位：以具体某一种物质单位：以具体某一种物质B表示的化学反应速率为表示的化学反应速率为(B) c的单位一般用的单位一般用 molL1表示；而表示；而t的单位一的单位一般用般用s(秒秒)、min(分钟分钟)、h(小时小时)等表示；所以等表示；所以的单位可以是的单位可以是_或或_或或_等。等。2化学反应速率的简单计算化学反应速率的简单计算对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为应方程式表示为mAnBpYqZ用不同物质表示的反应速率分别为用不同物质表示的反应速率分别为(A)_，(B)_，(Y)_，(Z)_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、化学反应速率的测量二、化学反应速率的测量1化学反应速率测量的基本思路化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过化学反应速率是通过_测定的。因为化学反应测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量或质量)相关的性质在相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。测量反应速率时都可以加以利用。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2用于化学反应速率测量的物质的性质用于化学反应速率测量的物质的性质(1)直接可直接可_，如释放出气体的体积和体系的压，如释放出气体的体积和体系的压强。强。(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。等。(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用时，常常利用_和和_来跟踪反来跟踪反应的过程和测量反应速率。应的过程和测量反应速率。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案：答案：一、一、1.(1)单位体积溶液溶质单位体积溶液溶质B的物质的量的物质的量(2)单位时间反应物或生成物的物质的量的变化单单位时间反应物或生成物的物质的量的变化单位时间反应物浓度的减少生成物浓度的增加位时间反应物浓度的减少生成物浓度的增加(3) 反应速率各反应物或生成物的浓度浓度变反应速率各反应物或生成物的浓度浓度变化时间变化化时间变化molL1s1molL1min1molL1h1第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、二、1.实验实验2(1)观察的性质观察的性质(2)颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力(3)颜色深浅显色物质浓度间的正比关系颜色深浅显色物质浓度间的正比关系第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，其表示的意义的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，其表示的意义是不是也不同？它们之间有什么关系？是不是也不同？它们之间有什么关系？提示：提示：对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，其表示的意义是相同的数值表示的都是同一个反应的速率，其表示的意义是相同的。其关系是它们的数值之比，等于化学反应方程式中对同的。其关系是它们的数值之比，等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比。如：对于反应：应物质的化学计量数之比。如：对于反应：mAnBpCqD。(A) :(B) :(C) :(D)m:n:p:q第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.表述方法：化学反应速率用单位时间内反应物或生成表述方法：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。示。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2数学表达式：数学表达式：式中式中表示反应速率，表示反应速率，c表示各反应物或生成物的浓度，表示各反应物或生成物的浓度，c表示其浓度变化表示其浓度变化(取其绝对值取其绝对值)，t表示时间，表示时间，t表示时间变表示时间变化。化。3特别说明：特别说明：(1)速率表述的共同之处：速率表述的共同之处：都有一个确定的起点都有一个确定的起点(速率速率0)；都有一个与速率大小相匹配的时间单位；都有一个与速率大小相匹配的时间单位；都有能都有能说明体系某种变化的可计量的性质说明体系某种变化的可计量的性质(如质量、体积、压强、如质量、体积、压强、浓度等浓度等)。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)以具体某一种物质以具体某一种物质B表示的化学反应速率为：表示的化学反应速率为： c的单位一般用的单位一般用 mol/L表示；而表示；而t的单位的单位一般用一般用s(秒秒)、min(分钟分钟)、h(小时小时)等表示；所示等表示；所示的单位可以的单位可以是是mol/(Ls)或或 mol/(Lmin)或或mol/(Lh)等。等。(3)由于由于c是取浓度变化的绝对值，故反应速率都取正是取浓度变化的绝对值，故反应速率都取正值。值。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)对于一个确定的化学反应，涉及反应物和生成物多对于一个确定的化学反应，涉及反应物和生成物多种物质，中学化学里，通常笼统地说化学反应速率的快慢时，种物质，中学化学里，通常笼统地说化学反应速率的快慢时，往往对整体化学反应而言，如中和反应很快、酯化较慢；这往往对整体化学反应而言，如中和反应很快、酯化较慢；这里的反应速率，是用某一具体物质定量地表达某一反应的反里的反应速率，是用某一具体物质定量地表达某一反应的反应快慢。要定量地表达整个反应速率需通过实验测定反应速应快慢。要定量地表达整个反应速率需通过实验测定反应速率级数，然后由反应速率常数和物质的浓度具体表达出来，率级数，然后由反应速率常数和物质的浓度具体表达出来，在此未涉及。在此未涉及。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(5)同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，但表达的意义却相同。示反应速率时，数值不同，但表达的意义却相同。(6)在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。学反应速率也被视为常数。