四川省中考化学总复习 主题四 常见的溶液课件

第一部分第一部分 考点研考点研究究模块一模块一 身边的化学物身边的化学物质质主题四主题四 常见的溶液常见的溶液考点梳理考点梳理概念概念组成组成特征特征溶液溶液溶解现象溶解现象(高频考点高频考点)乳化现象乳化现象(高频考点高频考点)溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象影响溶解快慢的因素影响溶解快慢的因素乳化现象乳化现象应用应用物质溶解时的物质溶解时的吸放热现象吸放热现象概念：由一种或几种物质分散到另一种物质概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的中形成的_、_的的_组成组成溶质：溶质：_的物质，可以是气的物质，可以是气体、液体、固体体、液体、固体溶剂：能溶解其他物质的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：举例：_是最常用的溶剂，汽是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂油和酒精等也可以作溶剂均一均一稳定稳定溶液一定溶液一定是混合物是混合物混合物混合物被溶解被溶解水水均一性：溶液各部分性质、均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样浓度完全一样稳定性：外界条件（稳定性：外界条件（_、_）不变时溶质溶剂不分）不变时溶质溶剂不分离离特征特征溶液不一定都是溶液不一定都是无色的，但都是无色的，但都是透明的透明的温度温度溶剂溶剂吸热吸热:一些物质溶解时，整个过程中溶一些物质溶解时，整个过程中溶液温度液温度_，如，如_放热放热:一些物质溶解时，整个过程中溶一些物质溶解时，整个过程中溶液温度液温度_，如，如_吸放热不明显吸放热不明显:多数物质溶解时，整个多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎过程中溶液温度几乎_，如，如_溶解溶解时的时的吸热吸热或放或放热现热现象象降低降低升高升高通常会通常会引起密引起密闭容器闭容器内的压内的压强变化强变化硝酸铵硝酸铵浓硫酸浓硫酸不变不变氯化钠氯化钠溶剂的温度溶剂的温度:对于大多数物质溶剂温度越高，对于大多数物质溶剂温度越高，溶质溶解的速率溶质溶解的速率_溶质颗粒的大小溶质颗粒的大小:溶质颗粒越小，溶质溶解的溶质颗粒越小，溶质溶解的速率速率_搅拌搅拌:搅拌能够搅拌能够_溶解的速率溶解的速率影响溶影响溶解快慢解快慢的因素的因素越快越快越快越快加快加快乳化现象乳化现象:洗涤剂洗涤剂(如洗洁精如洗洁精)等乳化剂能使等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化现象称为乳化应用应用:用洗洁精除去餐具上的油污利用的用洗洁精除去餐具上的油污利用的是洗涤剂的是洗涤剂的乳化作用乳化作用不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液概念概念判断判断 饱和与不饱和与不 饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液：在一定不饱和溶液：在一定_下，在一定下，在一定量量_里，里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定饱和溶液：在一定_下，在一定量下，在一定量_里，里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液温度温度溶剂溶剂能能不能不能温度温度溶剂溶剂饱和溶液饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量不饱和溶液：在一定温度下，往溶液中加入少量溶质，可以再继续溶解溶质，可以再继续溶解a. 一定温度下，一定量的溶剂中，有一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少未溶固体，且固体的质量不再减少b. 在一定温度下，往溶液中加入该溶在一定温度下，往溶液中加入该溶质，不能再溶解质，不能再溶解转转化化结结晶晶饱和饱和与不与不饱和饱和溶液溶液(高频高频考点考点)对于大多固体（溶解度随温度升高而对于大多固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：增大的物质）：对于对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的等溶解度随温度升高而减小的物质：物质：a.增增加加溶溶质质b.b.蒸蒸发发溶溶剂剂c.c.降降低低温温度度a.a.增增加加溶溶剂剂b.b.升升高高温温度度不不饱饱和和溶溶液液饱饱和和溶溶液液a.增增加加溶溶质质b.b.蒸蒸发发溶溶剂剂c.c.升升高高温温度度a.a.增增加加溶溶剂剂b.b.降降低低温温度度不不饱饱和和石石灰灰水水饱饱和和石石灰灰水水蒸发溶剂法蒸发溶剂法(蒸发结晶蒸发结晶):通过蒸发溶剂的方通过蒸发溶剂的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠不大的物质，如氯化钠冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法(降温结晶降温结晶):通过降温的通过降温的方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影方法使溶质析出；适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾响较大的物质，如硝酸钾概念：在一定下概念：在一定下_，某固态物质在，某固态物质在_溶溶剂里达到剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_叫做这种叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度物质在这种溶剂中的溶解度四要素四要素:_(条件条件)、_(标准标准)、_(状态状态)、_(量量)影响因素影响因素固体溶固体溶解度解度溶解度曲线溶解度曲线(高频考点高频考点)概念概念:概念概念:用纵坐标表示溶解度，横坐用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的曲线标表示温度的曲线意义意义点点线线面面温度温度100g饱和饱和质量质量一定温度一定温度100g溶剂溶剂饱和饱和质量质量内因：溶质、溶剂本身的性质内因：溶质、溶剂本身的性质外因外因:_影影响响因因素素多