高三化学一轮复习 第五章第三节 化学键课件（广东专用）

第三节化学键第三节化学键 点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查本节高考重点考查： (1)化学键、离子键、共价键的实质、含义和形成，共价化化学键、离子键、共价键的实质、含义和形成，共价化合物和离子化合物的判断；合物和离子化合物的判断； (2)电子式、结构式的书写。电子式、结构式的书写。 题型主要以选择题和填空题呈现，难度较易。预测题型主要以选择题和填空题呈现，难度较易。预测2013年年仍会以典型化合物为载体在化学键类型、化合物类型、电子仍会以典型化合物为载体在化学键类型、化合物类型、电子式、结构式书写等角度进行命题。式、结构式书写等角度进行命题。1(判一判判一判)下列叙述是否正确下列叙述是否正确(填填“”或或“”)?(1)所有物质都存在化学键所有物质都存在化学键 ()(2)仅由非金属元素的组成的物质中可能含有离子键仅由非金属元素的组成的物质中可能含有离子键 ()(3)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ()(4)共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键 ()(5)化合物中一定不存在非极性共价键化合物中一定不存在非极性共价键 ()(6)金属和非金属原子之间一定形成离子键金属和非金属原子之间一定形成离子键 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(填一填填一填)将将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物等物质按以下要求填空：质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是只存在共价键的是_。(2)只存在离子键的是只存在离子键的是_。(3)既存在离子键，又存在共价键的是既存在离子键，又存在共价键的是_，其电子式为，其电子式为_。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是既不存在离子键，又不存在共价键的是_。【答案【答案】(1)HCl、NH3、CO2(2)MgO、NaCl(3)NaOH (4)Ar二、化学键和分子间作用力二、化学键和分子间作用力1化学键化学键(1)化学键的概念：使化学键的概念：使_相结合的相结合的_。(2)化学键的形成与分类化学键的形成与分类原子或离子原子或离子作用力作用力(3)化学反应的本质化学反应的本质反应物分子内反应物分子内_和生成物分子内和生成物分子内_。2分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把_的作用力，又称的作用力，又称_。(2)特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键_。影响物质的物理性质，如影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度，而化学，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。键影响物质的化学性质和物理性质。存在于由共价键形成的多数存在于由共价键形成的多数_和绝大多数非和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。等。化学键的断裂化学键的断裂化学键的形成化学键的形成分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多共价化合物共价化合物(3)规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越分子间作用力越_，物质的熔、沸点越，物质的熔、沸点越_。例如：熔、。例如：熔、沸点：沸点：HCl HBr HI。大大高高3(写一写写一写)写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式(1)N2的电子式的电子式_，结构式，结构式_。(2)NH3的电子式的电子式_，结构式，结构式_。(3)CO2的电子式的电子式_，结构式，结构式_。(4)CaCl2的电子式的电子式_，H2O的结构式的结构式_。4(选一选选一选)现有如下各种说法：现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式根据电离方程式HCl=HCl，判断，判断HCl分子里存在离分子里存在离子键子键H2分子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断分子里共价键发生断裂生成裂生成H原子、原子、Cl原子，而后原子，而后H原子、原子、Cl原子形成离子键的过原子形成离子键的过程。程。上述各种说法正确的是上述各种说法正确的是()A B都不正确都不正确C D【答案【答案】B5(填一填填一填)下列变化克服的作用力填题中空白。下列变化克服的作用力填题中空白。(1)NaCl熔化熔化_。(2)HCl溶于水溶于水_。(3)NH4HCO3分解分解_。【答案【答案】(1)离子键离子键(2)共价键共价键(3)离子键和共价键离子键和共价键 化学键类型与化合物类型的关系化学键类型与化合物类型的关系 说明：说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。中。2化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体、金刚石、晶体硅等。硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。