高考化学一轮复习 考案部分 基本理论复习质量检测题课件 新人教版

图图1C解析：解答的关键一是理解解析：解答的关键一是理解H与反应物和生成物总能与反应物和生成物总能量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项反应是放热反应，故选项A错误，错误，C正确；加入催化剂正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项项B错误；生成液态错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更大，时释放出的热量更大，H更小，选项更小，选项D错误。错误。2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A同周期的同周期的A族与族与A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1B第第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素素解析：解析：A项同周期的项同周期的A族与族与A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差1、11或或25；B项应限制最高价氧化物水化物的酸性依次增强；项应限制最高价氧化物水化物的酸性依次增强；C项元素的非金属性与氢化物的酸性无必然联系。项元素的非金属性与氢化物的酸性无必然联系。D解析：结合题干信息确定解析：结合题干信息确定X、Y、Z、W、R、T分别分别为为Ca、Li、Be、Si、O、F。过氧化钙中含有离子键。过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型不同。不同。D4.下列实验装置符合实验目的的是下列实验装置符合实验目的的是 （ ）B解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）粗铜）粗铜的精炼和电镀原理；（的精炼和电镀原理；（2）构成盐桥电池的条件。）构成盐桥电池的条件。A项中粗铜项中粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连，精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连，A错；错；C项中在铁项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；错；D中右边烧杯中中右边烧杯中电解质溶液应放电解质溶液应放FeCl3溶液，左边放溶液，左边放FeCl2溶液，溶液，D项不正确。项不正确。碳棒作阳极（接电源的正极），产生氯气，用淀粉碘化钾溶碳棒作阳极（接电源的正极），产生氯气，用淀粉碘化钾溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集用爆鸣实验检验之，液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集用爆鸣实验检验之，B对。对。图图2A解析：解析：图图3D解析：解析：D解析：解析：A错，错，CO的燃烧热为的燃烧热为283.0 kJmol-1；B错，焓变和熵错，焓变和熵变是判断化学反应能否自发进行的两个因素；变是判断化学反应能否自发进行的两个因素；C错，化学方错，化学方程式不变，反应的程式不变，反应的H也不变。也不变。第第 卷（非选择题卷（非选择题 共共58分）分）二、非选择题（共二、非选择题（共58分）分）8.(12分）（分）（1）某课外活动小组同学用图）某课外活动小组同学用图4中甲装置进行实验，中甲装置进行实验，试回答下列问题：试回答下列问题：图图4吸氧吸氧小于小于DH+放电促进水的电离，使放电促进水的电离，使OH-浓度增大浓度增大H2-2e-+2OH-=2H2O解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：图甲中开解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：图甲中开关闭合的装置判断；电解硫酸钠溶液的原理；氢氧燃料电关闭合的装置判断；电解硫酸钠溶液的原理；氢氧燃料电池电极反应式的书写。池电极反应式的书写。（1）开关）开关K与与a连接，是原电池装置，连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与与b连接，则为石墨是连接，则为石墨是阳极、阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。（作阴极、电解饱和食盐水的装置。（2）电解）电解Na2SO4溶溶液时：液时：SO2-4通过阴离子交换膜，通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；以阴离子数小于阳离子数；NaOH是阴极产物，从阴极室是阴极产物，从阴极室D口口导出；导出；H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而c(OH-)增大，增大，pH增大；由增大；由“H2O2NaOH溶液溶液”组合成燃料电池，在负组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为极发生氧化反应，总反应为2H2+O2=2H2O。9.（12分）分） 阅读下列信息：阅读下列信息：表中表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：A、B、Y均为上表中的元素。均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与与Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强，二者可用于接触法制备强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。的标志。A与与B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。，二者可用于制备强酸乙。NH3+HCl=NH4Cl弱弱ab解析：根据表中元素化合价和半径大小，确定元素的解析：根据表中元素化合价和半径大小，确定元素的种类，根据信息确定酸的种类。种类，根据信息确定酸的种类。据题意，据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即即Fe；X与与Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用接触，二者可用接触法制强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家法制强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志，甲为硫酸，推出工业发展水平的标志，甲为硫酸，推出Y是是S；A与与B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即，二者可用于制备强酸乙，即A是是N，B是是O，乙是硝酸。分析表中数据，可知是，乙是硝酸。分析表中数据，可知是S，是是N，是，是O，是，是P，是，是F，是，是Cl；其他结果；其他结果可推得。可推得。2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJmol-175%0.045 molL-1min-1图图5CO-2e-+CO2-3=2CO2D增加增加6.4 g解析：（解析：（1）由题意高温下，平衡逆向移动，反应放热；）由题意高温下，平衡逆向移动，反应放热；（2）根据盖斯定律，由三个热化学方程式写出）根据盖斯定律，由三个热化学方程式写出CO与与SO2反反应的热化学方程式；（应的热化学方程式；（3）起始）起始CO和和H2O的浓度都为的浓度都为0.3 mol/L，设，设CO的转化浓度为的转化浓度为x并可计算平衡时各物质的平衡并可计算平衡时各物质的平衡浓度，根据化学平衡常数计算浓度，根据化学平衡常数计算x并计算并计算CO的转化率和用的转化率和用H2表示的化学反应速率；（表示的化学反应速率；（4）由图知通入）由图知通入CO的一极为负极，的一极为负极，发生氧化反应，需注意的是用融化态的电解质，所以发生氧化反应，需注意的是用融化态的电解质，所以CO失失去电子结合去电子结合CO2-3生成生成CO2；电解精炼铜时，粗铜与阳极相；电解精炼铜时，粗铜与阳极相连接，因此连接，因此B与与D相连接，当消耗标准状况下相连接，当消耗标准状况下2.24 L CO时转时转移电子移电子0.2 mol，由得失电子相等，计算，由得失电子相等，计算C电极增重电极增重6.4 g。11.（10分）硫酸生产主要有硫黄法和硫铁矿法等，这两种制法分）硫酸生产主要有硫黄法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。均经过催化氧化步骤。11.2%使用常压使用常压SO2就可以达到较高的转化率，就可以达到较高的转化率，增大压强，转化率提高幅度不大增大压强，转化率提高幅度不大图图611.639.32解析：解析：图图7V2/a2减小减小不变不变a解析：解析：