化学第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离考点一水的电离【基础回顾基础回顾】1.水的电离水的电离:H2O H+OH-10-7molL-1相等相等2.水的离子积水的离子积:c(H+)c(OH-) 增大增大 10-143.影响因素影响因素:条件条件变化变化移动移动方向方向c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )K Kw w电离电离程度程度升温升温 _ _ _ _ _加酸加酸 _ _ _ _ _加碱加碱 _ _ _ _ _加活加活泼金泼金属属_ _ _ _ _右移右移增大增大增大增大增大增大增大增大左移左移增大增大减小减小不变不变减小减小左移左移减小减小增大增大不变不变减小减小右移右移减小减小增大增大不变不变增大增大条件条件变化变化移动移动方向方向c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )Kw w电离电离程度程度加醋加醋酸钠酸钠_ _ _ _ _加氯加氯化铵化铵_ _ _ _ _右移右移减小减小增大增大不变不变增大增大右移右移增大增大减小减小不变不变增大增大【思维诊断思维诊断】(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)(1)水的离子积即水的电离平衡常数。水的离子积即水的电离平衡常数。()提示提示:。水的离子积。水的离子积Kw与水的电离常数与水的电离常数K(H2O)的关系是的关系是Kw=K(H2O)c(H2O)。(2)在表达式在表达式Kw=c(H+)c(OH-)中中c(H+)、c(OH-)一定是水电离出的。一定是水电离出的。()提示提示:。表达式。表达式Kw=c(H+)c(OH-)中中c(H+)、c(OH-)均表示溶液中的均表示溶液中的c(H+)、c(OH-),不一定不一定是水电离出的。是水电离出的。(3)25 时时NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 时时NaCl溶液的溶液的Kw。 ()提示提示:。Kw只与温度有关只与温度有关,温度越高温度越高,Kw越大。越大。(4)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。()提示提示:。水溶液中的离子平衡的移动均符合勒夏特列原理。水溶液中的离子平衡的移动均符合勒夏特列原理。(5)升高温度升高温度,水电离平衡右移水电离平衡右移,H+浓度增大浓度增大,呈酸呈酸性。性。()提示提示:。升高温度。升高温度,水电离平衡右移水电离平衡右移,H+浓度和浓度和OH-浓度同等程度地增大浓度同等程度地增大,溶液仍呈中溶液仍呈中性。性。(6)25 时时,加水稀释醋酸溶液加水稀释醋酸溶液,c(H+)、c(OH-)都减小都减小,Kw减小。减小。()提示提示:。加水稀释醋酸溶液。加水稀释醋酸溶液,c(H+)减小减小,由于温度不变由于温度不变,Kw不变不变,c(OH-)增大。增大。【方法点拨方法点拨】水电离出的水电离出的c(H+)水水或或c(OH-)水水的定量计算的定量计算 溶液溶液 计算原则计算原则实例实例(25 )(25 )中性中性溶液溶液c c(OH(OH- -) )水水= =c c(H(H+ +) )水水c c(OH(OH- -) )水水= =c c(H(H+ +) )水水= =1010-7-7 mol molL L-1-1溶液溶液 计算原则计算原则实例实例(25 )(25 )酸的酸的溶液溶液OHOH- -全部来全部来自水的电自水的电离离pH=2pH=2的盐酸中的盐酸中c c(H(H+ +)=)=1010-2-2 mol molL L-1-1, ,则则c c(OH(OH- -)=)=K Kw w/ /1010-2-2=1=11010-12-12 (mol (molL L- -1 1),),即水电离出的即水电离出的c c(H(H+ +) )水水= =c c(OH(OH- -) )水水=10=10-12-12 mol molL L- -1 1。溶液溶液 计算原则计算原则实例实例(25 )(25 )碱的碱的溶液溶液H H+ +全部来全部来自水的电自水的电离离pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c(OH(OH- -) =10) =10-2-2 mol molL L-1-1, ,则则c c(H(H+ +)=)=K Kw w/10/10-2-2=1=11010-12-12 (mol (molL L-1-1),),即水即水电离出的电离出的c c(OH(OH- -) )水水= =c c(H(H+ +) )水水= =1010-12-12 mol molL L-1-1。溶液溶液计算原则计算原则实例实例(25 )(25 )水解呈水解呈酸酸性的盐性的盐溶溶液液H H+ +全部来全部来自水的电自水的电离离pH=5pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中溶液中, ,由水电离出的由水电离出的c c(H(H+ +) )水水= =1010-5-5 mol molL L-1-1, ,因部分因部分OHOH- -与部分与部分 结合使结合使c c(OH(OH- -)=)=1010-9-9 mol molL L-1-14NH溶液溶液计算原则计算原则实例实例(25 )(25 )水解呈水解呈碱碱性的盐性的盐溶溶液液OHOH- -全部全部来自水的来自水的电离电离pH=12pH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,由水电离出的由水电离出的c c(OH(OH- -) )水水= =1010-2-2 mol molL L-1-1, ,因部分因部分H H+ +与部分与部分 结合使结合使c c(H(H+ +) )水水= =1010-12-12 mol molL L-1-123CO【题组过关题组过关】1.(RJ选修选修4P45改编题改编题)中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片,如下图如下图,下列关下列关于水的叙述不正确的是于水的叙述不正确的是()A.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程B.相同条件下海水的相同条件下海水的Kw比纯水的比纯水的Kw大大C.温度相同温度相同,由由1H2O和和2H2O构成的水的构成的水的pH相同相同D.不同温度下不同温度下,液态纯水的液态纯水的Kw改变改变,但仍然呈中性但仍然呈中性【解析解析】选选B。