2010年高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题(共158页)

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（七）l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 翻印无效 第1题（6分）在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。1-1确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。1-2根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。1-3预测A中SS键与经典SS键的键能大小。第2题（11分）铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。2-1 若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是Cu(NH3)4(OH)2CO3。请分析原因，写出相关的化学反应方程式。2-2 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。第3题（7分）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92gcm3到约为水的一倍半的1.49 gcm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中在冰中，每个氧有8个最近邻，其中与4个以氢键结合，OHO距离为295pm，另外4个没有氢键结合，距离相同。3-1 画出冰的晶胞结构示意图（氧用表示，氢用表示），标明共价键（）和氢键（-），写出氧原子的坐标。3-2 计算冰晶体的密度。第4题（10分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物ABC组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O2作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。4-1判断A、B、C为何种化合物？4-2分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况，并画出示意图。4-3写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。4-4固体C在气袋里起到什么作用？第5题（6分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：OCH2CH2OOCCO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下：回答以下问题：5-1 写出B、D、E结构简式；5-2 写出BC、EF的化学方程式；5-3 写出DF柯达尔的反应方程式和反应类型。第6题（10分）配位化合物X。（1）由四种元素、11个原子组成；（2）由一个中心金属离子和四个配体组成；（3）中心金属离子是族元素，且测得质量分数是65.10%；（4）其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%；（5）X有顺式和反式两种异构体。6-1 配合物X的空间构型是 ；6-2 配合物X的化学式是 ；并给出推理过程：6-3 试画出顺式 和反式 X的结构，并分别在结构式下边标注顺 或反 。6-4 还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式（清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物）。第7题（15分）麻黄素是从药材麻黄中提取的一种低熔点（38C）生物碱，比旋光度为6.8(乙醇为溶剂)，在实验式可以按下列路线合成合成它的外消旋体：7-1 把麻黄素及AF的结构式填入下表：7-2 以*标出麻黄素分子中的手性碳。7-3 写出麻黄素所有的立体异构体的费歇尔投影式，并系统命名。第8题（8分）熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U,V0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。8-1 熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾? 说明理由。8-2 初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。第9题（13分）绿矾（化学式FeSO47H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.55.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。9-1 写出B、C、D、E、F的化学式。9-2 写出反应、的化学方程式。9-3 指出反应需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。9-4 判断DFA是否溶于水。第10题（14分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc = 304.3K；临界压力pc = 72.8105Pa）中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂，该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是CO2必须压缩。10-1 计算将CO2从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50ml，温度为298K，设为理想气体。10-2 实际气体用如下方程描述（近似的）：p+a(n/V)2(Vnb) = nRT 对于CO2：a =3.59105 Padm6mol2 b = 0.0427dm3mol1分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm3，330 gdm3，440 gdm3所需的压力。10-3 超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切，上问的计算表明，在哪一区域近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流体的密度？10-4 在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反应在催化选择性效率为95的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。（1）写出主要反应过程的配平的反应式。（2）除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？10-5 在另一超流体工艺合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂又可作为反应物替代光气或一氧化碳。（1）写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的化学反应方程式，如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？（2）用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需添加什么反应物？写出反应式；若用一氧化碳替代，反应式如何？10-6 用绿色化学的观念给出用二氧化碳代替一氧化碳和光气的两个理由。与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）注：吗啉的分子式为C4H9NO；结构式为：参考答案：1-1 A：S2I4AsF62（2分）；1/4S82I23AsF5S2I4AsF62AsF3（2分）；1-2 （1分）；（注释：SS键级；II键级。）1-3 A中SS键的键能要大。原因是SS具有双键的特点（1分）2-1 厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈（2分）：Cu8NH3O2CO2H2OCu(NH4)2(OH)2CO3。