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(7)由于在一定时间内的化学反应，有关物质的物质的由于在一定时间内的化学反应，有关物质的物质的量浓度是连续地变化的，所以化学反应速率有平均速率和即量浓度是连续地变化的，所以化学反应速率有平均速率和即时时(或瞬时或瞬时)速率之分。在中学化学里，通常说的化学反应速速率之分。在中学化学里，通常说的化学反应速率一般是指平均速率。在速率率一般是指平均速率。在速率时间图像中经常出现瞬时时间图像中经常出现瞬时速率，如锌粒在速率，如锌粒在0.1 mol/L 的稀盐酸中反应，一定温度下的反的稀盐酸中反应，一定温度下的反应速率与反应时间的关系如上图所示。图像的应速率与反应时间的关系如上图所示。图像的A点就是在反点就是在反应时间应时间t1时刻的瞬时反应速率。时刻的瞬时反应速率。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例【例1】下列说法正确的是下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率谈化学反应速率B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率的单位可以是化学反应速率的单位可以是 gL1s1，也可以是，也可以是 kgL1s1，甚至可以用，甚至可以用tL1s1等来表示等来表示第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析由其概念知，化学反应速率的研究对象是所有由其概念知，化学反应速率的研究对象是所有的反应，并非专指可逆反应。单位时间的反应，并非专指可逆反应。单位时间(t)是正值，反应物是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加浓度的减少或生成物浓度的增加 (c)是正值，则化学反应速是正值，则化学反应速率无负值。由率无负值。由 可看出，反应速率不会出可看出，反应速率不会出 gL1s1等以等以质量变化来表示的单位。质量变化来表示的单位。答案答案C点评点评应熟练掌握化学反应速率的概念及表示方法并应熟练掌握化学反应速率的概念及表示方法并能理解其含义。能理解其含义。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动下面有关化学反应速率的说法中正确的是下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(Ls)就是指在就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(Ls)D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增的。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。并要指明是以哪一种物质为标准，因为以不同的加来表示。并要指明是以哪一种物质为标准，因为以不同的物质来表示的反应速率也不相同，且固体物质的浓度变化无物质来表示的反应速率也不相同，且固体物质的浓度变化无法确定。法确定。答案答案D第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动将将4 mol A气体和气体和2 mol B气体在气体在2 L的容器中混合并在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经。若经2 s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：，现有下列几种说法：用物质用物质A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质用物质B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1在该条件下，再经在该条件下，再经2s后后C的浓度为的浓度为1.2 molL1其中正确的是其中正确的是() A BC D第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析2 s后后C的浓度为的浓度为 0.6 mol/L，则生成，则生成C为为0.6 mol/L2 L1.2 mol，消耗，消耗A 1.2 mol，消耗，消耗B 0.6 mol，则，则 c(A) 故故(A) 0.3 mol/(Ls)2 s时时B的浓度为的浓度为 0.7 mol/L， (C)(A)0.3 molL1s1第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后所以后2 s内内C的反应速率小于的反应速率小于 0.3 molL1s1，即再经，即再经2 s后后C的浓度小于的浓度小于1.2 molL1 答案答案B第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.将化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，将化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，充分利用以下相等的比例关系：化学方程式中各物质前的化充分利用以下相等的比例关系：化学方程式中各物质前的化学计量数之比各物质在化学反应中变化的物质的量之比学计量数之比各物质在化学反应中变化的物质的量之比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比用各物质表示的各物质在反应中变化的物质的量浓度之比用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2求解化学反应速率的计算题一般步骤：求解化学反应速率的计算题一般步骤：(1)写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程计算。根据已知条件列方程计算。例如：反应例如：反应mAnB pC起始浓度起始浓度(mol/L)a bc转化浓度转化浓度(mol/L)x 某时刻浓度某时刻浓度(mol/L) 第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(4)计算中注意以下量关系：计算中注意以下量关系：对反应物：对反应物：c(起始起始)c(转化转化)c(某时刻某时刻)对生成物：对生成物：c(起始起始)c(转化转化)c(某时刻某时刻)第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3化学反应速率的比较化学反应速率的比较(1)选用同种物质作标准选用同种物质作标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值：比较化学反应速率与化学计量数的比值：如反应如反应aAbB cC，要比较，要比较(A)与与(B)的相对大小，的相对大小，即比较即比较 ，则，则A的反应速率比的反应速率比B大。大。