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程,A项正确项正确;相同条件下海水和纯水的相同条件下海水和纯水的Kw相同相同,B项项错误错误;温度一定温度一定,普通水和重水的普通水和重水的pH相同相同,C项正确项正确;不同温度下不同温度下,液态纯水的液态纯水的Kw改变改变,但但是是c(H+)=c(OH-),仍然呈中性仍然呈中性,D项正确。项正确。2.(2018信阳模拟信阳模拟)25 时时,水中存在电离平衡水中存在电离平衡:H2O H+OH-,下列关于水的说法下列关于水的说法,不正确的是不正确的是()A.水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大增大,Kw不变不变C.含含H+的溶液显酸性的溶液显酸性,含含OH-的溶液显碱性的溶液显碱性D.水是极弱的电解质水是极弱的电解质,在在50 时水的时水的pH小于小于7【解析解析】选选C。弱电解质的电离是吸热过程。弱电解质的电离是吸热过程,A正确正确;根据勒夏特列原理可知根据勒夏特列原理可知,c(H+)增增大大,Kw只与温度有关只与温度有关,B正确正确;溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)和和c(OH-)的相对大小有关的相对大小有关,而不是单一而不是单一的只看的只看c(H+)或或c(OH-)大小大小,C错误错误;升高温度升高温度,促进水的电离促进水的电离,c(H+)增大增大,pH减小减小,D正确。正确。3.(2018淮南模拟淮南模拟)一定温度下一定温度下,水溶液中水溶液中H+和和OH-的浓度变化曲线如图的浓度变化曲线如图,下列说法正确下列说法正确的是的是()导学号导学号79100121A.升高温度升高温度,可能引起由可能引起由c向向b的变化的变化B.该温度下该温度下,水的离子积常数为水的离子积常数为1.010-13C.该温度下该温度下,加入加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的变化的变化D.该温度下该温度下,稀释溶液可能引起由稀释溶液可能引起由c向向d的变化的变化【解析解析】选选C。c点、点、b点对应相同的温度点对应相同的温度,A项错误项错误;根据根据b点对应的纵坐标、横坐标都点对应的纵坐标、横坐标都为为1.010-7 molL-1可知可知,水的离子积常数为水的离子积常数为1.010-14,B项错误项错误;FeCl3为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐,可可水解使溶液呈酸性水解使溶液呈酸性,C项正确项正确;c、d点对应的点对应的c(H+)相同相同,c(OH-)不同不同,但由于但由于Kw只与温度有只与温度有关关,所以温度不变时所以温度不变时,稀释溶液不可能引起由稀释溶液不可能引起由c向向d的变化的变化,D项错误。项错误。4.下图表示水中下图表示水中c(H+)和和c(OH-)的关系的关系,下列判断正确的是下列判断正确的是 导学号导学号79100122()A.各点的温度高低顺序各点的温度高低顺序:ZYXB.M区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液C.常温下常温下,向纯水中加入少量金属向纯水中加入少量金属Na,可使可使X点溶液变为点溶液变为Y点点D.XZ线上的任意点一定表示的是纯水线上的任意点一定表示的是纯水【解析解析】选选C。A项项,由图可知由图可知,两条曲线是反比例曲线两条曲线是反比例曲线,曲线上的横纵坐标曲线上的横纵坐标c(H+)c(OH-)为一定值为一定值,所以所以X和和Y点的温度相同点的温度相同,错误错误;B项项,由图看出由图看出M区域内区域内c(H+)c(H+),可使可使X点溶液变为点溶液变为Y点点,正确正确;D项项,pH=-lgc(H+),XZ线上任线上任意点的意点的c(H+)= c(OH-),且从且从X到到Z,H+和和OH-在同等程度升高在同等程度升高,所以此时肯定是中性溶液所以此时肯定是中性溶液,但但不一定是纯水不一定是纯水,也可能是也可能是NaCl等强酸强碱盐的中性溶液等强酸强碱盐的中性溶液,错误。错误。【加固训练加固训练】25 时时,水的电离达到平衡水的电离达到平衡:H2O H+OH-H0,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水向水中加入稀氨水,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(OH-)降低降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大增大,Kw不变不变C.向水中加入少量盐酸向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(OH-)增大增大D.将水加热将水加热,Kw增大增大,pH不变不变,呈中性呈中性【解析解析】选选B B。A.A.向水中加入稀氨水向水中加入稀氨水, ,由于氨水在溶液由于氨水在溶液中存在电离平衡中存在电离平衡:NH:NH3 3H H2 2O +OHO +OH- -, ,电离产生的电离产生的OHOH- -使溶液中使溶液中c c(OH(OH- -) )增大增大, ,水的电离平衡逆向移动水的电离平衡逆向移动, ,错错误误;B.;B.向水中加入少量固体硫酸氢钠向水中加入少量固体硫酸氢钠, ,盐电离产生的盐电离产生的H H+ +使溶液中使溶液中c c(H(H+ +) )增大增大, ,温度不变温度不变, ,所以所以Kw不变不变, ,正确正确;C.;C.向向水中加入少量盐酸水中加入少量盐酸, ,电离产生的电离产生的H H+ +使水的电离平衡逆使水的电离平衡逆向移动向移动, ,c c(H(H+ +) )降低降低, ,但是平衡移动的趋势是微弱的但是平衡移动的趋势是微弱的, ,4NH溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势, ,所所以以c c(H(H+ +) )增大增大, ,c c(OH(OH- -) )减小减小, ,错误错误;D.;D.将水加热将水加热, ,Kw增大增大, ,c c(H(H+ +) )增大增大,pH,pH减小减小, ,溶液仍然呈溶液仍然呈中性中性, ,错误。错误。考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pH 【基础回顾基础回顾】1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性:溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和和c(OH-)的相对大小。用的相对大小。用“”“772.溶液的溶液的pH:(1)定义式定义式:pH= _。(2)范围范围:014。