(2012南海执信中学质检南海执信中学质检)固体固体A的化学式为的化学式为NH5，它的所，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键BNH5属于离子化合物属于离子化合物C1 mol NH5中含有中含有5 mol NH共价键共价键DNH5溶于水形成的溶液为碱性溶于水形成的溶液为碱性【精讲精析【精讲精析】根据根据NH5中所有原子的最外层电子都符合稳定中所有原子的最外层电子都符合稳定结构，可推知结构，可推知NH5的电子式为的电子式为 ，由此可，由此可知知NH5中含有离子键和共价键，属于离子化合物，中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH5中不全中不全是是NH键，故键，故AB正确，正确，C错误；错误；NH4H中含中含1价氢具有强还价氢具有强还原性，与原性，与H2O反应，其反应方程式为反应，其反应方程式为NH4HH2O=H2NH3H2O。【答案【答案】C1X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和和6，则则X、Y两种元素形成的化合物两种元素形成的化合物()A一定是离子化合物一定是离子化合物B一定是共价化合物一定是共价化合物C一定形成一定形成X2Y型化合物型化合物D可能含有离子键、极性键或非极性键可能含有离子键、极性键或非极性键【解析【解析】最外层为最外层为1个和个和6个电子的元素分别为个电子的元素分别为A族和族和A族元素，中学所熟悉的有族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可等，它们之间可以形成以形成X2Y型共价化合物型共价化合物(如如H2O、H2S等等)和离子化合物和离子化合物(如如Na2O、K2S等等)，而且还可形成，而且还可形成X2Y2型的化合物型的化合物H2O2、Na2O2等，同时等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。【答案【答案】D常见化学用语归类分析常见化学用语归类分析 粒子的种类粒子的种类电子式的电子式的表示方法表示方法注意事项注意事项举例举例原子原子元素符号周围元素符号周围标明价电子标明价电子价电子少于价电子少于4时时以单电子分布，以单电子分布，多于多于4时多出部时多出部分以电子对分布分以电子对分布阳阳离离子子单核单核离子符号离子符号右上方标明电荷右上方标明电荷Na多核多核元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，周围标铺开，周围标清电子分布清电子分布用用“”，并，并标明电荷标明电荷阴阴离离子子单核单核元素符号周围元素符号周围合理分布价电合理分布价电子及所得电子子及所得电子用用“”，右，右上方标明电荷上方标明电荷多核多核元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，合理分铺开，合理分布价电子及所布价电子及所得电子得电子相同原子不得加相同原子不得加和，用和，用“”，右上，右上方标明电荷方标明电荷单单质质及及化化合合物物离子离子化合化合物物用阳离子电子用阳离子电子式和阴离子电式和阴离子电子式组成子式组成同性不相邻，离同性不相邻，离子合理分布子合理分布单质单质及共及共价化价化合物合物各原子紧邻铺各原子紧邻铺开，标明价电开，标明价电子及成键电子子及成键电子情况情况原子不加和，无原子不加和，无“”，不标，不标明电荷明电荷5.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物离子化合物(2)共价化合物共价化合物6结构式结构式适用于共价分子结构表示适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线成键原子间若共用一对电子，用一短线“”表示，若共用两表示，若共用两对电子用两根短线对电子用两根短线“=”表示，依次类推。表示，依次类推。(2012广东质检组合题广东质检组合题)下列化学用语或表示正确的是下列化学用语或表示正确的是_。【精讲精析【精讲精析】A项，项，NaOH为离子化合物，电子式应为为离子化合物，电子式应为NaH；C项，项，COS中中C为四价，结构式为：为四价，结构式为：O=C=S；D项，项，硫离子的质子数与硫原子相等，均为硫离子的质子数与硫原子相等，均为16，其离子结构示，其离子结构示意图应为意图应为 ；G项，项，OH不带电荷，不带电荷，O为为7电子电子结构，电子式应为结构，电子式应为 ；H项，项，NH带一个正电荷，电子带一个正电荷，电子式式应为应为 【答案【答案】B、E、F2(2012广州六校第二次联考广州六校第二次联考)下列物质的化学用语正确的是下列物质的化学用语正确的是()【答案【答案】C 答题规范答题规范物质的化学式、名称、元素符号、电子式、化学物质的化学式、名称、元素符号、电子式、化学方程式的书写规范方程式的书写规范考题实录考题实录1.(2010海南高考海南高考)A是自然界存在最广泛的是自然界存在最广泛的A族元素，族元素，常以化合物常以化合物F存在。从单质存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由起始发生的一系列化学反应可由下图表示：下图表示：考题实录考题实录 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)A与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为CaH2O=CaOHH2，E与与水反应的化学方程式为水反应的化学方程式为2NaHH2O=Na2O2H2； (2)F的化学式为的化学式为碳酸钙碳酸钙，G和和D的电子式分别为的电子式分别为 (3)D与与H反应可能生成的盐有反应可能生成的盐有碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠(填化学式填化学式)； (4)实际生产中，可由实际生产中，可由F为原料制备单质为原料制备单质A，简述一种制备方法，简述一种制备方法CaCO3高温加热分解生成高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质钙经电解生成单质钙。