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绝密启用前11试题命制中心A.1.5molB.1molC.0.5molD.0第5页2019-2019学年高二化学人教选修4(第02章)章末检测(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1 .本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16第I卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列过程需要增大化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨2 .下列反应在任何温度下均能自发进行的是-1A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=+163kJmolB. Ag(s)+；Cl2(g)=AgCl(s)AH=-127kJmol-1八八1-1C. HgO(s)Hg(l)+-O2(g)+91kJmolD. H2O2(l)=1O2(g)+H2O(l)AH=-98kJmol-13 .下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量减少的量或任何一种生成物物质的量增加的量B.化学反应速率为0.8mol(L-s)-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显4 .一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B=2C,达到化学反应限度时，B的物质的量可能是5 .在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内气体质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ6 .某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)+O2(g2SO3(g)由0的影响。下列说法正确的是A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响，n采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动7.在一密闭容器中充入1molH2和1mol12,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：出+I2(g)、2HI(g)AH”戢2C(g)AH,下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(。局反应时间的关系。甲乙丙(1)若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况。(2)若乙图中的两条曲线分别表示在400C和500C时的情况，则AH0(填或“”。)(3)若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。(4)若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择;但实际生产中温度的选择与理论上不同的考虑因素是,压强的选择为常压的考虑因素是。20. (11分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性比较：图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是。(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是,实验中需要测量的数据(3)将0.10molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：。计算H2O2的初始物质的量浓度为。(请保留两位有效数字)21. (13分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(gK2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的AH0(填“喊“=环或V。)
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