（2分）2-2 （1）3Cu2K2Cr2O712(NH4)2CO3Cu(NH3)4CO3Cu(NH3)4(HCO3)22Cr(NH3)6(HCO3)32KHCO37H2O（3分，写离子式的给全分）（2）低于10，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3 结合，使平衡右移。（2分） 3CuK2Cr2O712(NH3)2CO310NaOH3Cu(NH3)4CO3Cr(NH3)62(CO3)3K2CO35Na2CO3 2分，产物Cr(NH3)63错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3反应物中OH 数目相应减少，方程式平衡的，不扣分3-1 晶胞结构示意图如右图所示（2分），水分子表达正确（1分），氢键表达正确（1分）氧原子坐标：（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2）（1分）3-2 （2分）1.51g/cm3（2分）冰是密度最大的一种，密度与1.49的差异在于晶体理想化处理的必然（由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差）4-1 A：NaN3；B：KNO3；C：SiO2（3分）4-2 N3，结构式为：N：sp杂化，两个键，两个NO3：；N：sp2杂化；三个NO 键，一个（3分）4-3 2NaN32Na(l)3N2；10Na2KNO3K2O5Na2ON2；K2ONa2O2SiO2Na2SiO3K2SiO3（2分）4-4固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境污染。（2分）5-1 B：HOCH2CH2OH；D：HOOCCOOH；E：ClCH2CH2Cl（各1分）5-2 HOCH2CH2OHO2OHCCHOH2OClCH2CH2Cl2NaOHHOCH2CH2OH2NaCl（各1分）5-3 缩聚反应（1分）：n HOOCCOOH n HOCH2CH2OH OCH2CH2OOCCO2nH2O6-1 平面四边形（1分）6-2 Pt(NH3)2Cl2（2分）由条件（5）可知，中心金属离子和卤素离子的个数比是12，它们的摩尔质量比为5.53；当是F，中心金属为105.01，可能是Pd，但此时另一配体是10.61，不存在这样的配体；当是Cl，中心金属为195.99，可能是Pt，此时另一配体是17.09，即NH3（3分）6-3 顺 反（2分）6-4 Pt(NH3)4PtCl4 Pt(NH3)3ClPt(NH3)Cl3 Pt(NH3)3Cl2PtCl4 Pt(NH3)4Pt(NH3)Cl32（2分，答出2个）7-1 （每式1分，共7分）7-2 （手性碳1分，异构体数目1分，共2分）7-3 （每个投影式1分，每个名称0.5分，共6分）8-1 熵增加原理适用于孤立系统, 而生命系统是一个开放系统，生物进化是一个熵变过程，生物的复杂性（种群系）与熵有关，生物进化的谱系越复杂，熵值就越大。生物的组织化（个体结构）与信息有关。谱系复杂化的分支衍生带来更大的进化突变空间，但是由于生物遗传的制约作用，使实际产生的状态数（种类数）比更大可能产生的状态数少，即实际熵比更大可能熵小。一个进化的生物系列在合适的环境条件下，复杂性（熵）将与组织化（信息）同时增加。因此，生物进化的必然结构是种类越来越多，结构也越来越高级，实际熵与最大可能熵的差也越来越大。从这个角度看, 熵增加原理与达尔文进化论不矛盾。（4分）8-2 肿瘤发生的实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增的过程，机体对肿瘤产生的抑制能力大大减弱，肿瘤发生率在此过程会提高很多，从而导致肿瘤的发生。由于肿瘤患者的癌细胞在体内扩散，影响着人体的熵增速率，使机体时常处于变速熵增的不可逆过程，即人体内肿瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，这种情况是不可逆的, 故晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的肿瘤患者可以治愈是因为熵增加原理不适用于质点数很小的系统。几个肿瘤细胞相对于人体这个大的系统来说，质点数很少，对于人体还不至于构成威胁。所以对于肿瘤的研究，预防是关键。要防治肿瘤的发生，就要阻止熵增不可逆过程的发生。 （4分）9-1 B：KCl C：K2SO4 D：NH4Cl E：Fe2O3 F：CO2（各1分）9-2 (mn)FeSO42(mn)NH4HCO3Femn(OH)2n(CO3)m(mn)(NH4)2SO4(2nm)CO2mH2O（2分） 4Femn(OH)2n(CO3)m(mn)O2(3mn)H2O2(mn)Fe(OH)32mCO2（2分） (NH4)2SO42KClK2SO42NH4Cl（2分，必需写上DFA）9-3 降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）9-4 能溶于水。（1分）10-1 w = nRTln（p1/p2）n = pV/（RT）= 0.10 molw = 0.10 mol8.314 JK1mol1298.Kln（1/50）= 969 J （2分）10-2 摩尔体积Vm = M1 等式pa(nV1)2(Vnb) = nRT变换为paVm2(Vmb) = RT，将Vm、T代入上式，得p = 83.5105 Pa，同理可得其它压力值（3分）10-3 在近临界点，通过适当调节压力更容易调制流体的密度 （1分）10-4 （1）C6H5CH2OHO2C6H5CHOH2O（2）C6H5CHOO2C6H5COOHC6H5COOHC6H5CH2OHH2OC6H5COOCH2C6H5 （3分）10-5 （1）CH3OHCO2CH3OCOOCH3H2OCH3OHCOCl2CH3OCOOCH32HCl（2）C4H8ONHCO2Red C4H8ONRedO还需要还原剂，如H2等C4H8ONHCO2H2C4H8ONCHOH2OC4H8ONHCOC4H8ONCHO （3分）10-6 （1）使用CO2与CO和光气相比，无毒、安全，CO2既是溶剂又是反应物，等等（2）使用CO2与CO和光气相比能找到的催化剂及高一化学硫的转化检测题一、选择题（本题包括18个小题,每题3分只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源循环再生2、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）3、现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ）A B C D4、北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 B. 浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2H+S 2-5、实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是 （ ） A装置甲的作用是混合气体、干燥等B虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收C乙处导出的气体是SO3、SO2、O2D 所需的催化剂为铁触媒6、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A. B. C. D.7、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A小于50B大于50C等于50D不能确定9、浓硫酸和2molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 （ ）Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水10、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 （ ）A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023C等质量的S8和S所含S原子个数相等D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102311.