数固体物质的溶解度随温度升多数固体物质的溶解度随温度升高而高而_，如，如NaOH少数固体物质的溶解度受温度变少数固体物质的溶解度受温度变化的影响化的影响_，如，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度极少数固体物质的溶解度随温度升高而升高而_，如，如NH4NO3温度温度增大增大很小很小减小减小点点线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势的趋势面面曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度度两曲线的交点：表示该温度下，两物质的两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶解度相等溶解度相等曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体体曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液溶液的浓度溶液的浓度(高频考点高频考点)溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算溶液的稀释溶液的稀释一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制:计算、计算、_、_、溶解、装瓶（、溶解、装瓶（详见详见实验突破栏目实验突破栏目）概念概念计算公式计算公式依据依据计算公式计算公式称量称量量取量取概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。通常以百分数表示质量之比。通常以百分数表示计算公式计算公式所有溶液中：所有溶液中：饱和溶液中：溶质质量分数饱和溶液中：溶质质量分数= （S表示溶解度）表示溶解度）=100%=100%+ 溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量分分数数溶溶液液质质量量溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量 溶溶剂剂质质量量S100%S+100g依据：溶液稀释前后，溶质的依据：溶液稀释前后，溶质的_不变不变计算公式：计算公式：浓溶液质量浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数质量质量重难点突破重难点突破重难点重难点1 物质溶解时的热现象与压强的关系物质溶解时的热现象与压强的关系（1）放热放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高，若溶解过程在密闭容器中进行，则容温度升高，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀而增大，容器内的气体器内的压强因空气的热胀而增大，容器内的气体有向外界环境扩张的趋势。有向外界环境扩张的趋势。（2）吸热：吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低，若溶解过程在密闭容器中进行，则液温度降低，若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的冷缩而减小，外界环境中容器内的压强因空气的冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。的气体有向容器内运动的趋势。（3）吸放热现象不明显吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放：多数溶质溶于水吸放热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。例例1（2012遂宁遂宁）如图所示装置，将）如图所示装置，将X滴加到固体滴加到固体Y中，中，U形管中的液面变得左高右低，则形管中的液面变得左高右低，则X、Y对对应的试剂组是应的试剂组是 （ ）ABCDXH2OH2OH2O稀硫酸稀硫酸YNaClNH4NO3NaOH K2CO3B选项选项试剂试剂【解析解析】若使若使U形管液面左侧升高，右侧降低，形管液面左侧升高，右侧降低，必须保证广口瓶内压强减小。氯化钠溶于水后，必须保证广口瓶内压强减小。氯化钠溶于水后，温度基本不变，广口瓶内气体压强不变，温度基本不变，广口瓶内气体压强不变，U形管形管液面高度不变；硝酸铵溶于水吸收热量，广口瓶液面高度不变；硝酸铵溶于水吸收热量，广口瓶内温度降低，气体压强减小，内温度降低，气体压强减小，U形管液面左侧升形管液面左侧升高，右侧下降；氢氧化钠固体溶于水放热，广口高，右侧下降；氢氧化钠固体溶于水放热，广口瓶内气体压强增大，瓶内气体压强增大，U形管液面左侧下降，右侧形管液面左侧下降，右侧升高；碳酸钾和稀硫酸反应生成升高；碳酸钾和稀硫酸反应生成CO2气体，广口气体，广口瓶内气体压强增大，瓶内气体压强增大，U形管液面左侧下降，右侧形管液面左侧下降，右侧升高；故选升高；故选B。变式练习变式练习1. 创新题推荐创新题推荐（2014云南云南）如图所示，）如图所示，将少量液体将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体下表中液体X和固体和固体Y的组合，符合题意的是的组合，符合题意的是（ ）A. B. C. D. X 双氧水双氧水水水水水水水Y二氧二氧化锰化锰氯化钠氯化钠氢氧氢氧化钠化钠硝酸铵硝酸铵B【解析解析】双氧水是过氧化氢溶液的俗称，二氧化锰双氧水是过氧化氢溶液的俗称，二氧化锰可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，所以能使可以催化过氧化氢溶液分解产生氧气，所以能使烧瓶内气体的量增加，压强增大，可使气球体积膨烧瓶内气体的量增加，压强增大，可使气球体积膨胀；氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显的胀；氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显的温度变化，所以不能改变烧瓶内的压强，不能使温度变化，所以不能改变烧瓶内的压强，不能使气球膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以气球膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以能使烧瓶内的温度升高，压强增大，可以使气球膨能使烧瓶内的温度升高，压强增大，可以使气球膨胀；硝酸铵溶于水吸收热量，所以使烧瓶内温度胀；硝酸铵溶于水吸收热量，所以使烧瓶内温度降低，压强变小，气球体积变小。