浙江省中考科学复习 第三篇 物质科学（二）第31课时 水和溶液课件

第三篇物质科学(二)第31课时水和溶液一、水的组成和主要性质一、水的组成和主要性质考点考点1 1知道水电解后的产物，描述水的组成知道水电解后的产物，描述水的组成a a1.水电解时在阳极产生_，在阴极产生_。两者体积比为_，质量比为_。2.电解水实验说明水是由_和_组成的。氧气氢气81氢元素氧元素12考点考点2 2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）解、水与氧化物反应等）a a1.物理性质纯净的水是一种_颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_，凝固点为_。2.化学性质（1）水在通电的情况下发生电解反应：_（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如_（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_。没有1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通电1(2017邵阳)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 ( )A在水中加入少量硫酸钠以增强 水的导电性B与负极相连的玻璃管内得到的 气体能使带火星的木条复燃C该实验中所得氢气和氧气的质 量比约为21D该实验说明水是由氢气和氧气 组成的A2. “水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是 （ ）A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子D二、溶液、悬浊液和乳浊液二、溶液、悬浊液和乳浊液考点考点3 3说出说出溶液溶液的组成的组成a a溶液由_和_组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。考点考点4 4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂溶剂a a水是最常用的_，除水外常用的溶剂还有_等。考点考点5 5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液液b b溶质溶剂溶剂汽油、酒精溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于109米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为150微米均一性_、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是_物均一混合3.(2017苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C4.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：（1）图中“？”是指_；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点考点6 6区别饱和溶液与不饱和溶液区别饱和溶液与不饱和溶液b b1.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里_某种溶质的溶液称为这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_。2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温减少溶剂或增加溶质或降低法度考点考点7 7列举影响物质溶解性的一些因素列举影响物质溶解性的一些因素a a影响溶解性的因素有：溶质、溶剂自身的性质；_；气体的溶解度还受 的影响。考点考点8 8说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）的计算）a a溶解度：在一定温度中，溶质在_水中达到_状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_。温度压强100g饱和溶解度5(2017绍兴、义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ( )BA中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量6(2016台州)利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。食盐易溶于水(答“食盐能溶于水”也给分)(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是_。食盐饱和溶液(没有“饱和”不给分)四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数考点考点9 9说明溶液中溶质质量分数的意义说明溶液中溶质质量分数的意义b b1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。考点考点1010应用应用“溶质的质量分数（溶质质量溶质的质量分数（溶质质量/ /溶液溶液质量）质量）”进行简单计算进行简单计算c c计算：溶液中溶质的质量分数 100% 100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶液 考点考点1111按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法有关配制方案、步骤与操作方法b b1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。2.实验步骤：_。计算、称量、溶解7(2017杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ( )A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大C温度/1030507090溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.18(2016绍兴)20时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号ABC加入氯化钠的质量(克)91827溶液质量(克)596868(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_(选填编号)。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。A941五、水污染五、水污染考点考点1212关注水体污染及防治关注水体污染及防治a a水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。考点考点1313列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法法a a水的净化方法：沉淀法、 、蒸馏法。考点考点1414树立水是生命之源的观点树立水是生命之源的观点b b树立节约用树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感水的意识，增强防止水污染的责任感c c水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤法9.(2015绍兴、义乌)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是 (选填序号)A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,ABC(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算),【答案】(2)60千克小明家购买节水型洁具合算高频点高频点1 1溶液的概念与特点溶液的概念与特点例1(2016贺州)下列有关溶液的说法正确的是 ( )A溶液均是无色的、透明的B可溶性物质溶于水时一定会放出热量C石灰水的溶质是石灰D溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组 成相同D【解析】A.溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B.物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B错；C.石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错；D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故D正确。故选D。1(2017无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是( )A氯化钠 B硝酸铵C氢氧化钠 D蔗糖B高频点高频点2 2溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用例2(2017来宾)20时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是 ( )B【解析】20时氯化钾的溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。A.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。B.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。C.20时氯化钾的溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。D.20时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选B。2.(2017衢州)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：(1)乙烧杯中的溶液_(填“是”、“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是_。可能是加快液面空气流速高频点高频点3 3溶质的质量分数溶质的质量分数例3(2016泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答。(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水的体积为 mL；(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。12683%【解析】(1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量80g15%12g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量80g12g68g(合68mL)。(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 100%3%。g%gg10151040 3.(2015长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_。10大于烧杯、玻璃棒【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲可知丙溶液溶质质量分数最大。C例4(2017大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是 ( )A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO45H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。例5(2016内江)30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是( )A溶剂的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D溶液中溶质的质量分数D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D.由题意可知，30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。例6(2017德州)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。20时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50时如图2所示。试判断：50时甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。温度()204050溶解度/gNaCl 36.036.637.0KNO331.663.985.5硝酸钾不饱和溶液(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2017徐州)如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 ( )Aa、b分别是电源的正极、负极B在水中加入少许烧碱，能增强导电性C电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低C2(2017台州)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 ( )A该过程属于物理变化B该过程可应用于海水淡化C“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大D3(2017江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是 ( )D4(2016怀化)下列有关溶液的说法正确的是( )A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分 数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量C5(2016呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200ml量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C DB6(2015雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D第6题图【解析】(1)测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；(2)由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；20时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液一定是不饱和溶液。B7. (2017威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)，通过分析他得出以下结论，其中不正确的是 ( )A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多D 20 40水109g 129g酒精 17.3g 40g【解析】A.溶剂不同，氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B.在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C.40，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40g NaOH溶解在100g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D.40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20 NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40 NaOH在酒精中的溶解度是40g，20 NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少。故D说法错误。故选D。8(2017丽水)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是_。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_。质量分数为10%的稀硫酸的密度烧杯9(2017宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_，直到天平平衡。(2)20时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_。(3)要使20的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_的方法。(写出一种即可)温度()02040溶解度(g/100g水) 13.3 31.6 63.9继续加入KNO3固体不饱和降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)10(2017临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。12390【解析】(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)12；(2)设需要加入水的质量为x，100g98%(100gx)20%，解得：x390g。