即只适用于即只适用于c(H+)1 molL-1或或c(OH-)1 molL-1的电解质溶液的电解质溶液,当当c(H+)或或c(OH-)1 molL-1时时,直接直接用用c(H+)或或c(OH-)表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。-lgc(H+)(3)测量测量:pH试纸法试纸法:把小片试纸放在玻璃片或表面皿上把小片试纸放在玻璃片或表面皿上,用洁用洁净干燥的净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部试纸的中部,观察变化稳定后的颜色观察变化稳定后的颜色,与与_对比对比,即可确定即可确定溶液的溶液的pH。pH计测量法。计测量法。玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡【思维诊断思维诊断】 (正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)(1)溶液中溶液中c(H+)10-7molL-1,该溶液呈酸性。该溶液呈酸性。()提示提示:。在。在25 时时,溶液中溶液中c(H+)10-7molL-1,溶液呈酸性溶液呈酸性,在其他温度就不一定显酸性在其他温度就不一定显酸性,如如100 还可能显中性或碱性。还可能显中性或碱性。(2)任何温度下任何温度下,利用利用H+和和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()提示提示:。溶液酸碱性的本质就是。溶液酸碱性的本质就是H+和和OH-浓度不相等。浓度不相等。(3)用用pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH为为3.4。 ()提示提示:。pH试纸的精确度只能达到试纸的精确度只能达到1。(4)用湿润的用湿润的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH,一定影响测量结一定影响测量结果。果。()提示提示:。如果测中性溶液。如果测中性溶液(如强酸强碱盐溶液如强酸强碱盐溶液)的的pH,不会影响测量结果。不会影响测量结果。(5)常温下常温下,将将pH=3的酸和的酸和pH=11的碱等体积混合的碱等体积混合,所得溶液的所得溶液的pH=7。()提示提示:。常温下。常温下,pH=3的强酸中的的强酸中的c(H+)和和pH=11的强碱中的的强碱中的c(OH-)都是都是110-3molL-1,等体积混合等体积混合,溶液呈中性溶液呈中性,但酸碱为弱酸或弱碱但酸碱为弱酸或弱碱,溶液的酸碱性不能确定。溶液的酸碱性不能确定。【典题探究典题探究】角度一角度一 溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断【典题典题1】室温时下列混合溶液的室温时下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的的是是()导学号导学号79100123A.pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸溶液和的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合【解析解析】选选C。A项氨水过量项氨水过量,pH7;B项项pH=7;C项项CH3COOH过量过量,pH7。【母题变式母题变式】(1)若已知若已知25 时醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等时醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等,则则pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=11的氨水等体积混合时溶液呈的氨水等体积混合时溶液呈_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。 提示提示:中性。中性。pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液的溶质为醋酸铵的氨水等体积混合后溶液的溶质为醋酸铵,由由于醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等于醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等,所以醋酸根和铵根的水解程度相等所以醋酸根和铵根的水解程度相等,溶液呈溶液呈中性。中性。(2)若将温度升高到若将温度升高到100 ,此时此时Kw=110-12,则则pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈体积混合后溶液呈_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。 提示提示:碱性。碱性。pH=3的盐酸中的盐酸中c(H+)=10-3molL-1,pH=11的氢氧化钡溶液中的氢氧化钡溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-1 molL-1,二者等体积混合后二者等体积混合后OH-过量过量,溶液呈碱性。溶液呈碱性。【归纳提升归纳提升】室温下室温下,强酸、强碱恰好完全中和强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与溶液体积与pH的关的关系系:Va L pH=a的盐酸与的盐酸与Vb L pH=b的的NaOH溶液混合溶液混合,二者恰二者恰好完全反应好完全反应,溶液呈中性。溶液呈中性。则则10-aVa= Vb, =10(a+b)-14,b 14aabV10V10b 1410a a+ +b b=14=14a a+ +b b1414a a+ +b b14VVb bV Va aVVb b【素养升华素养升华】模型认知模型认知酸碱溶液混合溶液酸碱性的判断酸碱溶液混合溶液酸碱性的判断角度二角度二 pH的计算的计算【典题典题2】(2018淄博模拟淄博模拟)已知在已知在100 时水的离子积时水的离子积Kw=110-12(本题涉及溶液的本题涉及溶液的温度均为温度均为100 )。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是导学号导学号79100124()A.0.005 molL-1 的的H2SO4溶液溶液,pH=2B.0.001 molL-1的的NaOH溶液溶液,pH=11C.0.005 molL-1的的H2SO4溶液与溶液与0.01 molL-1的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,混合溶液的混合溶液的pH为为6,溶液显酸性溶液显酸性D.