因此符合题意的降低，压强变小，气球体积变小。因此符合题意的有，故选有，故选B。 变式练习变式练习2.（2014邵阳）下列物质加到盛有一定量邵阳）下列物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是水的烧杯中，能使液体温度降低的是 （ ）A. 硝酸铵硝酸铵 B. 氢氧化钠氢氧化钠C. 生石灰生石灰 D. 氯化钠氯化钠A【解析解析】硝酸铵溶于水吸收热量使溶液的温度硝酸铵溶于水吸收热量使溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度明显降低；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度明显升高；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大升高；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水时量的热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水时既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变；既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变；故选故选A。重难点重难点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化考向考向1：结合实验现象考查饱和溶液的判断：结合实验现象考查饱和溶液的判断例例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的（下列有关饱和溶液的说法中，正确的（ ）A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液溶液C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液成不饱和溶液D【解析解析】在同种溶质，同一温度下，饱和溶液在同种溶质，同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，分数大，A错误；饱和溶液降温析出晶体后的错误；饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能继续溶解固体说明降温后的溶液仍溶液，不能继续溶解固体说明降温后的溶液仍是饱和溶液，是饱和溶液，B错误；氢氧化钙的溶解度随温错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升温后仍度升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升温后仍然是饱和溶液，然是饱和溶液，C错误；一定温度下，增加溶错误；一定温度下，增加溶剂，可将饱和溶液变成不饱和溶液，剂，可将饱和溶液变成不饱和溶液，D正确。正确。变式练习变式练习.（2014贵港贵港）下列有关溶液的说法正确）下列有关溶液的说法正确的是（的是（ ）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大定变大B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大质的质量分数大C. 饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量一定饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量一定增大增大D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变一定不变 DA 如果只是通过改变温度使不饱和溶液变成饱如果只是通过改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变和溶液，则溶液的溶质质量分数不变B 在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，若不是它的不饱和溶液溶质的质量分数大，若不是同一温度下，则不一定同一温度下，则不一定C 若是温度不变，通过增加溶剂使饱和溶液变若是温度不变，通过增加溶剂使饱和溶液变为不饱和溶液，则其溶质的质量不变为不饱和溶液，则其溶质的质量不变D 饱和溶液恒温蒸发水分，析出固体后仍然是饱和溶液恒温蒸发水分，析出固体后仍然是饱和溶液，只要温度不变，饱和溶液的溶质饱和溶液，只要温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变质量分数不变【解析解析】考向考向2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法例例3（2015原创原创）下列关于溶液的认识正确的是）下列关于溶液的认识正确的是 （ ）A. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大的溶质质量分数大B. 饱和溶液不能再溶解任何溶质饱和溶液不能再溶解任何溶质C. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液D. 升高温度可以使任何物质饱和溶液转化为不饱升高温度可以使任何物质饱和溶液转化为不饱和溶液和溶液C变式练习变式练习.（2014广元初中毕业模拟广元初中毕业模拟）有）有50 g溶溶质质量分数为质质量分数为5%的的NaCl溶液，将其溶质质量溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是分数扩大一倍，下列做法正确的是 （ ）A. 加入加入2.5克克NaCl固体固体B. 蒸发掉蒸发掉25克溶剂克溶剂C. 把溶剂蒸发掉一半把溶剂蒸发掉一半D. 加入加入5 g质量分数为质量分数为5的的NaCl溶液溶液B重难点重难点3 溶解度曲线的含义及应用溶解度曲线的含义及应用重点考查内容重点考查内容：溶解度曲线的涵义：溶解度曲线的涵义“两点、一两点、一比较、三质量比较、三质量”。1. 两点：两点：2. 一比较：比较不同物质在同一温度下溶解度一比较：比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。的大小。3. 