优化方案高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）钠的重要化合物课件 新人教版必修1

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第第 1 课时课时 钠的重要化合物钠的重要化合物 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 知识点一知识点一 钠的氧化物钠的氧化物 阅读教材阅读教材 P55P57，思考并填空。思考并填空。 1组成及物理性质组成及物理性质 名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 1 _ 2 _ 色态色态 3 _色固体色固体 4 _色固体色固体 氧的价态氧的价态 5 _价价 6 _价价 Na2ONa2O2白白淡黄淡黄21 Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2O (2)过氧化钠过氧化钠 与水反与水反应应 向盛有少量向盛有少量 Na2O2的试管中加入适量的水的试管中加入适量的水(含酚酞含酚酞)。 产生的现象及解释如下：产生的现象及解释如下： a产生气体且能使带火星木条复燃产生气体且能使带火星木条复燃气体为气体为10_； b试管壁发热试管壁发热反应反应11_； 氧气氧气放热放热 c反应后溶反应后溶液先变红液先变红有有12_生成生成，后褪色后褪色Na2O2具有具有13_性。性。 反应的化学方程式为反应的化学方程式为14_。 与二氧化碳与二氧化碳反应反应 反应的化学方程式为反应的化学方程式为15_。 用途：可作用途：可作16_剂和剂和17_剂。剂。 碱碱漂白漂白2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2供氧供氧漂白漂白 3焰色反应焰色反应 (1)焰色反应：很多焰色反应：很多18_在灼烧时都会使在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。火焰呈现特殊的颜色。 (2)操作步骤操作步骤 金属或它们的化合物金属或它们的化合物盐酸盐酸原火焰颜色原火焰颜色试样试样火焰颜色火焰颜色盐酸盐酸无色无色(3)两种重要金属的焰色反应两种重要金属的焰色反应 Na：25_色；色；K：26_色色(观察时透过蓝色钴玻观察时透过蓝色钴玻璃璃)。 黄黄紫紫 1判断正误判断正误 (1)过氧化钠和氧化钠长过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同。期置于空气中最终产物相同。( ) (2)过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应。过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应。( ) (3)过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成。过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成。( ) (4)过氧化钠是强氧化剂过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物。而氧化钠只是一种碱性氧化物。( ) 解析：选解析：选 D。A 项项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而化物，而 Na2O2与酸反应除生成盐和水外与酸反应除生成盐和水外，还生成还生成 O2，如如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2， 故故 Na2O2不是碱性氧不是碱性氧化物；化物；B 项项，Na2O2与与 H2O 反应放出反应放出 O2，引入新的杂质引入新的杂质，故故Na2O2不可以作气体干燥剂；不可以作气体干燥剂；C 项项，Na2O2与与 H2O 反应中反应中，电电子转移关系如下：子转移关系如下： 钠的氧化物的有关计算钠的氧化物的有关计算 3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧和过氧化钠反应后，若固体质量增加了化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理反应中有关物质的物理量正确的是量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)( ) 选项选项 二氧化碳二氧化碳 碳酸钠碳酸钠 转移的电子转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA 4 200 时时CO2和水蒸气的混合气体共和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的与足量的Na2O2充分反应后充分反应后，固体质量增加了固体质量增加了 7.2 g，则原混合气体的物质的则原混合气体的物质的量为量为( ) A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol 解析： 选解析： 选 D。 设原混合气体中。 设原混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为和水蒸气的物质的量分别为x mol、y mol。 由题意得：由题意得：44x18y23.2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固体固体) 2 mol 56 g x mol 28x g 2Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固体固体) 2 mol 4 g y mol 2y g 28x2y7.2 由由解得：解得：x0.2，y0.8。 故气体总物质的量为故气体总物质的量为 1.0 mol。 知识点二知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 阅读教材阅读教材 P56P57，思考并填空。思考并填空。 