完全中和完全中和pH=3的的H2SO4溶液溶液50 mL,需要需要pH=9的的NaOH溶液溶液100 mL【解析解析】选选A。A项项, 0.005 molL-1的的H2SO4溶液溶液中中,c(H+)=0.005 molL-12=0.01 molL-1,pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。此计算与。此计算与Kw值无关值无关,不要受不要受Kw=110-12的干扰的干扰;B项项,0.001 molL-1的的NaOH溶液溶液中中,c(OH-)=0.001 molL-1,c(H+)= =110-9 molL-1,pH=-lg(110-9)=9;C项项,0.005 molL-1的的H2SO4溶液与溶液与0.01 molL-1的的NaOH溶溶121wc31 10mol L1 10OHK液等体积混合液等体积混合,溶液呈中性溶液呈中性,pH=6;D项项,pH=3的的H2SO4溶溶液液c(H+)=10-3 molL-1,pH=9的的NaOH溶液溶液,c(OH-)=10-3 molL-1,二者完全中和二者完全中和,溶液的体积相等。溶液的体积相等。【探微题眼探微题眼】(1)由题意知水的离子积由题意知水的离子积Kw=110-12。(2)溶液呈碱性溶液呈碱性,先求先求c(OH-),再由再由c(H+)= 求求c(H+),最后求最后求pH。(3)强酸与强碱完全中和即强酸与强碱完全中和即n(H+)=n(OH-)。wc OHK【归纳提升归纳提升】溶液的溶液的pH计算计算解答有关解答有关pH的计算时的计算时,首先要注意温度首先要注意温度,明确是明确是25 还是非还是非25 ,然后判断溶液的酸然后判断溶液的酸碱性碱性,再根据再根据“酸按酸酸按酸”,“碱按碱碱按碱”的原则进行计算。的原则进行计算。1.总体原则总体原则:(1)若溶液呈酸性若溶液呈酸性,先求先求c(H+),再求再求pH。(2)若溶液呈碱性若溶液呈碱性,先求先求c(OH-),再由再由c(H+)= 求求c(H+),最后求最后求pH。wc OHK2.分别剖析分别剖析(室温时室温时):(1)强酸溶液。强酸溶液。如浓度为如浓度为c molL-1的的HnA溶液溶液,c(H+)=nc molL-1,所以所以pH=-lgnc。(2)强碱溶液。强碱溶液。如浓度为如浓度为c molL-1的的B(OH)n溶液溶液,c(OH-)=nc molL-1,c(H+)= ,所以所以pH=14+lgnc。14110 mol Lnc(3)酸、碱混合溶液酸、碱混合溶液pH的计算。的计算。两强酸溶液混合两强酸溶液混合:c(H+)混混= ;两强碱溶液混合两强碱溶液混合:c(OH-)混混= ;112212c H V c H VV V112212c OH V c OH VV V强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合:若酸过量若酸过量:c(H+)混混= ,若碱过量若碱过量:c(OH-)混混= 。c HVc OHVVV酸碱酸碱酸碱c OHVc HVVV酸碱碱酸酸碱(4)酸、碱溶液稀释时酸、碱溶液稀释时pH的变化。的变化。酸酸(pH=(pH=a a) )碱碱(pH=(pH=b b) )弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释1010n n倍倍 b b- -n nb b- -n n无限稀无限稀释释pHpH趋向于趋向于7 7【素养升华素养升华】模型认知模型认知溶液溶液pH计算的解题思路计算的解题思路【题组过关题组过关】1.(RJ选修选修4P52改编题改编题)25 时时,将将0.1 molL-1的盐酸与的盐酸与0.4 molL-1 NaOH溶液溶液,以以4 1体体积比相混合积比相混合,所得溶液的所得溶液的()A.pH=7B.pH7C.pH=10D.溶液显酸性溶液显酸性【解析解析】选选A。盐酸中。盐酸中n(H+)=0.1 molL-14V L= 0.4V mol,NaOH溶液中溶液中n(OH-)=0.4 molL-1V L= 0.4V mol,则则n(H+)=n(OH-),溶液显中性溶液显中性,pH=7。2.(2018聊城模拟聊城模拟)常温下常温下,关于溶液稀释的说法正确的是关于溶液稀释的说法正确的是()A.将将1 L 0.1 molL-1的的Ba(OH)2溶液加水稀释为溶液加水稀释为2 L,pH=13B.pH=3的醋酸溶液加水稀释的醋酸溶液加水稀释100倍倍,pH=5C.pH=4的的H2SO4溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍,溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的c(H+)=110-6 molL-1D.pH=8的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍,其其pH=6【解析解析】选选A。A项项,将将1 L 0.1 molL-1的的Ba(OH)2溶溶液加水稀释为液加水稀释为2 L,Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为溶液的物质的量浓度变为0.05 molL-1,氢氧根离子浓度为氢氧根离子浓度为0.1 molL-1,pH=13,正确正确;B项项,pH=3的醋酸溶液加水稀释的醋酸溶液加水稀释100倍倍,促进促进酸的电离酸的电离,因此稀释因此稀释100倍后倍后,其其pH5,错误错误;C项项,pH=4的的H2SO4溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍,溶液中的溶液中的c(H+)=110-6 molL-1,由水电离产生的由水电离产生的c(H+)c(OH-)=110-8 molL-1,错误错误;D项项,pH=8的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍,其其pH应接近应接近7,但不会小于但不会小于7,错错误。误。3.(2018淮北模拟淮北模拟)对于常温下对于常温下pH=1的硝酸溶液的硝酸溶液,有下列相关叙述有下列相关叙述,其中正确的是其中正确的是()该溶液该溶液1 mL稀释至稀释至100 mL后后,pH=3向该溶液中加入等体积、向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的与水电离出的c(H+)比值为比值为110-12向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液所得溶液pH=7A.B.C.D.【解析解析】选选A。