浙江省中考科学基础复习 第35课 碱和盐课件

1 常见的可溶性碱有KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等， Ca(OH)2微溶。可溶性碱在溶液中电离出的阴离子全部是 氢氧根离子。2碱的通性(指可溶性碱)(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。(2)与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应，如：如： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 应用：工业上应用：工业上常用碱溶液来吸收常用碱溶液来吸收 SO2气体气体 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 应用：澄清石灰水可用于检验应用：澄清石灰水可用于检验 CO2气体气体 (3)与酸反应生成盐和水。(4)与某些可溶性盐发生复分解反应与某些可溶性盐发生复分解反应，如：如： 2NaOH CuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 现象：产生现象：产生蓝色蓝色絮状沉淀絮状沉淀 3NaOH FeCl3=3NaClFe(OH)3 现象：产生现象：产生红褐红褐色沉淀色沉淀 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 3氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水，溶解时放热，易潮解，有腐蚀性，要密封保存。应用于造纸、制皂等行业。4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。熟石灰可用来改良酸性土壤。5盐类的溶解性：常见的可溶性盐有K、Na、NH4等离子组成的盐和硝酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl 和大部分的碳酸盐等。6盐的化学性质(1)可溶性盐与某些金属反应可溶性盐与某些金属反应，如：如： FeCuSO4=FeSO4Cu (2)与某些酸反应与某些酸反应，如：如： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)可溶性可溶性盐与某些可溶性碱反应盐与某些可溶性碱反应，如：如： Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO32NaOH (4)可溶性盐与某些可溶性盐反应可溶性盐与某些可溶性盐反应，如：如： NaClAgNO3 =AgClNaNO3 7食盐的化学式是NaCl，水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中。质量分数为0.9%的氯化钠溶液又称为生理盐水。8Na2CO3俗称纯碱、苏打，晶体(Na2CO310H2O)易风化，其水溶液显碱性，主要用来制造氢氧化钠、发酵粉、肥皂、纸、纺织品等。9碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是 CaCO3，是自然界中分布最广的一种碳酸盐，含杂质的天然矿石有大理石、石灰石等，是一种重要的建筑材料，可用来制取二氧化碳。1(2014杭州杭州)以下几种实验操作以下几种实验操作，不正确不正确的是的是 ( ) 【答案】【答案】 B 2(2013北京北京)某同学欲测某同学欲测定定 Na2CO3和和 NaCl 固体混合物中固体混合物中Na2CO3的质量分数的质量分数， 分别取分别取 a 克样品克样品， 按下列方案进行实按下列方案进行实验验，合理的是合理的是 ( ) A. 与足量稀盐酸充分反应与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到用排水法收集到 V 毫升气体毫升气体 B. 与足量稀盐酸充分反应与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液称量反应后的溶液，质量为质量为m1克克 C. 与足量与足量 Ca(OH)2溶液充分反应溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、将沉淀过滤、洗涤、干燥干燥，得到得到 m2克固体克固体 D. 与足量浓盐酸充分反应与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用逸出的气体用 NaOH 固体充固体充分吸收分吸收，固体质量增加固体质量增加 m3克克 【答案】C3(2014金华金华)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下如下，其中现象其中现象不合理不合理的是的是 ( ) 选项选项 实验实验 现象现象 A 将氢氧化钠固体放在表面将氢氧化钠固体放在表面皿上皿上，放置一会儿放置一会儿 固体受潮固体受潮， 逐渐溶解逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液管中滴入无色酚酞试液 溶液变红溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 【答案】C4(2013苏州苏州)下列有关熟石灰的说法下列有关熟石灰的说法错误错误的是的是 ( ) A. 熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】C5(2014绍兴)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为 BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图351。