三质量：溶质质量最大（饱和）时等于溶解三质量：溶质质量最大（饱和）时等于溶解度度S;溶剂质量溶剂质量100 g，溶液质量，溶液质量 100 g +S 。曲线上的点：表示某温度下某物质的曲线上的点：表示某温度下某物质的溶解度（该温度下饱和状态）溶解度（该温度下饱和状态）两曲线的交点：表示该温度下，两物两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶解度相等质的溶解度相等难点考查内容难点考查内容：温度变化后，对溶液饱和与否、：温度变化后，对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断。析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断。1. 饱和与不饱和：饱和与不饱和：“远离横轴趋向不饱和，靠近远离横轴趋向不饱和，靠近横轴趋向饱和横轴趋向饱和”。2. 晶体析出分析：晶体析出分析：“陡升曲线：降温结晶；平缓陡升曲线：降温结晶；平缓曲线：蒸发结晶曲线：蒸发结晶”。3. 溶质质量分数：溶质质量分数：“饱和变不饱和者，看原点；饱和变不饱和者，看原点；饱和变过饱和者，看新点饱和变过饱和者，看新点”。温度温度升高升高温度温度降低降低（上升型）物质：溶解度增大。溶质质量、（上升型）物质：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。溶剂质量、溶质质量分数均不变。（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质量（下降型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数减小。不变，溶质质量、溶质质量分数减小。（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质量（上升型）物质：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质质量、溶质质量分数减小。不变，溶质质量、溶质质量分数减小。（下降型）物质：溶解度增大。溶质质量、（下降型）物质：溶解度增大。溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。溶剂质量、溶质质量分数均不变。例例4 （2011达州达州）甲、乙两物质的溶解度曲线）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。如图所示，请据图回答下列问题。(1)20 时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_g。40(2)20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为的质量比为_。(3)欲将欲将40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是溶液，可采用的方法是_（写一种即可）。（写一种即可）。(4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到降温到20 ，所得溶液的溶质质量分数的大，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是小关系是_。2:5加水（加水（答案补充答案补充：降温）：降温）甲大于乙（甲大于乙（答案补充答案补充：甲：甲乙）乙）【解析解析】（1）从图看，）从图看，20 时，甲物质的溶解时，甲物质的溶解度是度是40 g。（。（2）20 时，甲物质的饱和溶液中时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为溶质和溶剂的质量比为40 g 100 g=2 5。（。（3）由乙的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度由乙的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，所以欲将的升高而降低，所以欲将40 时乙物质的饱和溶时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有降低温度或液变为不饱和溶液，可采用的方法有降低温度或增加溶剂。增加溶剂。 （4）40 时，甲的溶解度大于乙的时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，溶解度，所以，40 时甲、乙两物质的饱和溶液时甲、乙两物质的饱和溶液中，中，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ，甲溶，甲溶液析出固体，溶质质量分数变小，乙溶液此时溶解液析出固体，溶质质量分数变小，乙溶液此时溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，可以继续溶解溶质度变大，溶液变为不饱和溶液，可以继续溶解溶质乙，溶质质量分数有变大的趋势，但是溶液中没有乙，溶质质量分数有变大的趋势，但是溶液中没有固体乙，所以溶质质量分数不变，仍然等于固体乙，所以溶质质量分数不变，仍然等于40 时时乙饱和溶液中溶质质量分数，再结合乙饱和溶液中溶质质量分数，再结合20甲的溶解甲的溶解度大于度大于40 时乙的溶解度，可得出降温到时乙的溶解度，可得出降温到20 时，时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。变式练习变式练习1.（2014安徽安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。线如图。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2（不考虑溶剂质量变化）。由（不考虑溶剂质量变化）。由t1到到t2的过程中，的过程中，下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A. 甲溶液中溶质的质量分数减小甲溶液中溶质的质量分数减小B. 装有乙物质的试管中剩余的固体装有乙物质的试管中剩余的固体增多增多C. 甲、乙两种物质的溶解度都增大甲、乙两种物质的溶解度都增大D. 