pH=1的硝酸溶液的硝酸溶液c(H+)=0.1 molL-1,c= =0.001 molL-1,pH=3,故故正确正确;pH=13的溶液的溶液c(OH-)=0.1 molL-1,等体积等体积混合恰好完全中和混合恰好完全中和,故正确故正确;硝酸电离出的硝酸电离出的c(H+)=0.1 molL-1,由由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知可知,水电离水电离出的出的c(H+)=10-13molL-1,该溶液中硝酸电离出的该溶液中硝酸电离出的c(H+)1n0.1 mol L0.001 LV0.1 L与水电离出的与水电离出的c(H+)之比为之比为1012,故错误故错误;反应生成反应生成强酸弱碱盐强酸弱碱盐NH4NO3, 发生水解发生水解,使反应后溶液呈酸使反应后溶液呈酸性性,故错误。故错误。4NH4.已知水在已知水在25 和和95 时时,其电离平衡曲线如图所示。其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时时,将将10 mL pH=a的盐酸与的盐酸与100 mL pH=b的的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和溶液混合后恰好中和,则则a+b=_。 (2)95 时时,将将pH=9的的NaOH溶液与溶液与pH=4的的H2SO4溶液混合溶液混合,若所得混合溶液的若所得混合溶液的pH=7,则则NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的体积比为溶液的体积比为_。 (3)在曲线在曲线A所对应的温度下所对应的温度下,向向100 mL H2S饱和溶液中通入饱和溶液中通入SO2气体气体(气体体积均已转气体体积均已转化为标准状况下的体积化为标准状况下的体积),所得溶液所得溶液pH变化如图中曲线所示。变化如图中曲线所示。原原H2S溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_;b点水的电离程度比点水的电离程度比c点水的电离程度点水的电离程度_(填填“大大”或或“小小”)。(4)在曲线在曲线B所对应的温度下所对应的温度下,将将0.02 molL-1的的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合溶液等体积混合,所得混合液的所得混合液的pH=_。【解析解析】(1)(1)溶液混合后恰好中和溶液混合后恰好中和:10:10-a-a0.01=100.01=10b-14b-140.1,0.1,化简得化简得a+ba+b=13=13。(2)95 (2)95 时时,pH=9,pH=9的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c(OH(OH- -)=10)=10-3-3 mol molL L-1-1, ,pH=4pH=4的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c(H(H+ +)=10)=10-4-4 mol molL L-1-1, ,混合后溶液混合后溶液为碱性为碱性, ,设碱的体积为设碱的体积为x x L, L,酸的体积为酸的体积为y y L, L,则则 得得x xy y=19=19。123471010 x 10y10 x y，(3)(3)在曲线在曲线A A所对应的温度下所对应的温度下, ,水的离子积为水的离子积为1010-7-71010-7-7=10=10-14-14,b,b点时达到中性点时达到中性, ,即即b b点时点时H H2 2S S恰好反应恰好反应, ,消耗消耗SOSO2 2为为0.112 L0.112 L22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=0.005 mol,=0.005 mol,由反应由反应2H2H2 2S S+SO+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O可知可知, ,n n(H(H2 2S)=0.005 molS)=0.005 mol2=2=0.01 mol,0.01 mol,则则c c(H(H2 2S)=0.01 molS)=0.01 mol0.1 L=0.1 mol0.1 L=0.1 molL L-1-1; ;b b点溶液为中性点溶液为中性, ,水的电离不受影响水的电离不受影响, ,而而c c点溶液显酸性点溶液显酸性, ,水的电离受到抑制水的电离受到抑制,b,b点水的电离程度比点水的电离程度比c c点水的电离程度大。点水的电离程度大。(4)(4)在曲线在曲线B B中中, ,水的离子积为水的离子积为1010-6-61010-6-6=10=10-12-12。0.02 mol0.02 molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c c(OH(OH- -)=0.04 mol)=0.04 molL L-1-1, ,NaHSONaHSO4 4溶液的浓度为溶液的浓度为0.02 mol0.02 molL L-1-1, ,c c(H(H+ +)=)=0.02 mol0.02 molL L-1-1, ,当二者等体积混合后当二者等体积混合后, ,溶液中的溶液中的c c(OH(OH- -) )=0.01 mol=0.01 molL L-1-1, ,则则c c(H(H+ +)=10)=10-10-10 mol molL L-1-1,pH=10,pH=10。答案答案: :(1)13(1)13(2)1(2)19 9(3)0.1 mol(3)0.1 molL L-1-1大大(4)10(4)10【加固训练加固训练】1.常温下常温下,若若HA溶液和溶液和NaOH溶液混合后溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是下列说法不合理的是()A.反应后反应后HA可能有剩余可能有剩余B.生成物生成物NaA的水溶液的的水溶液的pH可能小于可能小于7C.HA溶液和溶液和NaOH溶液的体积可能不相等溶液的体积可能不相等D.HA溶液的溶液的c(H+)和和NaOH溶液的溶液的c(OH-)可能不相等可能不相等【解析解析】选选B B。HAHA可能是强酸也可能是弱酸可能是强酸也可能是弱酸,HA,HA和和NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后pH=7pH=7的溶液可能是的溶液可能是单一溶质溶液也可能是混合溶液。若单一溶质溶液也可能是混合溶液。若HAHA是弱酸是弱酸,HA,HA溶液和溶液和NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后pH=7,pH=7,所得所得溶液为溶液为NaA-HANaA-HA混合溶液混合溶液, ,若若HAHA是强酸是强酸, ,所得溶液为所得溶液为NaANaA溶液溶液,NaA,NaA为强酸强碱盐为强酸强碱盐, ,故故A A、C C正确正确,B,B错误。由于错误。