(1)本流程中本流程中“浓缩浓缩”“”“结晶结晶”属于属于 变化。变化。 (2)滤液滤液 2 中可利用的物质除水外中可利用的物质除水外， 还有还有 (填化学式填化学式)。 (3)下列措施中下列措施中， 能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有有 (填序号填序号)。 将毒重石进行粉碎将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸加入足量的稀盐酸 将将滤液滤液 2 通入到滤液通入到滤液 1 中中 【答案】【答案】 (1)物理物理 (2)BaCl2 (3) 专题一常见的碱和盐专题一常见的碱和盐常见的碱有 NaOH、Ca(OH)2；盐有 Na2CO3、NaCl和 CaCO3。 要熟悉这些碱和盐的性质和用途， 并应用其解释相关现象。 【解析】甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到红褐色沉淀，A、B 不正确。因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此 3 毫升溶液的质量远远大于3 滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的3 滴溶液的质量，3 滴5%的氯化铜溶液和3 滴 5%的氢氧化钠溶液质量相差很小， 氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl，1358098由反应物、生成物之间的质量关系可知，当滴入的氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，C 不正确。虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，D 正确。【答案】【答案】 D 【类题演练【类题演练 1 1】 下列常见盐在生产、生活中的用途下列常见盐在生产、生活中的用途不合不合理理的是的是 ( ) A用亚硝酸钠腌制食品用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜用硫酸铜精炼铜 C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱用食盐生产烧碱 【解析】亚硝酸钠有毒，虽味似氯化钠，但不可用来腌制食品。【答案】A碱的通性有4 条， 其本质是碱都具有 OH， 要熟练应用这四条性质，解释相关现象。专题二碱的通性专题二碱的通性【典例【典例 2 2】 小政同学在复习小政同学在复习 Ca(OH)2化学性质时化学性质时，归纳出了归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图与其他物质间相互反应的关系如图 353 所示所示(图图中中“”表示相连的两种物质能发生反应表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若若 X 是与其他三种物质不同类别的是与其他三种物质不同类别的 化合物化合物，则则 X 可能是可能是 。 (2)根据图中所示的物质间的关系根据图中所示的物质间的关系，写出写出 其中两个化学方程式：其中两个化学方程式： ； 。 【解析】(1)Ca(OH)2是碱，碱可以和酸、盐、部分非金属氧化物、酸碱指示剂等反应，Na2CO3是盐，HCl 是酸，X 是与其他三种物质不同类别的化合物， 所以 X 是非金属氧化物， 如CO2、SO2等。【 答 案 】(1)CO2(2)Ca(OH)22HCl=CaCl2 2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)两个化学反应方程式，可以写 Ca(OH)2和 HCl 反应、Ca(OH)2和 Na2CO3反应、Ca(OH)2和 CO2反应等。【类题演练【类题演练 2 2】 下列下列不属于不属于氢氧化钾的化学性质的是氢氧化钾的化学性质的是 ( ) A. 能和碳酸钠溶液反应能和碳酸钠溶液反应 B. 可使酚酞溶液变红色可使酚酞溶液变红色 C. 能和能和 CO2反应反应 D. 能和硫酸反应能和硫酸反应 【解析】碱可以跟盐反应生成新盐和新碱，要求反应物都可溶、生成物至少有一种是沉淀。氢氧化钾和碳酸钠反应不能生成沉淀，因此两者不能反应。【答案】A盐有 4 条性质，分别是跟某些盐反应、跟酸反应、跟某些金属反应、跟某些碱反应，熟练应用这些性质，需要注意物质的溶解性，根据物质的溶解性判定反应是否发生。专题三盐的性质专题三盐的性质【典例【典例 3 3】 (2014嘉兴嘉兴)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某某同学设计同学设计并完成了图并完成了图 354 所示的实验。下列判断正确的是所示的实验。下列判断正确的是 ( ) A. 营养液中可能含有硝酸钙营养液中可能含有硝酸钙 B. 营养液中一定没有硝酸钾营养液中一定没有硝酸钾 C. 营养液中一定含有碳酸钾营养液中一定含有碳酸钾 D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 【解析】【解析】 营养液是一种无色的溶液，因而硝酸钙和碳酸营养液是一种无色的溶液，因而硝酸钙和碳酸钾不可能同时存在，加入碳酸钠有沉淀生成，一定有硝酸钾不可能同时存在，加入碳酸钠有沉淀生成，一定有硝酸钙而没有碳酸钾，加入硝酸银有沉淀生成，则一定有氯化钙而没有碳酸钾，加入硝酸银有沉淀生成，则一定有氯化钾存在，硝酸钾根据实验的现象无法确定，钾存在，硝酸钾根据实验的现象无法确定，D 正确。正确。 