优化探究高考化学总复习 2.2离子反应课件

第二节离子反应第二节离子反应 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 1电解质和非电解质 2强电解质和弱电解质考点一电解质及电离方程式考点一电解质及电离方程式 3电解质的电离 4电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”表示，如Na2CO3的电离方程式为_。= 1思考 (1)Cu能导电，Cu是电解质吗？ (2)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？ 提示：(1)电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身能电离的化合物，故Cu不是电解质。 (2)SO2、NH3本身不电离，二者都属于非电解质；它们的水化物H2SO3和NH3H2O能电离，是电解质。 2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。() (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。() (3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。() (4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。() (5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质。() (6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是() A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 解析：由SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质知A不正确；液态HCl不导电可知B不正确，浓H2SO4是混合物不是电解质，H2SO4是电解质。 答案：C电解质与非电解质及强、弱电解质的判断电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 2(2014年南昌模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 答案：C 3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液 答案：B溶液的导电性溶液的导电性 4医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是() A是难溶的共价化合物B是一种强电解质 C是离子化合物 D是一种弱电解质 答案：D (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 一、离子反应 1定义：电解质在 中的反应。 2本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3条件 (1)复分解反应类型： 生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式水溶液水溶液难电离难电离 二、离子方程式 1书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例) 2.意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的_与可溶于水的 反应生成 和水的反应。强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐 3书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断答案：答案：D 2写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2通入水中：_。 (2)明矾溶液滴入过量氨水：_。 (3)在石灰乳中加入Na2CO3溶液： _。 (4)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合： _。 (5)过氧化钠与水反应：_。 (6)稀HNO3洗去试管上的银镜： _。 (7)小苏打与NaHSO4溶液反应： _。 (8)漂白粉溶液在空气中放置：_。多重反应离子方程式的书写多重反应离子方程式的书写答案：答案：AC 4完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_ _。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中：_。 (3)FeO溶于稀HNO3中：_。 (4)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_。与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式答案：答案：A 6写出下反应的离子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：_； NaOH过量：_。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液： 溶液呈中性时：_； (3)漂白粉溶液通入CO2： CO2不足时：_； CO2过量时：_。考点三离子能否大量共存的判断考点三离子能否大量共存的判断 二、离子能否大量共存的判断 1无色溶液中不存在有色离子 几种常见离子的颜色： 1常温下Fe3、Al3在pH7的溶液中能否存在？ 提示：不能。二者只能存在于酸性溶液中抑制Fe3、Al3的水解。无限制条件的离子共存的判断无限制条件的离子共存的判断答案：答案：C 答案：答案：C 题干中有限制条件的离子大量共存的判断题干中有限制条件的离子大量共存的判断 解析：A项，Al3与S2发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B项，在酸性溶液中ClO不能大量存在，且ClO能与I发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Fe3发生水解反应使溶液呈酸性，故Fe3不能大量存在于中性溶液中。 答案：C答案：答案：B 离子共存的审题思路 离子推断的解题策略 离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。 1解题思路 依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。 2解题技巧 (1)先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。 (2)再根据溶液性质或实验现象推断。 (4)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰。答案答案B 由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是_， 溶液中肯定不存在的离子是_。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。