由于HAHA溶液和溶液和NaOHNaOH的体积不一定相等的体积不一定相等, ,故故HAHA溶液的溶液的c c(H(H+ +) )和和NaOHNaOH溶液的溶液的c c(OH(OH- -) )可能不相等可能不相等,D,D正确。正确。2.如图是对如图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的用一定物质的量浓度的NaOH溶液溶液Y滴定滴定的图象的图象,依据图象推出依据图象推出X和和Y的物质的量浓度是下表内各组中的的物质的量浓度是下表内各组中的()A AB BC CD DX/molLX/molL-1-10.120.120.040.040.030.030.090.09Y/molLY/molL-1-10.040.040.120.120.090.090.030.03【解析解析】选选D D。由图知。由图知, ,加入加入30 mL NaOH30 mL NaOH溶液后溶液溶液后溶液pH=7pH=7。即。即c c(HCl)(HCl)V V( (盐酸盐酸)=)=c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH(NaOH溶溶液液),),c c(HCl)(HCl)10101010-3-3 L= L=c c(NaOH)(NaOH)30301010-3-3 L, L,c c(HCl)=3(HCl)=3c c(NaOH);(NaOH);又知加入又知加入20 mL NaOH20 mL NaOH溶液时溶液时, ,溶液溶液pH=2pH=2则则 =10=10-2-2 mol molL L-1-1; ;333c HCl10 10 L c NaOH20 10 L30 10 L 由解得由解得c c(HCl)=0.09 mol(HCl)=0.09 molL L-1-1, ,c c(NaOH)=(NaOH)=0.03 mol0.03 molL L-1-1。考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定 【基础回顾基础回顾】1.实验原理实验原理:利用中和反应利用中和反应,用已知浓度的酸用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱(或酸或酸)的浓度的实验方法。的浓度的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围常用酸碱指示剂及其变色范围:指示指示剂剂变色范围的变色范围的pHpH石蕊石蕊 5.08.08.0蓝色蓝色甲基甲基橙橙3.14.44.4黄色黄色酚酞酚酞 8.210.010.0红红色色注意注意:酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂,因为其颜色变化不明显。因为其颜色变化不明显。3.实验用品实验用品:(1)仪器仪器:_滴定管滴定管(如图如图A)、_滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、_。酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶(2)试剂试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用滴定管的使用:试剂性试剂性质质滴定管滴定管原因原因酸性、酸性、氧化性氧化性_滴滴定管定管酸性和氧化性物质易酸性和氧化性物质易_橡胶。橡胶。碱性碱性_滴滴定管定管碱性物质易碱性物质易_,_,致使致使_无法打无法打开开酸式酸式腐蚀腐蚀碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃玻璃活塞玻璃活塞4.实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例):(1)滴定前的准备滴定前的准备:滴定管滴定管:_洗涤洗涤_装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶锥形瓶:注碱液注碱液记读数记读数加酚酞指示剂。加酚酞指示剂。查漏查漏润洗润洗(2)滴定滴定:控制控制锥形瓶锥形瓶液颜色变化液颜色变化锥形瓶内溶锥形瓶内溶 滴定管活塞滴定管活塞摇动摇动(3)终点判断终点判断:等到滴入最后一滴标准液等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色,且在且在半分钟内半分钟内_原来的颜色原来的颜色,视为滴定终点并记录标视为滴定终点并记录标准液的体积。准液的体积。不恢复不恢复(4)操作步骤操作步骤:仪器的洗涤仪器的洗涤:滴定管滴定管(或移液管或移液管):自来水自来水蒸馏水蒸馏水_。锥形瓶锥形瓶:自来水自来水蒸馏水蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤禁止用所装溶液洗涤)。所装溶液润洗所装溶液润洗装液调整液面装液调整液面:装液装液,使液面一般高于使液面一般高于“_”刻度刻度,驱除玻璃尖嘴处的驱除玻璃尖嘴处的气泡。气泡。读数读数:调整液面在调整液面在“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下,读出初读数读出初读数,如如“0.10 mL”,滴定终点滴定终点,读出末读数读出末读数,如如“20.20 mL”,实际消耗滴定剂的体积为实际消耗滴定剂的体积为20.10 mL。05.数据处理数据处理:按上述操作重复二至三次按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值求出用去标准盐酸体积的平均值,根据根据c(NaOH)= 计计算。算。c HClV HClV NaOH【思维诊断思维诊断】 (正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)(1)用碱式滴定管量取用碱式滴定管量取20.00 mL的高锰酸钾溶的高锰酸钾溶液。液。()提示提示:。碱式滴定管不能用于量取酸性和强氧化性溶液。碱式滴定管不能用于量取酸性和强氧化性溶液。(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。滴定终点就是酸碱恰好中和的点。 ()提示提示:。滴定终点是指指示剂变色的点。滴定终点是指指示剂变色的点,与酸碱恰好中和的点不一定一致。与酸碱恰好中和的点不一定一致。(3)滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗23次。次。 ()提示提示:。滴定管应该用待装的溶液润洗。滴定管应该用待装的溶液润洗,而锥形瓶不能润洗。而锥形瓶不能润洗。(4)酸碱中和滴定实验要重复进行酸碱中和滴定实验要重复进行23次次,求算标准溶液体积的平均值。求算标准溶液体积的平均值。()提示提示:。