考题实录考题实录 2.(2010全国理综全国理综)A、B、C、D、E、F、G、H和和I是中学是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；不能使湿润的石蕊试纸变色； A和和I相遇产生白色烟雾；相遇产生白色烟雾； B和和E都能使品红溶液褪色；都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和和D相遇生成红棕色气体；相遇生成红棕色气体； G在在D中燃烧可以产生中燃烧可以产生E和和H2O； 将将B和和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生液滴并产生A。 考题实录考题实录 回答下列问题：回答下列问题： (1)A的化学式是的化学式是HCl，中烟雾的化学式是中烟雾的化学式是NH3Cl； (2)中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是CuCl2=CuCl2； (3)中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是MgCO2=MgOC； (4)C的化学式是的化学式是一氧化氮一氧化氮，D的化学式是的化学式是O2； (5)中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是2H2S3O2=2SO2H2O； (6)H的化学式是的化学式是甲烷甲烷。 答题规范指导答题规范指导 1.在解答化学填空题时，试题要求写在解答化学填空题时，试题要求写“名称名称”时，易不注意写时，易不注意写成元素符号或化学式，造成自己会做的题丢分。成元素符号或化学式，造成自己会做的题丢分。 2.书写化学式时，元素符号书写要规范，化学式书写要正确。书写化学式时，元素符号书写要规范，化学式书写要正确。 3.书写电子式时，要分清化合物是离子化合物还是共价化合书写电子式时，要分清化合物是离子化合物还是共价化合物，是写电子式还是表示形成过程。物，是写电子式还是表示形成过程。 4.书写化学方程式时，反应物、生成物的化学式书写要正确，书写化学方程式时，反应物、生成物的化学式书写要正确，要注明必要的条件，要配平，要注明要注明必要的条件，要配平，要注明“”及及“”，对于典型的可逆，对于典型的可逆反应，要用反应，要用“”等。等。 规范解答规范解答 (4)将将CaCO3与盐酸反应转化为与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的，然后电解熔融的CaCl2就就制得单质钙制得单质钙 规范解答规范解答 高考题组一化学键和化合物的分类与判断高考题组一化学键和化合物的分类与判断1(2011新课标高考新课标高考)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次的原子序数依次增大。元素增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外原子的最外层电子数是内层电子数的层电子数是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的是地壳中含量最丰富的金属元素，金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列倍。下列说法错误的是说法错误的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构B元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2【解析【解析】先根据题意，推断出先根据题意，推断出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A项，项，LiCl中的中的Li不满足不满足8电子稳定结构，故电子稳定结构，故A错误；错误；B项，项，碳元素和氢元素可形成碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；等多种化合物；C项，项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，项，碳元素和硫元素能形成碳元素和硫元素能形成CS2。【答案【答案】A【答案【答案】CD【答案【答案】A不正确，电子式为不正确，电子式为 ；B不正确，示不正确，示意图为意图为 ；C正确。正确。4(2011天津高考节选天津高考节选)图中图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，为单质，其他为化合物，它们之间存在如图转化关系它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去部分产物已略去)。其中，。其中，A俗称俗称磁性氧化铁；磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)组成单质组成单质Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在中存在的化学键类型为的化学键类型为_；R的化学式是的化学式是_。(2)一定条件下，一定条件下，Z与与H2反应生成反应生成ZH4。ZH4的电子式为的电子式为_。【解析【解析】根据根据A为磁性氧化铁，知为磁性氧化铁，知A、X分别为分别为Fe3O4和和Fe；根据根据E的性质可确定的性质可确定E为为SiO2，结合框图可确定，结合框图可确定Y、Z、D、M、R、G分别为分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价为离子化合物，既含离子键，又含共价键；键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族离子键、共价键族离子键、共价键H2SiO3