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是 ( )A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO412、某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为 （ ）A 7：6 B 6：7 C 1：7 D 7：113、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡DZ导管口有红棕色气体出现14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是 （ ） A氧化铁 B木炭粉 C氧化铜 D二氧化锰 15、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L16、下列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-17、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是（ ）ACO2BNH3CNO2DCl218、下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）二、填空题（本题共5个大题，共46分）19、（8分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_ _(填分子式)。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况_ _第二种情况_ _第三种情况_ _ (可不填满，也可补充)20、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为 。21、 (12分)有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_ _。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_ _。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：BaCl2溶液 白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成稀硝酸 将B中反应后的固体溶解于水上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_ _；_ _。22（10分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 A开发氢能源 B使用电动车 C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油23、（6分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。硫的转化参考答案1、C 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C 11、A 12、D 13、D 14、B 15、D 16、D 17、A 18、C19、37.6%20、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。21、(1) 2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+O2 (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根22（1）C ；（2） 2CO2NO2CO2N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD23、（1）B：2H2S+O2=2S+2H2O C：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2） V O2=25 ml V H2S=75ml V O2=50ml V H2S=50ml24.解：设SO2 、H2的物质的量分别为x、yZn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O 2x xZn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2 y y 2x + y +0.05=0.1x18.5 x + y =1.5 解得： x = 0.3 mol y = 1.2 mol 所以：V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4 广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3D48g O3和O2的混合气体中含有3nA个O原子2在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、Cl、SO42CCu2+、Fe3+、Br、MnO4DK+、Fe2+、SO42、NO33X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性ZY B气态氢化物稳定性XY C原子半径XZY DX与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物4已知298K、101kPa时，2 H2(g)+O2(g)2 H2O(1) H571.6kJmol1C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)+ 2 H2O(1) H1411.0kJmol1C2H5OH(1) +3O2(g)2CO2(g)+ 3 H2O(1) H1366.8kJmol1则C2H4(g) + H2O(1)= C2H5OH(1)的H为 A44.2kJmol1 B44.2kJmol1 C330kJmol1 D330kJmol15化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A油脂水解可以得到氨基酸和甘油B淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D米酒变酸的过程涉及了还原反应6下列装置或操作能达到实验目的的是 A构成铜锌原电池 B检查装置气密性 C吸收HCl尾气 D稀释浓硫酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8下列说法正确的是 ApH3的CH3COOH溶液加入等体积pH11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) =c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH) C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（Me表示甲基）：(1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。 A化合物能发生银镜反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C1mol化合物完全燃烧消耗9molO2D反应属于酯化反应（5）化合物VI（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为 。10（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法。（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为_。阴极生成的气体是_。方法二：氧化法。（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为mol。（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：； 。11（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有 、 。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： _。造成这一结果的原因是 _。12（16分）（2008宁夏卷改）为测试某不纯铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案：方案一：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测定生成氢气的体积（标准状况）；方案二：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸后，用KMnO4标准溶液滴定反应后得到的溶液，测定消耗KMnO4溶液的体积。请回答下列问题： （1）方案一中，每生成2.24L氢气，对应的铁的质量为_g。 （2）方案二中发生以下反应，将有关的化学计量数填入答题卡的横线上。