为了减小实验误差。为了减小实验误差,酸碱中和滴定实验要重复进行酸碱中和滴定实验要重复进行23次次,求算标准溶液体求算标准溶液体积的平均值。积的平均值。(5)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂。酚酞作指示剂。()提示提示:。NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性,应选择甲基橙作指示剂。应选择甲基橙作指示剂。(6)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时溶液时,滴滴定时定时,部分酸液滴在锥形瓶外部分酸液滴在锥形瓶外,所测结果偏高。所测结果偏高。()提示提示:。部分酸液滴在锥形瓶外。部分酸液滴在锥形瓶外,V酸酸偏大偏大,c碱碱偏高。偏高。【典题探究典题探究】角度一角度一 酸碱中和滴定曲线分析酸碱中和滴定曲线分析,指示剂的选择指示剂的选择【典题典题1】下图曲线下图曲线a和和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的下列叙述正确的是是()导学号导学号79100125A.盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全点时反应恰好完全,溶液呈中性溶液呈中性C.曲线曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂酚酞不能用作本实验的指示剂【解析解析】选选B。根据曲线。根据曲线a知知,没有滴定前盐酸的没有滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A项错误项错误;P点点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性溶液呈中性,B项正确项正确;曲线曲线a是氢氧化钠溶液滴定是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线盐酸的曲线,曲线曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误项错误;强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定,可以用可以用酚酞作指示剂酚酞作指示剂,D项错误。项错误。【母题变式母题变式】(1)若用甲基橙作指示剂若用甲基橙作指示剂,滴定曲线滴定曲线a达到滴定终点的实验现象为达到滴定终点的实验现象为_。 提示提示:曲线曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,原溶液颜色为红色原溶液颜色为红色,故滴定终点的实验故滴定终点的实验现象为溶液由红色变为黄色现象为溶液由红色变为黄色,且半分钟不恢复原色。且半分钟不恢复原色。(2)若用若用pH相同的硫酸代替盐酸相同的硫酸代替盐酸,滴定曲线滴定曲线_ (填填“是是”或或“否否”)改变。改变。 提示提示:否。否。pH相同即相同即c(H+)相同相同,用氢氧化钠溶液滴定时用氢氧化钠溶液滴定时,消耗的氢氧化钠相同消耗的氢氧化钠相同,故滴定曲故滴定曲线不变。线不变。【归纳提升归纳提升】指示剂的选择指示剂的选择 滴定类型滴定类型选取指示剂选取指示剂强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞【素养升华素养升华】模型认知模型认知滴定终点判断的答题模板滴定终点判断的答题模板操作操作(当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液后标准溶液后)现象现象(溶液由溶液由色变为色变为色色)时间时间(且半分钟内不恢复原色且半分钟内不恢复原色)角度二角度二 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析【典题典题2】实验室用标准盐酸溶液测定某实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度溶液的浓度,用甲基橙作指示剂用甲基橙作指示剂,下列下列操作中可能使测定结果偏低操作中可能使测定结果偏低的是的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下立即记下滴定管液面所在刻度滴定管液面所在刻度D.盛盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗溶液润洗23次次【探微题眼探微题眼】题眼题眼信息推信息推断断破题秘籍破题秘籍甲基橙甲基橙变色范变色范围围3.13.14.44.4酸滴定碱酸滴定碱: :黄色变橙色黄色变橙色碱滴定酸碱滴定酸: :红色变黄色红色变黄色标准溶标准溶液体积液体积偏小偏小分析操作对标准溶液体积分析操作对标准溶液体积的影响的影响题眼题眼信息推信息推断断破题秘籍破题秘籍气泡被气泡被溶液代溶液代替替消耗标准溶液的体积变大消耗标准溶液的体积变大没有等没有等待半分待半分钟钟半分钟可能还会恢复黄色半分钟可能还会恢复黄色, ,消耗标准溶液体积可能偏消耗标准溶液体积可能偏小小【解析解析】选选C C。A A项项, ,所用的盐酸的实际用量大于理论所用的盐酸的实际用量大于理论用量用量, ,故导致测定结果偏高故导致测定结果偏高;B;B项项, ,这种操作会导致盐酸这种操作会导致盐酸读数偏大读数偏大, ,测出测出NaOHNaOH溶液浓度也偏高溶液浓度也偏高;C;C项项, ,由黄色变为由黄色变为橙色可能由于局部橙色可能由于局部c c(H(H+ +) )变大引起的变大引起的, ,振荡后可能还会振荡后可能还会恢复黄色恢复黄色, ,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点为已达到滴定终点, ,故所用盐酸的量比理论用量偏小故所用盐酸的量比理论用量偏小, ,测出的测出的NaOHNaOH溶液浓度偏低溶液浓度偏低;D;D项项, ,用用NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗, ,直接导致盐酸的用量偏大直接导致盐酸的用量偏大, ,故测定故测定NaOHNaOH浓度偏高。浓度偏高。【归纳提升归纳提升】酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析方法误差分析方法:依据公式依据公式c(待测待测)=c(标准标准)V(标准标准)/V(待测待测)来判断。来判断。c(标准标准)和和V(待测待测)在误差分析时是在误差分析时是定值定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准标准)变大或变小变大或变小,V(标准标准)变大变大,则则c(待测待测)偏高偏高,V(标准标准)变小变小,则则c(待测待测)偏低。