化学专题11 常见非金属元素

专题十一常见非金属元素1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。 考纲要求考点一碳、硅及其重要化合物栏目索引考点二卤素及其重要化合物考点三硫及其重要化合物考点四氮及其重要化合物考点五环境污染与环境保护考点一碳、硅及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。1.用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。 。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。题组集训题组一重要反应必练CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) ， 。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。 。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22NaCO CO2H2O=2NaHCO3SiO24HF=SiF42H2O(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。 。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。SiO22OH=SiO H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( )(2015重庆理综，1C)(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( )(2015重庆理综，2B)(3)硅胶可用作食品干燥剂( )(2015全国卷，7A)(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( )(2015天津理综，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2015海南，7B)(6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性( )(2015江苏，4C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(2015安徽理综，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥( )(2015安徽理综，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014天津理综，3B)(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( )(2014重庆理综，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2( )(2014重庆理综，3C)(12)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( )(2014江苏，4A)(13)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品( )(2014海南，1C)(14)玻璃容器可长期盛放各种酸( )(2014海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光导纤维( )(2014海南，10D)(16)石英只能用于生产光导纤维( )(2013福建理综，6A)(17)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅( )(2013广东理综，11C)(18)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸( )(2013江苏，4B)题组三硅及其化合物间的转化3.(2015海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。氢氟酸(HF)(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。非极性键极性键考点二卤素及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2H2OClO=HClOHCO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。1.用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。题组集训题组一重要反应必练2MnO 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。(4)在空气中漂白粉漂白的原理。 。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。 。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClSO2Cl22H2O=4HSO 2Cl题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br还原性强于Cl( )(2015山东理综，11C)(2)漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用( )(2015四川理综，1C)(3)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中( )(2015四川理综，3B)(4)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )(2015四川理综，5D)(5)漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性( )(2015海南，1D)(6)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2( )(2015海南，7A)(7)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( )(2015广东理综，22C)(8)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )(2014天津理综，2B)(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( )(2014新课标全国卷，8B)(10)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色( )(2014四川理综，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气( )(2014大纲全国卷，10C)(12)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( )(2014江苏，4C)题组三氯水的性质及海水资源的开发和利用3.(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。答案D4.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。答案C考点三硫及其重要化合物知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。1.用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。 。(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。 。题组集训题组一重要反应必练(3)S2和SO 可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。 。(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。 。4H(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入到CuSO4溶液中。 。将SO2通入H2S溶液中。 。Cu和浓H2SO4混合加热。 。H2SCuSO4=CuSH2SO42H2SSO2=3S2H2OC和浓H2SO4混合加热。 。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。 。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4( )(2015重庆理综，2D)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SO ( )(2015浙江理综，8C)(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )(2015天津理综，1A)(4)浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗( )(2015，山东理综，7C)(5)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子( )(2015广东理综，10B)(6)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中( )(2014大纲全国卷，6B)(7)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大纲全国卷，8A) (8)利用 ，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性( )(2014新课标全国卷，13B)(9)利用 ，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀( )(2014新课标全国卷，13C)3.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。A4.(2015上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜 B.氢氧化钠C.硫酸亚铁 D.二氧化硫解析A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。答案A知识精讲考点四氮及其重要化合物(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。题组集训题组一重要反应必练1.用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。将NH3通入到AlCl3溶液中。 。将NO2通入到NaOH溶液中。 。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。 ； 。将炽热的炭放入浓HNO3中。 。2Fe3Fe=3Fe2(2)书写化学方程式。实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。 。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。8NH33Cl2=N26NH4Cl制硝基苯。题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3( )(2015全国卷，10A)(2)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3( )(2015全国卷，7C改编)(3)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体( )(2015全国卷，13B)(4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华( )(2015山东理综，11D)(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015海南，7C)(6)检验溶液中是否含NH ，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )(2015福建理综，8C)(7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( )(2014天津理综，2D)(8)液氨用作制冷剂不涉及化学变化( )(2014重庆理综，1B)(9)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验( )(2014广东理综，9C)(10)浓氨水可检验氯气管道漏气( )(2014海南，9C)(11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( )(2014海南，10A)(12)利用 ，根据浓硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸碳酸硅酸( )(2014新课标全国卷，13D)(13)利用 ，根据中酚酞试液变红，能证实中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3( )(2014北京理综，11B)3.(2015全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸C.醋 D.卤水解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。B题组三装置判断与利用4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1) 实验室制取氨( )(2015重庆理综，4C)(2) NH3的发生装置( )(3) NH3的发生装置( )(4) NH3的吸收装置( )(5) NH3的收集、检验装置( )5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。答案B人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。知识精讲考点五环境污染与环境保护1.环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2.掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、PM2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一次能源、二次能源、空气质量日报等。3.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。4.化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。题组集训1.(2015江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不应该提倡。答案D2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。答案D3.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。解析NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 N Ox生 成 盐 。 其 吸 收 能 力 顺 序 如 下 ：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。解析NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为A族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大