优化探究高考化学总复习 8.3盐类的水解课件

第三节盐类的水解第三节盐类的水解 考纲要求1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成_的反应。 2实质考点一盐类水解及其规律考点一盐类水解及其规律弱电解质弱电解质 3特点 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 已知常温下CH3COOH的电离常数Ka1.8105，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。 有下列八种物质的溶液：NaClNH4ClNa2CO3 CH3COONaCH3COOHNaHCO3 Cu(NO3)2CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有： (填序号，后同)，呈碱性的有_，呈中性的有：。 (2)等浓度的、两种溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等浓度的三种溶液中CH3COO浓度最小的是 。后者后者 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。 1物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类由多到少的顺序为_。 aCaCl2bCH3COONa c氨水 dK2S 3酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 提示：不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。 4常温下，pH均为2的FeCl3溶液、盐酸中，水电离出的c(H)均为11012 molL1吗？ 提示：FeCl3溶液中，水电离出的c(H)1102 molL1；盐酸中，水电离出的c(H)11012 molL1。对水解离子方程式的考查对水解离子方程式的考查 答案：D 2对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_； 若pH7，BX溶液的pH7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH) 解析c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1 molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正确；在W点时，加入0.05 mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。 答案BC 在缓冲液CH3COOHCH3COONa中： (1)CH3COONa电离出的CH3COO抑制了CH3COOH的电离。 (2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。 3酸碱中和型粒子浓度大小比较 典例3常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 解析点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 答案D 答案(1)(2)(3) 选好参照物，分组比较各个击破 如25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为：