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动注意：注意：(1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。(2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例【例2】一密闭容器内装有一密闭容器内装有SO2和和O2，反应开始时，反应开始时，SO2浓度为浓度为2 mol/L ，O2浓度为浓度为2 mol/L，两分钟后，测得，两分钟后，测得SO2浓度为浓度为1.8 mol/L，则两分钟内，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？的平均反应速率是多少？O2和和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？者速率有何联系？ 第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析2SO2O22SO3起始浓度起始浓度(mol/L)220变化浓度变化浓度(mol/L)0.2 0.1 0.22 min后浓度后浓度(mol/L) 1.81.90.2(SO2) (O2) (SO3)2 1 2，同一反应在相同条，同一反应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学方程件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。式中相应的化学计量数之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案SO2的平均反应速率为的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，O2的的平均反应速率为平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)，SO3的平均反应速率为的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，三者速率之比等于化学反应方程式中相应，三者速率之比等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。的化学计量数之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例【例3】将将 4 mol A气体和气体和2 mol B气体在气体在2 L的容器中的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若采取一定条件使反应速率不变，当若采取一定条件使反应速率不变，当A的转化率达到的转化率达到90%时，时，需多少秒？此时需多少秒？此时B的浓度是多少？的浓度是多少？解析解析若若A的转化率达到的转化率达到90%，则反应消耗，则反应消耗A为为4 mol90%3.6 mol，同时消耗，同时消耗B为为1.8 mol，则，则第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动已知已知4NH35O2 4NO6H2O(气气)反应中，反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别为在某一时刻各物质的反应速率分别为(NH3)，(O2)，(NO)，(H2O)单位为单位为(molL1 min1)，则下列关系式不正确的是，则下列关系式不正确的是()A(NH3)(O2)，(NO)(H2O)B(NH3)(O2)，(NO)(H2O)C(H2O)(O2)(NH3)(NO) 第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析在同一化学反应中，选用不同物质表示反应速在同一化学反应中，选用不同物质表示反应速率时其数值往往不同，但不同物质的反应速率之比等于该反率时其数值往往不同，但不同物质的反应速率之比等于该反应中各物质的系数之比，因此可根据应中各物质的系数之比，因此可根据4NH35O2 4NO6H2O各物质量的关系来换算各物质的反应速率关系：各物质量的关系来换算各物质的反应速率关系：综合上述推算，综合上述推算，B、C、D中各物质反应速率间的关系中各物质反应速率间的关系正确，惟有选项正确，惟有选项A中的中的(NH3)(O2)是错误的。是错误的。答案答案A 第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例【例4】某温度时，在某温度时，在2升容器中升容器中X、Y、Z三种物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。反应开始。反应开始2分钟，分钟，Z的平均的平均反应速率为反应速率为_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析从上图可以看出从上图可以看出X、Y的浓度减少，可以判断的浓度减少，可以判断X、Y是反应物，是反应物，Z的浓度增加，可以判断的浓度增加，可以判断Z是生成物。是生成物。X的物质的物质的量减少的量减少1.0 mol0.7 mol0.3 mol, Y的物质的量减少的物质的量减少 1.0 mol0.9 mol0.1 mol，Z的物质的量增加的物质的量增加0.2 mol，因此以，因此以X、Y、Z表示的反应速率分别为：表示的反应速率分别为：第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动因为因为(X) (Y) (Z)3 1 2，且该反应为可逆，且该反应为可逆反应。反应。故该化学反应的方程式为：故该化学反应的方程式为：3XY 2ZZ的平均反应速率为的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)。答案答案3XY 2Z0.05 mol/(Lmin)点评点评反速率是单位时间内浓度的变化量，而不是单位时反速率是单位时间内浓度的变化量，而不是单位时间内物质的量的变化量。化学反应方程式的系数比即为各间内物质的量的变化量。化学反应方程式的系数比即为各物质的反应速率之比。求化学方程式，先找反应物和生成物质的反应速率之比。求化学方程式，先找反应物和生成物，再找化学计量数之比。物，再找化学计量数之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动反应反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分在四种不同情况下的反应速率分别为：别为：(A)0.15 molL1s1(B)0.6 molL1s1(C)0.4 molL1s1(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为 ()ABC D第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较。行比较。(有时还要考虑速率的单位有时还要考虑速率的单位)方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断。