两支试管里剩余的固体质量相同两支试管里剩余的固体质量相同B【解析解析】分析题给溶解度曲线可知，甲物质的分析题给溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度时，甲溶溶解度随温度升高而增大，升高温度时，甲溶液中未溶解的固体将继续溶解，溶质质量分数液中未溶解的固体将继续溶解，溶质质量分数增大，增大，A错误；乙物质的溶解度随温度升高而减错误；乙物质的溶解度随温度升高而减小，升温至小，升温至t2时，乙溶液中原溶解的固体将部时，乙溶液中原溶解的固体将部分析出，溶液中溶质质量分数减小，分析出，溶液中溶质质量分数减小，B正确；通正确；通过上述分析推知过上述分析推知C、D错误。错误。变式练习变式练习2.（2014江西江西）X、Y、Z三种物质的三种物质的溶解度曲线如图所示。将溶解度曲线如图所示。将t2 时三种物质的饱时三种物质的饱和溶液降温至和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量分数大小，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是关系正确的是 （ ）A. XYZ B. YZXC. ZYX D. X=YZB【解析解析】根据三种物质的溶解度曲线可知，根据三种物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升的溶解度随温度升高而减小，因此三种物质的饱和溶液降温时，高而减小，因此三种物质的饱和溶液降温时，X、Y的溶液仍然是饱和溶液，但由于有晶体析出，的溶液仍然是饱和溶液，但由于有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而溶液的溶质质量分数减小，而Z的溶液由饱和溶液的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，所以比较降温后溶液的溶质质量分数，实质是比较所以比较降温后溶液的溶质质量分数，实质是比较t2 时时Z的溶解度与的溶解度与t1 时时X、Y的溶解度的大小，的溶解度的大小，由图可知其由大到小的顺序为由图可知其由大到小的顺序为t1 时时Y的溶解度的溶解度t2 时时Z的溶解度的溶解度t1 时时X的溶解度，因此降温的溶解度，因此降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为YZX。变式练习变式练习3.（2014南宁南宁）如图是氯化钾和硝酸钾）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图。两种固体的溶解度曲线图。（1）20 时，时，KNO3的溶解度的溶解度_（填（填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”）KCl的溶解度。的溶解度。小于小于（2）40 时，时，KCl的溶解度是的溶解度是_g，向，向100 g水中加水中加入入40 g KCl,充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为比为_。（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：你可以获得哪些信息：_（任写一条）。（任写一条）。402:7硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大(答案补充答案补充：60 时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到20 时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯时，析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大，或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等法等)（4）下列说法正确的是）下列说法正确的是_。A. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 饱和饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变分数可能不变C. 30 时，分别将时，分别将10 g KCl和和10 g KNO3配制成饱配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多和溶液，前者需要水的质量较多D. 分别将分别将40 时的时的KCl和和KNO3的饱和溶液降温到的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多时，后者析出的晶体较多B、C【解析解析】20 时硝酸钾的溶解度曲线在氯化钾时硝酸钾的溶解度曲线在氯化钾的溶解度曲线下方，所以该温度下硝酸钾的溶的溶解度曲线下方，所以该温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；解度小于氯化钾的溶解度；40 时氯化钾的溶时氯化钾的溶解度是解度是40 g，该温度下向，该温度下向100 g水中加入水中加入40 g氯氯化钾恰好完全溶解，得到氯化钾的饱和溶液，化钾恰好完全溶解，得到氯化钾的饱和溶液，此时溶液中溶质与溶液的质量比为此时溶液中溶质与溶液的质量比为 40 g （100+40） g=2 7；由图可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钾由图可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钾的溶解度曲线较平缓，所以硝酸钾的溶解度受的溶解度曲线较平缓，所以硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，因此提纯含有少量氯化温度影响比氯化钾大，因此提纯含有少量氯化钾的硝酸钾可采用降温结晶（或冷却热的饱和钾的硝酸钾可采用降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法，或将相同温度下等质量的两种溶液）的方法，或将相同温度下等质量的两种物质的饱和溶液降温到同一温度时，析出硝酸物质的饱和溶液降温到同一温度时，析出硝酸钾的质量较氯化钾大，析出晶体后硝酸钾溶液钾的质量较氯化钾大，析出晶体后硝酸钾溶液的质量较氯化钾的溶液质量小；的质量较氯化钾的溶液质量小；由于不同温度下硝酸钾的溶解度不同，所以某由于不同温度下硝酸钾的溶解度不同，所以某一温度下硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不一温度下硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不一定比其他温度下的不饱和溶液大，一定比其他温度下的不饱和溶液大， A错误；错误；如果通过改变温度使氯化钾从其饱和溶液中析如果通过改变温度使氯化钾从其饱和溶液中析出，析出晶体后氯化钾溶液的溶质质量分数减出，析出晶体后氯化钾溶液的溶质质量分数减少，但如果是通过恒温蒸发溶剂使氯化钾从其少，但如果是通过恒温蒸发溶剂使氯化钾从其饱和溶液中析出，则析出晶体后氯化钾溶液仍饱和溶液中析出，则析出晶体后氯化钾溶液仍然是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分然是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不变，数不变， B正确；正确；30 