1物理性质物理性质 名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学化学式式 1 _ 2 _ 俗名俗名 3_ 4 _ 色态色态 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 溶解溶解性性 水中易溶水中易溶 水中易溶水中易溶， 但比但比 Na2CO3的溶解度的溶解度 5 _ Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小小2化学性质化学性质 (1)热稳定性热稳定性 实验操作实验操作 实验现象实验现象 化学方程式及结论化学方程式及结论 刚加热时刚加热时，石灰水中有气石灰水中有气泡泡，之后无气泡之后无气泡，澄清石澄清石灰水灰水 6 _ Na2CO3受热稳定受热稳定，不分解不分解 石灰水中有气泡石灰水中有气泡，澄清石澄清石灰水灰水 7 _，受热试受热试管口处有水珠凝结管口处有水珠凝结 NaHCO3受热不稳受热不稳定定，易分解易分解，化学方化学方程式为程式为 8_ _ 无明显变化无明显变化变浑浊变浑浊2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O (2)与酸与酸(足量盐酸足量盐酸)反应反应(写化学方程式写化学方程式) Na2CO3： 9 _； NaHCO3：10_。 (3)与碱与碱(氢氧化钠氢氧化钠)反应反应(写化学方程式写化学方程式) Na2CO3：与：与 NaOH 不反应；不反应； NaHCO3：11_。 3用途用途 (1)碳酸钠：重要的化工原料碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药分，可以作治疗胃酸过多的药剂。剂。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3和和 NaHCO3的鉴别、除杂与转化的鉴别、除杂与转化 1鉴别鉴别 方法方法 原理原理 结论结论 加热法加热法 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O Na2CO3受热不分解受热不分解 加热有气体产生的加热有气体产生的是是 NaHCO3，无变无变化的是化的是 Na2CO3 沉淀法沉淀法 CO23Ca2=CaCO3 CO23Ba2=BaCO3 HCO3与与 Ca2、 Ba2不反应不反应 有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3， 无变化的无变化的是是 NaHCO3 方法方法 原理原理 结论结论 与盐酸反与盐酸反 应的剧烈应的剧烈 程度程度 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 生成气体剧烈的是生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的相对不剧烈的是是 Na2CO3 盐酸逐滴盐酸逐滴 加入时的加入时的 现象现象 CO23H=HCO3 HCO3H=CO2H2O 逐滴加入盐酸立即产生逐滴加入盐酸立即产生气体的是气体的是 NaHCO3， 开始开始不产生气体不产生气体，滴加一会才滴加一会才产生气体的是产生气体的是 Na2CO3 2.除杂除杂 混合物混合物(括号内为杂质括号内为杂质) 除杂方法或试剂除杂方法或试剂 Na2CO3固体固体(NaHCO3) 加热加热 NaHCO3溶液溶液(Na2CO3) 通入足量通入足量 CO2气体气体 Na2CO3溶液溶液(NaHCO3) 加入适量加入适量 NaOH 溶液溶液 3.转化转化 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 有两试管分别装有有两试管分别装有 Na2CO3和和 NaHCO3溶液溶液，下列操下列操作或判断正确的是作或判断正确的是( ) 方案方案 操作操作 判断判断 A 分别加入澄清石灰水分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为产生沉淀者为 Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为反应较剧烈者为 Na2CO3 C 分别加入分别加入 CaCl2溶液溶液 产生沉淀者为产生沉淀者为 Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为立即产生气泡者为 Na2CO3 解析解析 A 项中发生的反应分别为项中发生的反应分别为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH， 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现两者现象相同象相同(产生白色产生白色沉淀沉淀)； B 项滴加等浓度的稀盐酸时项滴加等浓度的稀盐酸时， NaHCO3溶液反应更剧烈；溶液反应更剧烈；C 项项 Na2CO3与与 CaCl2发生反应：发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀产生白色沉淀，NaHCO3与与CaCl2不反应；不反应； D 项逐滴加入盐酸时项逐滴加入盐酸时， NaHCO3立即产生气泡立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。过一会儿才产生气泡。 5 (2016苏州高一检测苏州高一检测)如图表示的是向如图表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀溶液中滴入稀盐酸时产生盐酸时产生 CO2的过程。的过程。 (1)写出写出 a 点以前发生反应的化学方程式：点以前发生反应的化学方程式： _。 (2)写出写出 a 点到点到 b 点发生反应的化学方程式：点发生反应的化学方程式： _。 重难易错提炼重难易错提炼 1.过氧化钠的过氧化钠的“一色一色”“”“二反应二反应” (1)淡黄色固体。淡黄色固体。 (2)与与 CO2、H2O 反应放出反应放出 O2，化学方程式分别为化学方程式分别为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 重难易错提炼重难易错提炼 2.钠的碳酸盐的俗名及两个反应钠的碳酸盐的俗名及两个反应 (1)Na2CO3俗名纯碱、苏打俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打。俗名小苏打。 (2)两个反应两个反应 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O； Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。 3.两种金属的焰色反应两种金属的焰色反应 (1)钠元素的焰色反应呈黄钠元素的焰色反应呈黄色。色。 (2)钾元素的焰色反应呈紫色钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察透过蓝色的钴玻璃观察)。