高中化学 第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1

第3课时铁的重要化合物)。1下列物质的颜色叙述正确的是(AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3 溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色答案：B2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋)。B硫酸亚铁D生石灰中可以放入的化学物质是(A无水硫酸铜C食盐答案：B3填写下列空白。(1)FeO 和 Fe2O3 都是_氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为：_；_。根据 Fe3O4 中 Fe 的化合价，有时可把 Fe3O4 写成 FeOFe2O3。试写出 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式：_。(2)氢氧化亚铁常用可溶性的亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制取，写出离子方程式：_，氢氧化亚铁不稳定，在空气中易变质，由_色变到_色，最终变为_色，写出化学方程式：_。碱性 FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2OFe22OH=Fe(OH)2白 灰绿 红褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)由 Fe2Fe3：化合价_，加入_剂， 如_(填一种物质的化学式)；Fe3Fe2：化合价_，加入_剂，如_(填一种物质的化学式)。其中 Fe3的检验常用 SCN，现象为_，写出离子方程式：_。升高 氧化 Cl2 降低 还原 Fe 溶液变成血红色 Fe33SCN=Fe(SCN)3一、铁的氧化物的比较氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体铁元素化合价233、2水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定类型碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与非氧化性强酸反应FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程Fe的价态降低，最终生成Fe 特别提醒(1)Fe2O3 用途是做颜料、油漆。(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，是炼铁的主要原料。(3)Fe3O4 是一种纯净物。例 1 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL2 molL1 的盐酸，恰好使混合物全部溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时向溶液中滴加 KSCN 溶液无现象。则下列判断正确的是()。A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 1 3B反应后所得溶液中的Fe2和Cl的物质的量之比为1 3C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 0.02 molD混合物中，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO的物质的量多 0.01 mol点拨：Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入盐酸发生的反应为：Fe2HCl=FeCl2H20.02 mol0.02 molFeO2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O由于在溶液中加入 KSCN 无血红色出现，则最后溶液中无Fe3，只存在 FeCl2，故一定发生了反应：Fe2FeCl3=3FeCl2。答案：C二、铁的氢氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比较。2Fe(OH)3氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类型二元弱碱三元弱碱与非氧化性强酸反应Fe(OH)2 2H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O稳定性加热分解，产物复杂 Fe2O33H2O制法Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3转化关系4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3例 2 在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，反应前后溶液中离子数目变化最小的是()。点拨：反应过程只加入 Na2O，再结合反应条件及发生的化学反应，即可判断各选项中离子的数目变化情况。答案：BANa BAl3 CFe3 DFe2方法指津1直接观察颜色。一、Fe3、Fe2的检验2利用氢氧化物沉淀的颜色。3利用显色反应。例 3 下列离子的检验方法合理的是()。A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有 Fe2， 不含有 Mg2答案：C 解析：Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在Fe3，还是Fe2、Fe3均含有，不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。二、Fe2、Fe3、Fe的相互转化“铁三角”S(2) Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3，如2Fe3Cl21Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3。 (1) Fe能被S、Fe3、Cu2等较弱氧化剂氧化为Fe2，如 Fe2FeCl3。FeS，Fe2Fe3=3Fe2。2Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为 Fe3，也可以被还原为 Fe。为 Fe，如 Fe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO2。 (1)Fe3被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3 3CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O3。(2)Fe3被 Fe、Cu 等还原为Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2(1)当 Fe2遇到强氧化剂(如 Cl2)时，被氧化为 Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)当Fe2遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原3Fe3具有较强的氧化剂，可被还原为Fe2或FeCu2。例 4 已知有以下物质之间的相互转化：试回答：(1) 写 出 各 物 质 的 化 学 式 ： A_ ， B_ ，C_，D_。(2)向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的实验现象是_。(3)向 G 溶液中加入 A 的有关离子方程式为：_。(4)写出 EF 的化学方程式：_。解析：观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀 F”，可确定 F 是 Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E 为Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3反应生成的，知H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D为KCl。最后由 BCFe(OH)2KCl ，可以确定B 为FeCl2 ，C 为KOH，FeCl3 与A 反应生成FeCl2，则A 为Fe。答案：(1)Fe FeCl2KOHKCl(2)溶液变成红色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3