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以该温度下用等质量的氯化钾和硝酸钾配所以该温度下用等质量的氯化钾和硝酸钾配制各自的饱和溶液，所需水的质量硝酸钾更制各自的饱和溶液，所需水的质量硝酸钾更少，少，C正确；虽然硝酸钾的溶解度受温度影正确；虽然硝酸钾的溶解度受温度影响较明显，但饱和溶液降温析出晶体的质量响较明显，但饱和溶液降温析出晶体的质量还与溶液的质量有关，如果饱和溶液的质量还与溶液的质量有关，如果饱和溶液的质量不同，则无法比较降温后所析出晶体的质量，不同，则无法比较降温后所析出晶体的质量，D错误。错误。重难点重难点4 有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算例例5（2014南充南充）将一定质量的金属锌投入到）将一定质量的金属锌投入到100 g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生成）完全反应后生成H2的质量为的质量为_g。（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。0.4【信息梳理信息梳理】需要求的量需要求的量( (2) )所用硫酸溶液中溶质的质量分数所用硫酸溶液中溶质的质量分数分析或计分析或计算公式算公式结合锌与稀硫酸反应的化学方程式，将结合锌与稀硫酸反应的化学方程式，将( (1) )中计算的氢气质量代入方程式中，中计算的氢气质量代入方程式中，计算出参加反应的硫酸的质量，然后根计算出参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可计算出结据溶质质量分数的计算公式可计算出结果。果。需要知道的量需要知道的量稀硫酸溶液的总质量稀硫酸溶液的总质量已知条件已知条件将一定质量的金属锌，投入到将一定质量的金属锌，投入到100 g稀稀硫酸中恰好完全反应后生成硫酸中恰好完全反应后生成0.4 g氢气氢气=100% 溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量分分数数溶溶液液质质量量解解：设参加反应的硫酸的质量为：设参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.4 g x =19.6 g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：答答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%9820.4xg 19.6g100%19.6%100g 变式练习变式练习1.（2014江西）实验室有一瓶标签被腐江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了在烧杯中配制了8 g 10%的的NaOH溶液，然后往烧溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐与滴入盐酸的质量关系如图所示。酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）配制）配制8 g 10%的的NaOH溶液，需要水的质量为溶液，需要水的质量为_g。7.2（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。算过程）。解解：设盐酸溶液中氯化氢的质量为：设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.58 g10 xx=0.73 g盐酸溶液中溶质的质量分数盐酸溶液中溶质的质量分数答答：该盐酸的溶质质量分数为：该盐酸的溶质质量分数为7.3。36 581040 x.g% 0.73g100%7.3%10g【解析解析】（3）溶液中的钠元素全部来自于）溶液中的钠元素全部来自于NaOH溶液中，所以钠元素的质量溶液中，所以钠元素的质量=238g0.46g40（3）当滴入）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠盐酸时，烧杯内溶液中钠元素质量为元素质量为_g。0.46实验突破实验突破实验实验 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制3年年56套卷套卷：2014年考查年考查5次、次、2013年考查年考查3次、次、2012年考查年考查3次次1.仪器的选用及仪器的作用仪器的选用及仪器的作用：（：（2014年年3次、次、2013年年2次、次、2012年年3次次）(1)仪器：托盘天平仪器：托盘天平(带砝码带砝码)、药匙、量筒、胶头滴、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。管、烧杯、玻璃棒。(2)常考仪器的作用：玻璃棒的作用：常考仪器的作用：玻璃棒的作用：a.加快固体加快固体或液体（溶质）的溶解速率或液体（溶质）的溶解速率；b.防止液体流到试剂防止液体流到试剂瓶外瓶外。量筒的作用：量取液体的体积，量筒的作用：量取液体的体积，选取量筒时量程选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。注意：量要比量取液体的体积略大且越接近越好。注意：量筒不能作为配制溶液的容器。筒不能作为配制溶液的容器。2.操作步骤操作步骤（2014年年3次、次、2013年年2次、次、2012年年2次次）(1)所配制溶液的溶质为固体时所配制溶液的溶质为固体时_:计算所需溶质的质量和水的体积；计算所需溶质的质量和水的体积；_:用托盘天平称取一定质量的固体用托盘天平称取一定质量的固体;用用量筒量取一定体积的水；量筒量取一定体积的水；_:将固体倒入烧杯中将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中将量取的水倒入烧杯中用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；_:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。