【答案】【答案】 D 【类题演练【类题演练 3 3】 除去下列物质中所含的少量杂质除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂所选试剂正确的是正确的是 ( ) 选项选项 物物 质质 所含杂质所含杂质 除杂质试剂除杂质试剂 A 碳酸钠碳酸钠 氯化钾氯化钾 适量的水适量的水 B 氧化钙氧化钙 碳酸钙碳酸钙 稀盐酸稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 过量的铁粉过量的铁粉 D 氯化钾溶液氯化钾溶液 稀盐酸稀盐酸 过量的碳酸钠溶液过量的碳酸钠溶液 【解析】【解析】 选用试剂除杂质需要满足的条件是： 能把杂质反应选用试剂除杂质需要满足的条件是： 能把杂质反应掉但不能把所要的物质反应掉；杂质和所要的物质容易分离；掉但不能把所要的物质反应掉；杂质和所要的物质容易分离；不能生成新的杂质。不能生成新的杂质。 A 选项中的两物质都能溶于水且都不与水选项中的两物质都能溶于水且都不与水发生反应；发生反应；B 选项中的两物质都能与稀盐酸反应；选项中的两物质都能与稀盐酸反应； D 选项中选项中的碳酸钠溶液虽然能与杂质稀盐酸反应，但生成的是氯化钠，的碳酸钠溶液虽然能与杂质稀盐酸反应，但生成的是氯化钠，不是氯化钾， 过量的碳酸钠溶液与氯化钾都能溶于水， 不容易不是氯化钾， 过量的碳酸钠溶液与氯化钾都能溶于水， 不容易分离， 在除去原来杂质的同时又产生了新的杂质；分离， 在除去原来杂质的同时又产生了新的杂质；C 选项的铁选项的铁粉能与杂质硫酸铜溶液反应， 且生成的是固体铜和硫酸亚铁溶粉能与杂质硫酸铜溶液反应， 且生成的是固体铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁正是所要的物质。液，硫酸亚铁正是所要的物质。 【答案】【答案】 C 【典例【典例 1 1】 (2014杭州杭州)一定质量的一定质量的氢氧化氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末粉末(不考虑溶液体积变化不考虑溶液体积变化)， 直至， 直至过量。如图过量。如图 355 横坐标表示加入横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量碳酸钠粉末的质量，根据图像判根据图像判断断，纵坐标可能表示纵坐标可能表示 ( ) A. 生成沉淀的质量生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量 D. 溶液的溶液的 pH 【析错】【析错】 受酸碱反应时受酸碱反应时 pH 变化图像的影响，同时对于反应变化图像的影响，同时对于反应的实质没有真正的理解，不清楚的实质没有真正的理解，不清楚pH 变化的真正原因。变化的真正原因。pH的变化是因为溶液中的氢离子或氢氧根离子发生变化，而的变化是因为溶液中的氢离子或氢氧根离子发生变化，而在这个反应中，实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉在这个反应中，实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应。淀，而氢氧根离子并没有参加反应。 【纠错】纠错】 选选 C，理由是：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入理由是：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以根据化学反应物质之间的质量比可以知道知道，生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量碳酸钠粉末过量，所以溶质质量变大。所以溶质质量变大。 名师指津名师指津 对于问题要抓住实质对于问题要抓住实质， 看到全面看到全面， 不不能被表面现能被表面现象所迷惑。如不是物质变化就会引起象所迷惑。如不是物质变化就会引起 pH 变化变化，溶质的质溶质的质量变化是一个加入质量与析出质量的差值。量变化是一个加入质量与析出质量的差值。 【典例【典例 2 2】 (2013包头包头)下列说法中下列说法中不正确不正确的是的是 ( ) A. 含铵根离子的氮肥与碱性物质混合含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的能产生有刺激性气味的气体气体 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭木条火焰熄灭，证明集气瓶中证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳的气体一定是二氧化碳 C. 检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸的稀硝酸，再再加入硝酸银溶液加入硝酸银溶液 D. 可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体色固体 【错解】【错解】 选选 D，理由是：无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠理由是：无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体中加入足量水四种白色固体中加入足量水，无水硫酸铜会形成蓝色液体无水硫酸铜会形成蓝色液体，碳碳酸钙固体不溶于水酸钙固体不溶于水，硝酸铵和氯化钠都形成无色透明的液体硝酸铵和氯化钠都形成无色透明的液体，因硝酸铵和氯化钠固体形成现象相同无法鉴别。因硝酸铵和氯化钠固体形成现象相同无法鉴别。 【析错】加水后硝酸铵和氯化钠虽然都形成无色透明的液体，但硝酸铵溶解时会吸热，会导致液体温度降低，氯化钠溶解时不会吸热，形成的无色透明液体温度不变，因此，二者也可以区别。