中考化学专题复习 酸碱盐课件

备战中考！专题复习酸、碱、盐一、酸（H+）1、酸 = H+ + 酸根离子2、常见的酸盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3碳酸：H2CO3 醋酸:CH3COOH 以及果酸、柠檬酸、葡萄糖酸、氨基酸等等！3、浓盐酸和浓硫酸(1)、性质比较：物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸物理性质物理性质无色具有刺激性气味的液体，具无色具有刺激性气味的液体，具有挥发性。（打开浓盐酸的瓶盖有挥发性。（打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾）会冒出白雾）无色粘稠的油状液体，具有吸水性。无色粘稠的油状液体，具有吸水性。（特性：具有脱水性、腐蚀性。）（特性：具有脱水性、腐蚀性。）* *浓硫酸稀释操作浓硫酸稀释操作化学性质化学性质1、能使酸碱指示剂变色、能使酸碱指示剂变色2、能与活泼金属反应生成氢气、能与活泼金属反应生成氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、能与金属氧化物反应生成盐和水、能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水、能与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能与盐反应生成新盐和新酸、能与盐反应生成新盐和新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、能使酸碱指示剂变色、能使酸碱指示剂变色2、能与活泼金属反应生成氢气、能与活泼金属反应生成氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、能与金属氧化物反应生成盐和水、能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水、能与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O5、能与盐反应生成新盐和新酸、能与盐反应生成新盐和新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl用用 途途重要化工产品、金属除锈、制药、胃重要化工产品、金属除锈、制药、胃液中的胃酸，可帮助消化。液中的胃酸，可帮助消化。重要的化工原料、制化肥农药、石油重要的化工原料、制化肥农药、石油化工、气体干燥剂、金属除锈。化工、气体干燥剂、金属除锈。二、碱(OH-)1、碱 = 金属阳离子 + OH-2、常见的碱 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 一水合氨：NH3H2O 氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)23、氢氧化钠和氢氧化钙 俗 称氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钙：熟石灰、消石灰；4、性质比较物物 质质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物理性质物理性质白色固体、极易溶于水、溶解放热、白色固体、极易溶于水、溶解放热、易吸水潮解。易吸水潮解。(具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性)白色粉末固体、微溶于水、白色粉末固体、微溶于水、S随温度的随温度的升高而减小升高而减小.(具有腐蚀性具有腐蚀性)。化学性质化学性质能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色与非金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O与盐反应生成新盐和新碱与盐反应生成新盐和新碱 3NaOH+ FeCl3 = 3NaCl+ Fe(OH)3能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色与非金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O与盐反应生成新盐和新碱与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH制制 取取Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 用用 途途化工原料、用于肥皂、石油、造纸、化工原料、用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染工业。纺织、印染工业。建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，工业制多液，工业制NaOH三、盐1、盐 = 金属阳离子 + 酸根离子2、常见的盐食盐：NaCl 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3碳酸钙：CaCO3高锰酸钾：KMnO4 氯酸钾：KClO3 硫酸铜：CuSO43、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质比较；常见的盐常见的盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗俗 名名食盐食盐苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打化化 学学 式式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用用 途途调味品、配制调味品、配制生理盐水、农生理盐水、农业选种业选种生产玻璃、食生产玻璃、食用碱、洗涤剂用碱、洗涤剂发酵粉、治疗发酵粉、治疗胃酸过多胃酸过多建筑材料、补建筑材料、补钙剂、填充剂钙剂、填充剂四、溶液的酸碱性与酸碱度1、常见的酸碱指示剂紫色石蕊 (遇) 无色酚酞(遇) 2、溶液的酸碱度取值范围：(20) 0 14规律： 当PH7 呈碱性*PH值越小，溶液酸性越强；PH值越大，溶液碱性越强； 酸、碱性溶液浓度越大，溶液的酸、碱性越强。