签。计算计算称量、量取称量、量取溶解溶解装瓶贴标装瓶贴标(2)用浓溶液稀释配制稀溶液用浓溶液稀释配制稀溶液计算计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；积；量取量取:用量筒量取浓溶液用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改接近所需体积时改用胶头滴管用胶头滴管)和水；和水；溶解溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。玻璃棒搅拌。3.注意事项注意事项（1）固体为溶质时计算所需物质的质量精确到）固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1 g）。）。（2）用托盘天平称量时要遵循）用托盘天平称量时要遵循“左物右码左物右码”的的原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量原则且左右两盘要垫上相同质量的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确称量；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。运用体积、质量、密度的关系式。4.实验误差分析实验误差分析（2014年年2次、次、2013年年2次次）操作操作误差分析误差分析溶质质量溶质质量分数的结果分数的结果用天平称量固体药品用天平称量固体药品质量时固体药品和砝质量时固体药品和砝码放反了（在使用游码放反了（在使用游码的情况下）码的情况下）称量的固体药称量的固体药品的实际质量品的实际质量_量取水的体积时仰视量取水的体积时仰视读数读数配制的溶液中配制的溶液中水的实际体积水的实际体积_偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小量取水的体积时俯视读数量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的配制的溶液中水的实际体积实际体积_烧杯内原来有少量的水烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的配制的溶液中水的质量质量_将固体药品倒入烧杯中时将固体药品倒入烧杯中时撒在外面撒在外面配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_固体药品倒入烧杯时，纸固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_固体药品中含有不溶性杂固体药品中含有不溶性杂质质配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小例例（2013乐山乐山）如图是小英同学在实验室用氯）如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：到的部分仪器：（1）E仪器的名称是仪器的名称是_；配制时，在上；配制时，在上面的仪器中除面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的外，还必须选用的是是_（填字母编号）。（填字母编号）。（2）在该实验中，）在该实验中，C仪器的作用是仪器的作用是_。在使用。在使用E量取水时，若小明量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将的浓度将_（偏小、偏大、无影响）。（偏小、偏大、无影响）。量筒量筒F、H称取氯化钠称取氯化钠偏大偏大【解析解析】（1）配制溶液时用到的仪器有：）配制溶液时用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）E是量筒，读数俯视凹液面的最低处时，是量筒，读数俯视凹液面的最低处时，所取的水的体积偏小，所配制的溶液的浓度所取的水的体积偏小，所配制的溶液的浓度偏大。偏大。（3）当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可）当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能出现的原因是能出现的原因是_（回答一条即可，（回答一条即可，下同）；当配制的溶液溶质质量分数偏低时，下同）；当配制的溶液溶质质量分数偏低时，可能出现的原因是可能出现的原因是_。 称量前天平指针偏右（答案补称量前天平指针偏右（答案补充：天平右盘放了纸片，左盘未放纸片、或量充：天平右盘放了纸片，左盘未放纸片、或量取好的水倒入烧杯时溅出）取好的水倒入烧杯时溅出） 氯化钠含有杂质（答案补氯化钠含有杂质（答案补充：转移时氯化钠损失、或称量时天平指针偏充：转移时氯化钠损失、或称量时天平指针偏左、或称量前游码不在零点、或使用量筒时仰左、或称量前游码不在零点、或使用量筒时仰视读数）视读数）2015 备考试题精编备考试题精编1.（2014成都育才七中模拟成都育才七中模拟）调味品是重要）调味品是重要的食品添加剂。将下列调味品加入水中，不的食品添加剂。将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是能形成溶液的是 （ ）A. 食盐食盐 B. 蔗糖蔗糖C. 味精味精 D. 芝麻油芝麻油D2.生活中的下列现象属于乳化的是生活中的下列现象属于乳化的是 （ ）A. 汽油除油渍汽油除油渍 B. 食醋除水垢食醋除水垢C. 洗洁精清洗油污洗洁精清洗油污 D. 稀盐酸除铁锈稀盐酸除铁锈C【解析解析】A 汽油能溶解油渍形成溶液汽油能溶解油渍形成溶液B食醋能与水垢反应生成易溶于水的物食醋能与水垢反应生成易溶于水的物质质C洗洁精具有乳化作用，能去除油污洗洁精具有乳化作用，能去除油污D稀盐酸能与铁锈稀盐酸能与铁锈( (主要成分是氧化铁主要成分是氧化铁) )发生化学反应发生化学反应3.（2014河北河北）下列关于溶液的说法中正确）下列关于溶液的说法中正确的是的是 （ ）A. 水可以溶解任何物质水可以溶解任何物质B. 