【纠错】选 B，理由是：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等物质也不能支持木条燃烧。名师指津实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察、实验能力。1下列实验中下列实验中，根据有关现象得出结论根据有关现象得出结论，合理的是合理的是 ( ) 选项选项 实验操作实验操作 现象现象 结论结论 A 向盛有少量无色溶液的试向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液管中滴加酚酞试液 溶液变红溶液变红 该溶液一定呈该溶液一定呈碱性碱性 B 向盛有少量无色溶液的试向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液管中滴加氯化钡溶液 出 现 白 色出 现 白 色沉淀沉淀 该溶液中一定该溶液中一定含有硫酸根离含有硫酸根离子子 C 向盛有少量固体的试管中向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸滴加稀盐酸 产生气泡产生气泡 该固体一定含该固体一定含有碳酸盐有碳酸盐 D 点燃某气体点燃某气体，在火焰上方罩在火焰上方罩一个干冷的烧杯一个干冷的烧杯 烧 杯 内 壁烧 杯 内 壁出现水珠出现水珠 该气体一定是该气体一定是氢气氢气 【解析】碱性溶液能使酚酞试液变红；加氯化钡出现白色沉淀，可能含有银离子或硫酸根离子；加稀盐酸产生气泡，这可能是金属与酸反应产生氢气或是碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；气体燃烧出现水珠，说明其是含有氢元素的气体，如氢气、甲烷等都可。【答案】A2做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是使面包松软的白色物质是 ( ) A. 食盐食盐 B. 小苏打小苏打 C. 蔗糖蔗糖 D. 烧碱烧碱 【解析】小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意。【答案】B3化学反应过程中常伴随着能量的变化化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。晶体反应时的能量变化。 将大约将大约 20 克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中， 再把烧杯放在再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上事先已洒上少量水的玻璃片上， 然后向烧杯内加入大约然后向烧杯内加入大约 10 克氯克氯化铵晶体化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧提起烧杯，发现杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰的水结成了冰(如图如图 356)。 (1)由实验可知由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时晶体反应时 热量。热量。 (2)实验过程中实验过程中，小明闻到了一股刺激性小明闻到了一股刺激性气味气味，说：说：“怎么像怎么像厕所里的气厕所里的气味？味？”这是因为反应生成了这是因为反应生成了 。 【解析】 (1)由玻璃片上的水结成了冰说明了氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时吸收热量。【答案】(1)吸收(2)NH3(2)由于氯化铵能与氢氧化钡反应生成具有刺激性气味的氨气，所以，小明闻到了一股像厕所里的刺激性气味是因为反应生成了 NH3。4宁波有较长的海岸线宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有海水中结晶的食盐一般混有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质等杂质，为了除去上述杂质为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：设计了如下实验方案：先将固体溶解先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液溶液，充分反应后过滤充分反应后过滤，将滤液蒸发将滤液蒸发结晶结晶，得到较纯净的食盐。得到较纯净的食盐。 (1)溶解、 过滤和蒸发操作中都要用到溶解、 过滤和蒸发操作中都要用到 。 过滤时。 过滤时，玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是 。 (2)加入加入 BaCl2溶液的目的是为了除去溶液的目的是为了除去 杂质。杂质。 (3)以上方案不够完善以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加滤液中加入适量的入适量的 。 【解析】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。【答案】(1)玻璃棒引流(2)硫酸钠(3)稀盐酸(2)由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质。(3)由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠 ， 所以以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。