比较后作出判断。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动由化学方程式由化学方程式A3B2C2D得出：得出：(A) (B)1 3，而，而(A) (B)0.15 0.61 4，故故(B)(A)，从而得，从而得 。(B) (C)3 2，而，而(B) (C)0.6 0.43 2，故，故(B)(C)，从而得，从而得。(C) (D)2 21 1，而，而(C) (D)0.4 0.45，故，故(D)(C)，从而得，从而得。故该反应进行的快慢顺序为故该反应进行的快慢顺序为。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用用A物质表示的速率，则有：物质表示的速率，则有：(A) (B)1:3，则，则表示的表示的(A)0.2 mol/(Ls)；(A) (C)1:2，则，则表示的表示的(A)0.2 mol/(Ls)；(A) (D)1:2，则，则表示的表示的(A)0.225 mol/(Ls)； 故反应进行的快慢顺序为故反应进行的快慢顺序为。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案A点评点评在同一个反应中用不同的物质来表示同一段时在同一个反应中用不同的物质来表示同一段时间内的反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应间内的反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。速率的含义是相同的。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在容积为在容积为10 L的密闭容器中，通入的密闭容器中，通入40 mol N2和和120 mol H2，在一定条件下进行反应，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时后达到平衡状态，此时N2的的浓度为浓度为2 mol/L。试求：。试求：(1)用用H2浓度表示的浓度表示的2 s 内的平均反应速率。内的平均反应速率。(2)N2的转化率。的转化率。(3)平衡时平衡时NH3的体积分数。的体积分数。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析N23H2 2NH3起始量起始量/ mol40120 0平衡量平衡量/ mol2060 40变化量变化量/ mol2060 40(1)(N2) 3 mol/(Ls) (2)N2的转化率：的转化率： 100%50% (3)平衡时平衡时N2的体积分数：的体积分数： 100%33.3%答案答案(1)3 mol/(Ls)(2)50%(3)33.3%第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2006四川四川)一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是下列描述正确的是()第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动A反应开始到反应开始到10 s时，用时，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10 s时，时，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C反应开始到反应开始到10 s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析首先根据各物质的物质的量随时间的变化曲线，首先根据各物质的物质的量随时间的变化曲线，明确明确X、Y为反应物，为反应物，Z为产物，反应开始到为产物，反应开始到10 s时，时，(Z) 0.079 molL1s1，(X) 0.079 molL1s1，(Y) (Y) 0.079 molL1s1。由速率之比等于。由速率之比等于各物质的计量数之比得，各物质的计量数之比得，n(X) n(Y) n(Z)1:1:2，化学，化学反应方程为反应方程为X(g)Y(g) 2Z(g)，因此，因此A、B、D项错。项错。答案答案C第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.化学反应速率测量的基本思路化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物包括反应物和生成物)，所以，所以与其中任何一种化学物质的浓度与其中任何一种化学物质的浓度(或质量或质量)相关的性质在测量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。反应速率时都可以加以利用。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2用于化学反应速率测量的物质的性质用于化学反应速率测量的物质的性质(1)直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。压强。(2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。的吸收、光的发射、导电能力等。(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应的过程和测量反应速率。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3测定化学反应速率的物理方法测定化学反应速率的物理方法测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内，反测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内，反应体系中某物质浓度的变化。由于物质的某些物理性质应体系中某物质浓度的变化。由于物质的某些物理性质(如如压强、体积、吸光度、电导率等压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在与其物质的量或浓度存在的函数关系，因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应的函数关系，因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化学反应速率的物理方法有以下几种。学反应速率的物理方法有以下几种。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)量气法对于反应：量气法对于反应：2H2O2 2H2OO2，可测，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度、压强一定时的体积变量反应中惟一的气体产物氧气在温度、压强一定时的体积变化。化。