偏低。2.实例实例:以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例为例,常见的因操作不正确而引常见的因操作不正确而引起的误差有起的误差有步步骤骤操作操作V V( (标标准准) )c c( (待待测测) )洗洗涤涤酸式滴定管未用标准酸酸式滴定管未用标准酸溶液润洗溶液润洗变大变大 偏高偏高碱式滴定管未用待测溶碱式滴定管未用待测溶液润洗液润洗变小变小 偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗 变大变大 偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸锥形瓶洗净后还留有蒸馏水馏水不变不变无影无影响响步骤步骤操作操作V V( (标准标准) )c c( (待测待测) )取液取液取碱液的滴定管开取碱液的滴定管开始有气泡始有气泡, ,放出液放出液体后气泡消失体后气泡消失变小变小偏低偏低步骤步骤操作操作V V( (标准标准) )c c( (待测待测) )滴定滴定酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前有气泡有气泡, ,滴定终点滴定终点时气泡消失时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分振荡锥形瓶时部分液体溅出液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴在锥形部分酸液滴在锥形瓶外瓶外变大变大偏高偏高步骤步骤操作操作V V( (标准标准) )c c( (待测待测) )读数读数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确读数正确, ,滴定后滴定后俯视读数俯视读数( (或前仰或前仰后俯后俯) )变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读数正确读数正确, ,滴定后滴定后仰视读数仰视读数( (或前俯或前俯后仰后仰) )变大变大偏高偏高【素养升华素养升华】模型认知模型认知酸碱中和滴定误差分析的解题思路酸碱中和滴定误差分析的解题思路 【题组过关题组过关】1.(RJ选修选修4P48改编题改编题)以以0.1 molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定a molL-1醋酸溶液醋酸溶液,其滴定曲线如其滴定曲线如图所示图所示,下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.可用酚酞作滴定指示剂可用酚酞作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时滴定时NaOH溶液盛放在带橡胶管的滴定管中溶液盛放在带橡胶管的滴定管中【解析解析】选选B。氢氧化钠和醋酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐。氢氧化钠和醋酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,水解显碱性水解显碱性,应选择应选择碱性条件下变色的指示剂酚酞碱性条件下变色的指示剂酚酞,A项正确项正确;反应终点是指酸和碱刚好完全反应反应终点是指酸和碱刚好完全反应,而指示而指示剂指示的滴定终点是一个变色范围剂指示的滴定终点是一个变色范围,B项错误项错误;当酸的酸性很强当酸的酸性很强,浓度变稀时突变范围浓度变稀时突变范围增大增大,C项正确项正确;带橡胶管的为碱式滴定管带橡胶管的为碱式滴定管,可以盛氢氧化钠溶液可以盛氢氧化钠溶液,D项正确。项正确。2.室温下室温下,用用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸溶液的曲线表示的是滴定醋酸溶液的曲线B.pH=7时时,滴定醋酸溶液消耗的滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于小于20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时时,醋酸溶液中醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解析解析】选选B。相同浓度的盐酸和醋酸溶液。相同浓度的盐酸和醋酸溶液,由于盐酸由于盐酸是一元强酸是一元强酸,在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离,醋酸是一元弱酸醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离在水溶液中部分电离,所以醋酸溶液的所以醋酸溶液的pH大。因此大。因此表示的是醋酸溶液的曲线表示的是醋酸溶液的曲线,表示的是盐酸的曲线表示的是盐酸的曲线,A错误错误;NaOH是强碱是强碱,盐酸是强酸盐酸是强酸,当当pH=7时时,二者恰好反二者恰好反应应,物质的量相等物质的量相等,所以所以V(NaOH)=20.00 mL。若与醋酸。若与醋酸溶液反应的溶液反应的NaOH溶液的体积也是溶液的体积也是20.00 mL则得到的是则得到的是醋酸钠溶液醋酸钠溶液,醋酸钠是强碱弱酸盐醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性溶液显碱性,因此因此若要使若要使pH=7,则滴加的则滴加的NaOH溶液体积就要小于溶液体积就要小于20.00 mL,B正确正确;任何溶液都符合电荷守恒、质子守任何溶液都符合电荷守恒、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20.00 mL NaOH溶溶液时液时,醋酸根离子会发生水解反应醋酸根离子会发生水解反应,所以除了醋酸根离所以除了醋酸根离子外子外,还存在醋酸分子。根据物料守恒还存在醋酸分子。根据物料守恒,可得可得c(Cl-)=c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C错误错误;V(NaOH)=10.00 mL时时,得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度的醋酸与醋酸得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液中钠的混合溶液中,醋酸分子的电离大于醋酸钠的水解醋酸分子的电离大于醋酸钠的水解,所以根据物料守恒和电荷守恒所以根据物料守恒和电荷守恒可得可得:溶液中溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c