KMnO4FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O （3）排除实验仪器和操作的影响因素，从铁片所含杂质成分角度对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 铁片可能含有的杂质：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学参考答案9（16分）（1）C8H10O2 （2分） （2） （4分）（3） （3分） （4）AC （4分） （5） （3分）10（16分）（1）KI（2分）（2）I+6OH6eIO3+3H2O （3分） H2（2分）（3）KClO3（2分）60（3分）（4）生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；KClO3原料利用率不高。（各2分，4分）11（16分）（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）（4）在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） 空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。（4分）12（16分）（1）5.6 （2分）（2）2、10、8、5、2、1、8 （2分）（3）（12分）2006下学期中考试高二化学试题（理科）命题：杨 杭 时间：100分 满分：100分班级： 姓名： 得分： 计算可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题，共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH2 、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3 DNH3、O2、NO22 下列气体中，不会造成空气污染的是A.NO2 B NO C N2 D CO 3 加热下列各物质，发生氧化还原反应的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.浓盐酸 D 浓硝酸 4 在NO2与H2O的反应中，H2O是（ ）A 氧化剂 B 还原剂C 既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂5 实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是（ ）A H2 B. O2 C Cl2 D CO2 6 只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液区分开，该试剂是（ ）A NaOH溶液 B Ba（OH）2溶液 C BaCl2 溶液 D AgNO3溶液7 常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A 浓盐酸 B稀H2SO4 C 稀HNO3 D 浓硫酸8 雷雨时，植物从土壤里吸收从空气中得到的氮肥的成分含有的微粒是（ ）A NH4+ B NH3 C NO D NO3 9 下列物质中，即能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A Na2CO3 B AlCl 3 C NaAlO2 D Al10在酸性溶液中水电离出来的H+浓度和OH 离子浓度的关系正确的是（ ）A. C( H+) C( OH - ) B. C( H+) C( OH - ) C. C( H+) C( OH -) D.无法确定11氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，此氧化物为（ ）A N2O B NO C NO2 D N2O512进行下列各反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（ ） A 铜和浓硝酸反应 B 铜和稀硝酸反应 C 氧化铜和硝酸反应 D 氢氧化铜和硝酸反应13在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化14下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）ANO BNO2 CH2 DCO215在稀硝酸中能大量共存的离子组是（ ）A .Ag+、Cl- B.Na+ 、CO32- C .K+、SO32- D.NH4+、SO42- 16实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是（ ） A .NO2 HNO3+NO B NH4+NH3C NH3NO D.P2O5H3PO4 17在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mLl0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈( )A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性18.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )A H2O+H2O H3O+OH- B HCO3-+OH- H2O+CO32- C、CO2+H2O H2CO3 D CO32-+H2O HCO3-+OH 19.下列说法正确的是( )A 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等，且等于零B.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C 在其它条件不变时, 增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D. 在其它条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态20、在某200mL溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L,AlCl3 3mol/L,若只将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来,至少应加入2mol/L的NaOH溶液 （ ） A. 2L B.1.8L C.1.6L D.2.2L21一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等。A质量 B物质的量 C物质的量的浓度 DH+和HO 的物质的量22下列物质的水溶液，其PH小于7的是（ ）ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 D。KNO323下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A. 铁和浓硫酸 B. 铝和浓硫酸 C. 铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸24欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液25.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 (正反应为放热反应) B. C(S) +CO2 2CO (正反应为吸热反应)C. N2 + 3H2 2NH3 (正反应为放热反应)D. H2S H2 + S(S) ( 正反应为吸热反应 )26把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为AacbdBabcdCcabdDbdca二、填空题（每空1分，共33分。）27氮族元素包含 、 、 、 、 ，它们位于周期表的_族，其中非金属性最强的是_，其气态氢化物的稳定性逐渐_ 其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_.28.欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是_，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧，是因为浓HNO3具有_ 性，其反应方程式为_.29某有机物的结构简式如右图： 它的主链上有 个碳原子，化学式为 ，按系统命名法的名称是 。30、某可逆反应在一定条件下达到平衡。已知，X是固体，Z是气体，如果对体系加压，化学平衡向 方向移动；如果升高温度，Y的转换率降