优化探究高考化学总复习 专题讲座五 元素推断题的解题策略课件

专题讲座五元素推断题的解题策略 一、元素在周期表中的位置推断 1根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律： (2)次外层电子规律： 原子次外层有2个电子的元素一定位于第二周期；原子次外层有8个电子的元素位于第三周期和长周期的A、A族；原子次外层18个电子的元素位于长周期的B、B、AA族和0族。 “阴三阳四”规律： 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 2周期表中特殊位置的元素(120号元素) (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (8)除氢外，原子半径最小的元素：F。 (9)最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。 二、由元素周期表的片断推断 1利用短周期元素的特殊关系推断 如：短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。 由图可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设B、C之间的元素原子序数为x，则A的原子序数为x8，B的原子序数为x1，C的原子序数为x1，依题意有x1x14(x8)，则x16，为S元素，可以推出A为O、B为P、C为Cl。 2把文字信息转化为周期表片段 短周期元素形成的简单离子X、Y、M2、N2核外均含电子，且离子半径的大小关系为：N2Y，YX，YM2，M2X。 元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N为非金属，应位于元素周期表的右边，由X、Y、M、N的离子半径关系，则可以推知四种元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段： 则N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。 三、推断元素及物质的“题眼”总结 1形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 2空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 3地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 4等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。制新型电池的元素：Li。 5单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 6最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 7元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 9地壳中含量最多(丰度最大)的元素是O，其次是Si；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。 10呈苍白色火焰的是H2在Cl2中燃烧。 四、推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 典例(2014年高考广东卷)甲辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是() A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，A项错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。 答案BC 即时训练 1.(2013年高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置见右表，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是() A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 解析：依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。 答案：A 2.(2013年高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是() A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ 解析：由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：FClBr，故C项错误，D项正确。 答案：BD