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复习：三种晶体类型与性质的比较复习：三种晶体类型与性质的比较晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550阴、阳离子通过离子键形成离子晶体阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体结合而成的晶体注：注：（1）结构微粒：阴、阳离子）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶体结构模型晶体结构模型1.1.根据小球大小判断哪种根据小球大小判断哪种代表代表NaNa+ +,Cl,Cl- -? ?2.2.该结构中该结构中,Na,Na+ +与与ClCl- -排列排列有什么规律有什么规律? ?3.3.每个每个Na+Na+周围吸引着几个周围吸引着几个ClCl- -? ?每个每个ClCl- -周围吸引着几周围吸引着几个个NaNa+ +? ?-Cl- Na+-Cs+-Cl-返回原处离子晶体离子晶体 阴离子的配位数阴离子的配位数 阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688 返回原处 返回原处ok 返回原处离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.40.20.40.40.70.40.70.71.00.71.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。n几何因素几何因素：科学视野 思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关所带的电荷及阳离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：例题： 2.下列有关晶体的叙述中不正确的是下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A. 金刚石的网状结构中金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳由共价键形成的碳原子环中原子环中,最小的环上有最小的环上有6个碳原子个碳原子B. 氯化钠晶体中氯化钠晶体中,每个每个Na+周围距离相等的周围距离相等的Na+离子共有离子共有6个个C. 氯化铯晶体中氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻每个铯原子周围紧邻8个氯个氯原子原子D. 干冰晶体中干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子个二氧化碳分子3. 关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例题：例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是（）的是（）A.LiNaKRuA.LiNaKRuB.FB.F2 2ClCl2 2BrBr2 2I 晶体硅晶体硅 碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClD.NaClKClCsClrqq21晶格能小结：离子晶体的性质小结：离子晶体的性质F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原处例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是化钠晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 写出写出H1与与H 、H2、H3、H4、H5之间的关系式之间的关系式_
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