物质溶于水时都放出热量物质溶于水时都放出热量C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体溶质可以是固体，也可以是液体或气体D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C【解析解析】很多物质都不溶于水，如油脂等，很多物质都不溶于水，如油脂等，A错误；硝酸铵溶于水吸收热量，错误；硝酸铵溶于水吸收热量，B错误；错误；氯化钠（固体）、乙醇（液体）、氯化钠（固体）、乙醇（液体）、HCl（气（气体）都可以做溶质，体）都可以做溶质，C正确；饱和溶液是指正确；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解这种溶质的溶液，续溶解这种溶质的溶液，D错误；故错误；故选选C。3.（2014温州温州）20 时，取下表中的四种物时，取下表中的四种物质各质各10克，分别加入到克，分别加入到100克水中充分溶解后，克水中充分溶解后，有固体剩余的是有固体剩余的是 （ ）A. 氯酸钾氯酸钾 B. 硝酸钾硝酸钾 C. 氯化钠氯化钠 D. 蔗糖蔗糖 常见物质的溶解度常见物质的溶解度( (20) )物质名称物质名称氯酸氯酸钾钾硝酸钾硝酸钾 氯化钠氯化钠蔗糖蔗糖溶解度溶解度/ /克克7.431.636.0203.9A4. （2014重庆重庆A）下表是）下表是NaCl、KNO3在不同温在不同温度时的溶解度。度时的溶解度。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）若要比较）若要比较KNO3与与NaCl在水中的溶解能力，在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和需要控制的变量是水的质量和_。温度温度（2）20 时，各取时，各取NaCl、KNO3固体固体3.5 g分分别加入别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的水中，充分溶解后达到饱和状态的是是_溶液。溶液。（3）若将上表数据在坐标系中绘制成）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是温度范围是_（填序号）。（填序号）。A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 KNO3（答案补充：硝酸钾）（答案补充：硝酸钾）B【解析解析】（1）根据表格信息可知，固体物质的溶）根据表格信息可知，固体物质的溶解度受温度的影响，故要比较硝酸钾与氯化钠在水解度受温度的影响，故要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。（2）20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36.0 g，可知该温，可知该温度下，度下，10 g水中溶解水中溶解3.6 g氯化钠达到饱和状态，氯化钠达到饱和状态，20时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，可知该温度下，可知该温度下，10 g水中溶解水中溶解3.16 g硝酸钾达到饱和状态，故硝酸钾达到饱和状态，故20时，时，各取氯化钠、硝酸钾固体各取氯化钠、硝酸钾固体3.5 g分别加入分别加入10 g水中，水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液。（3）溶解度曲线的交点表示某温度时物）溶解度曲线的交点表示某温度时物质的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠溶解度质的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该范围中溶解度的数相同的温度即是判断该范围中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析可知在值是否存在相等的可能，经分析可知在2040时这两种物质存在溶解度相同的时这两种物质存在溶解度相同的可能。可能。5.已知，已知，20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36 g。室温时，。室温时，晓华同学配制了甲、乙两杯氯化钠溶液。最终甲、晓华同学配制了甲、乙两杯氯化钠溶液。最终甲、乙两烧杯中溶液乙两烧杯中溶液 ( )A. 溶质质量相同溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同溶剂质量相同C6.（2014天津天津）化学实验中经常用到一定溶质）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数为）实验室配制质量分数为4的氯化钠溶的氯化钠溶液液50 g。需要固体氯化钠的质量为。需要固体氯化钠的质量为_g，水为，水为_mL（水的密度（水的密度1 g/cm3）。）。248（2）若用质量分数为）若用质量分数为8的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液配制50 g质量分数为质量分数为4的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。需要需要8的氯化钠溶液的质量为的氯化钠溶液的质量为_g；该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是胶头滴管外，还需要的仪器是_。25烧杯、药匙和托盘天平（带砝码）烧杯、药匙和托盘天平（带砝码）【解析解析】（1）实验室配制质量分数）实验室配制质量分数4%4%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50 g，需要固体氯化钠的质量为，需要固体氯化钠的质量为50g4%=2g；溶剂；溶剂质量质量=溶液质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为溶质质量，则所需水的质量为50 g-2 g=48 g，水的密度为，水的密度为1g/cm3，则水的体积，则水的体积为为 。（。（2）设需要）设需要8%的氯的氯化钠溶液的质量为化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则量不变，则x8%=50 g4%，x=25 g。用质量用质量分数为分数为8%的氯化钠溶液配制的氯化钠溶液配制50 g质量分数为质量分数为4%的的氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、托水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙。盘天平（带砝码）、烧杯、药匙。334848cm48ml1g/cm