(2)比色法由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，比色法由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。例如，在丙酮的溴因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。例如，在丙酮的溴化反应过程中：化反应过程中：CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr有色反应物有色反应物Br2吸收波长为吸收波长为450 nm的光波，因此可用分的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速率。率。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(3)电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。变化测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。例如，在乙酸乙酯水解反应中：例如，在乙酸乙酯水解反应中：CH3COOC2H5OHCH3COOC2H5OH由于由于OH的电导远大于的电导远大于CH3COO的电导，可以利用的电导，可以利用电导仪测量出溶液电导的变化，据此求得电导仪测量出溶液电导的变化，据此求得OH浓度的变化，浓度的变化，从而求得化学反应速率。从而求得化学反应速率。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例【例5】反应速率】反应速率和反应物浓度的关系是用实验方和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率可表示为的反应速率可表示为Kc(H2)mc(Cl2)n，式中，式中K为常数，为常数，m、n值可用下表中数据值可用下表中数据确定之。确定之。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动c(H2)(molL1) c(Cl2)(molL1) (molL1s1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动由此可推得，由此可推得，m、n值正确的是值正确的是()Am1、n1 Bm 、n Cm 、n1 Dm1、n 解析解析这是一道利用数据信息探讨化学反应速率与浓这是一道利用数据信息探讨化学反应速率与浓度之间的定量关系的学科内综合题，解答本题的关键是准确度之间的定量关系的学科内综合题，解答本题的关键是准确理解题供数据所反映的规律，再根据相关规律求值。将题中理解题供数据所反映的规律，再根据相关规律求值。将题中第二组数据代入关系式中可得，第二组数据代入关系式中可得，2m2，因此，因此m1；再将第；再将第三组数据代入关系式中可得，三组数据代入关系式中可得，2m4n4.0 即即4n2，则，则n1/2第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案D点评点评本题是以化学反应本题是以化学反应“速率方程式速率方程式”为背景的信为背景的信息迁移题，意在考查同学们接受信息处理数据的能力。息迁移题，意在考查同学们接受信息处理数据的能力。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 反应时间：反应时间：t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚层厚 Y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚层厚Y/nm b 2b 3b 4b 5b第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动注：注：a和和b均为与温度有关的常数均为与温度有关的常数请填空回答：请填空回答：(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚金属氧化膜的膜厚Y跟时间跟时间t所呈现的关系是所呈现的关系是(填填“直直线线”、“抛物线抛物线”、“对数对数”或或“双曲线双曲线”等类型等类型)：MgO氧化膜厚氧化膜厚Y属属_型，型，NiO氧化膜厚氧化膜厚Y属属_型。型。(3)Mg与与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：_，其理由是：，其理由是：_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析金属因高温被氧化而遭到破坏是常见的一种腐金属因高温被氧化而遭到破坏是常见的一种腐蚀现象，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度的不同而蚀现象，不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度的不同而腐蚀性不同。腐蚀性不同。(1)因化学反应的快慢既可用反应物的消耗速率表示，因化学反应的快慢既可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可用其也可用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率来表示。氧化膜的生长速率来表示。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)分析题中数据不难想像出以下数学模型：时间从分析题中数据不难想像出以下数学模型：时间从1 h到到4 h，Y从从0.05a增至增至0.2a，厚度增至原来的，厚度增至原来的4倍；时间从倍；时间从1 h到到9 h，Y从从0.05a增至增至0.45a，厚度增至原来的，厚度增至原来的9倍，可知倍，可知MgO厚度厚度Y与时间与时间t关系为关系为Y0.05at。时间从。时间从1 h 到到4 h，Y从从b增增至至2b；时间从；时间从1 h到到9 h，Y从从b增至增至3b，可知，可知NiO膜厚膜厚Y与时与时间关系为间关系为Ybt1/2。由数学知识知，前者为直线型，后者为。由数学知识知，前者为直线型，后者为抛物线型，据此可知，抛物线型，据此可知，Y随时间随时间t增长比增长比Y随时间增长得慢，随时间增长得慢，故而镍的耐高温腐蚀性能比镁好。故而镍的耐高温腐蚀性能比镁好。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案(1)反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示用产物的生成速率来表示(2)直线抛物线直线抛物线(3)Ni它的它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢点评点评注意在解答注意在解答(3)时，有的同学误认为膜厚度变化时，有的同学误认为膜厚度变化大的更耐腐蚀。