PH试纸的用法：干燥、玻璃棒蘸、标准比色卡酸酸(性性)变变红红色色碱碱(性性)变变蓝蓝色色 酸酸(性性)不变色不变色碱碱(性性)变变红红色色五、酸、碱的通性及盐的化学性质1、酸的通性(H+) 2、碱的通性(OH-)酸能使酸碱指示剂变色 碱能使酸碱指示剂变色 (稀)酸+(活泼)金属=盐+H2 酸 + 碱 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 酸+非金属氧化物=盐+水 碱 + 金属氧化物 = 盐+水酸 + 盐 = (新)盐 + (新)酸 碱 + 盐= (新)盐 + (新)碱3、盐的化学性质 盐 + 金属 = (新)盐 + (新)金属 盐 + 酸 = (新)盐 + (新)酸 盐 + 碱 = (新)盐 + (新)碱 盐1 + 盐2 = 盐3 + 盐4物物 质质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单单 质质有机化合物有机化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体无机化合物无机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐 1、下列关于硫酸的说法错误的是（、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 2、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因是其本质原因是 （ ） A都能与指示剂作用都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子都能解离出氢离子 D都含有氢元素都含有氢元素DC1、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中 与事实不相符的是与事实不相符的是 （ ） A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成 C.在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成2、右图是稀、右图是稀HCl和和NaOH溶液反应的溶液反应的pH变化曲线，以下说法变化曲线，以下说法 正确的（正确的（ ） 该反应是稀该反应是稀HCl滴入滴入NaOH溶液中溶液中 ag是指加入氢氧化钠固体质量是指加入氢氧化钠固体质量 点溶液的溶质为点溶液的溶质为HCl和和NaCl 检验点溶液的溶质先滴加足量的检验点溶液的溶质先滴加足量的g(NO3)2， 静置后再滴入少量静置后再滴入少量gNO3BC 1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂 和方法都正确的是（和方法都正确的是（ ） A. N2中的（中的（O2）：红热的木炭）：红热的木炭 B. Na2CO3溶液中的（溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸）：加入稀盐酸 C. FeCl2溶液中的（溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤）：加入过量铁粉，过滤 D. Ca（OH）2溶液中溶液中 的（的（NaOH）：加入过量）：加入过量CuCl2溶液，过溶液，过滤滤 2、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、溶液、CaCl2溶液溶液 的是（的是（ ） A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 C、稀盐酸、稀盐酸 D、NaNO3溶液溶液CB 1、向一定体积的、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化变化 的曲线合理的是的曲线合理的是 （ ）A 2、 A与与B有如下的反应：有如下的反应：A+BC+D 。（1）若）若C为厨房内常用的调味品；在为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，溶液中加入铁粉能产生氢气， 则则A是是 。若。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液两溶液恰好反应完全，则反应后溶液 的的pH 7（填（填“”、“”或或“=”）；写出）；写出A、B两溶两溶液反应液反应 的化学方程式的化学方程式 。（2）若）若A的固体是一种干燥剂，的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则是蓝色沉淀。则A为为 , C为为 。写出。写出A物质的溶液与物质的溶液与CO2反应的化学方程式：反应的化学方程式： 。稀盐酸稀盐酸=HCl+NaOHNaCl+H2ONaOHCu(OH) 2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1、现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是中溶液是 。 （2）取）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是甲是 ，反应的化学方程，反应的化学方程为为 。 饱和石灰水或碳酸钠溶液饱和石灰水或碳酸钠溶液Fe2O3Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 紫色紫色（3）取）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙， 又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学 式为式为 。 （4）取）取D中溶液于试管中，加入过量丁，溶液变浑浊且由紫色中溶液于试管中，加入过量丁，溶液变浑浊且由紫色变为蓝色；再加入丙，又变澄清，同时产生气泡变为蓝色；再加入丙，又变澄清，同时产生气泡,溶液为紫色。溶液为紫色。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中除指示剂外一定含有的溶质为最终所得溶液中除指示剂外一定含有的溶质为 ：（写化学式）。（写化学式）。 。CaOCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClCaCl2 、NaCl