2015苏教版本高考化学1.4（离子反应）一轮随堂练习

离子反应1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：“气体”“沉淀”是本题的关键词。A项，加入NaOH会与NH反应产生NH3，但没有沉淀；B项HCO与AlO不能大量共存，会生成Al(OH)3沉淀；C项，OH与HSO反应生成SO，与Ba2反应可生成BaSO3沉淀，但无气体；D项，OH与NH反应产生NH3，与Mg2反应会产生Mg(OH)2沉淀，正确。答案：D4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中CH3COO、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I、Na、Al3解析：A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO；B项，在碱性溶液中，CH3COO、K、SO、Br均可以大量共存；C项，S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。答案：B5下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案：B6能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3H2O，故A错。B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为：Ca2CO=CaCO3。D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2，应写为Fe2H=Fe2H2。故选C。答案：C7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。答案：C8(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：各项反应的离子方程式如下：ABa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OOHHCO=COH2OBBa22OHSO2=BaSO3H2OOHSO2=HSOCBa2SO=BaSO33Ba22NO3H2SO3=4H3BaSO42NOH2ODAl33NH3H2O=Al(OH)33NH答案：D9下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。答案：B10某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析：因2(1)3(2)(3113)2，所以M为二价阳离子；而Ba2与SO不能大量共存。答案：B11欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()ABCD解析：Cl仅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加过量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。答案：A12甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3 ,则乙物质可能是()A BCD解析：根据均为可溶性强电解质可知OH只能与Na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，则乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故选C。答案：C13向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。答案：Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，NHOHNH3H2O14人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部16A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_(填化学式)。解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)217某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。解析：(3)反应后无气体放出说明ClO被还原生成Cl，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，说明Cr元素被还原后生成了Cr3。答案：(1)氧化还原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待检水样中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)内容总结（1）根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)M(乙)M(丙)，故甲是NaOH，则乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4，故选C（2）(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_