2018年河南省郑州市高考化学一模试卷

word版-精品资料-2018年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1. （3分）“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是（）A.PM是指粒径不大于2.5仙m的可吸入悬浮颗粒物2.5B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2. （3分）N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）aA.标准状况下，2.24LCH中所含碳碳单键数目为0.5NAi46i+数目为H0.1NCH25BC时，1L0.1mol?LCOOH容液中所含的A3C.常温常压下，1.4gN与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA21一的浓盐酸与足量MnO反应，转移的电子数为0.3ND.50mL12mol?LA23.（3分）下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A.分子式为CHO的有机物具有相同的化学性质62种3CH的芳香姓共有B.分子式为108.在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸CD.可以用酸性高钮酸钾溶液除去甲烷中的乙烯|通电|4.（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）2+OMg（+2H.用石墨电极电解MgCl溶液：MgOH）+2ClA22THt+J+Cl22232+一Al（.向明研溶液中滴加碳酸钠溶液：2AlCQ+3COJB32332+Ca2Oi+2HCQC.向Ca（HCO溶液中滴力口少量NaOH溶液：3322+2H；+COOCaCO233-+-3I+2NOT+4HO溶液中加入过量的NO.D向Fe（）2NO+8H+6IHI溶液：323325.（3分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能word版-精品资料-C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.（3分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矶（FeSO?7HO溶于稀硫酸溶24液中，滴加KSCN容液，溶液未变红色绿矶未因氧化而变质C将适量Cl通入NaBr溶液中，再加入CC42振海；静置，下层液体呈橙红色。Cl的氧化性大于Br22D22+溶液中，向含等物质的量浓度的CuZ仆滴加NaS溶液，先生成黑色沉淀，静2置，继续滴加NaS溶液，又产生白色2沉淀。K(CuSd8 .原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应word版-精品资料-9.（3分）已知草酸晶体（HCO?2HO的熔点为101C,170c分解。下列选2224用的装置和药品能达到实验目的是（）ABCD制取SO制备SOHCO?2H为解分离苯与澳苯222422D.DCBB.AA.C是里外10.（3分）在给定条件下，下列物质问转化均能实现的是（）点,2H.Cl.%A.SSOHSO423高温二遍SiSiClB粗硅4傕化马，HNHNOCNHNO33稀电S。：-HTSH.CuCuSD211.（3分）将过量HO溶液加入含（NH）CrO的氨水中，加热后冷却，生成422242CrO,其离子方程式为：）。北暗棕红色晶体M化学式为Cr（NH4343-+OT,测得M+20H中有2个过氧键。下列叙述正确=M+3NH+3HO+2HO22232的是（）A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的HO全部被氧化22C.向FeSO容液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象416.7g的质量为电子时，生成MD.转移0.2mol分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解（312.）下列叙述正确的是NaBrSNaNaBr和S质为Na放电后分别变为和.（43222word版-精品资料-+2Na2e+NaBrA.放电时，负极反应为3NaBr-3+2NaNaS充电时，阳极反应为2NaS-2e+B4222+池池移向C.放电时，Naa经过离子交换膜，由bS17.40gNab池生成D,用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH时，422分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，（3.13产品药效较差，改用低想，乙醴冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢）青蒿素,其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是OCHA青蒿素的分子式为52115.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素B.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应C低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂D)溶液中，测得混合溶溶液滴加到某一元酸(HA(3分)常温下，将NaOH14.cHA：)c(HA)下列=-lg已知：与离子浓度变化关系如图所示液的pHp.)叙述不正确的是(word版-精品资料-一GO5-10K(HA)的数量级为A.aC(M)Xc(0H一保持不变B.滴加NaOH溶液过程中，+-)Na)-cHA)+c(OHCm点所示溶液中：c(H()=c(-+)HA+c)=c(A()D.n点所示溶液中：c(Na1-的混合溶液中NaCkNaBr和的Na315.(分)向浓度均为0.010mol?LCrO2i0iK,AgCD=1.77X10的AgNO溶液。已知K逐滴加入0.010mol?L(sp3sp1312,下为砖红色,Ag(AgBr)=5.35X10X(AgCrO)=1.1210CrO,K44sp22)列叙述正确的是(+=0.040mol(nNa)A.原溶液中-的指示剂或溶液滴定可用作AgNOClBrNaBCrO324AgClCrOAg-C.生成沉淀的先后顺序是AgBr42535:)=177):c(Br沉淀时，溶液中AgD.出现CrOc(CW分)小题，满分556二、解答题(共,其转化关系如下图。已知姓E分)姓A在一定条件下可以转化为有机物516.(1-与新制氢氧化铜产生砖红色沉1.16g?LA在标准状况下的密度为，加热时B为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。E淀，请回答:word版-精品资料-(1) B中官能团的结构简式为。(2) C+D-E的化学方程式为。(3) 下列说法正确的是a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物GD、E可用饱和NaCO溶液鉴别32.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂cd.B能被酸性KMnO溶液氧化。417.(7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、GD为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为。写出A-B+C的化学方程式。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与FeO反应可用于焊接钢轨。32工业上制取乙的化学方程式为。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式。18.(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钱盐。n.用图所示装置处理上述钱盐(夹持装置略去)。word版-精品资料-C1.比。工玻璃管3一足量寸己。联溶清4.筱盐样品 5.25.00niL0.iamol L HjSO, 64水混合物6回答下列问题：。（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为;烧；玻璃管2的作用是（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。瓶中碎瓷片的作用是，加入足K”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开3（）将“谷物处理后所得的钱盐2装置。BK,点燃酒精灯使水蒸气进入量氢氧化钠溶液，关闭K,打开B装置中反应的离子方程式为。装置冰水混合物的作用是Cm.滴定、计算氮的含量。i30.10mol?LNaOH溶液滴定，重复滴定的（4）取下锥形瓶，加入指示剂，用溶液。次，平均消耗19.30mLNaOH。该滴定的指示剂应选择甲基橙或酚吹cb.酚酥a甲基橙位小数）2。（保留该谷物样品中氮的百分含量为杂质）生产红矶钠AlOO含SQ.19（11分）工业上用铭铁矿（FeO?Cr3222）的工艺流程如图：O （NaCs,被氧化的（填序号）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是（1（写元素符号）元素是,写出步骤发生反应的离子方（写化学式）12（）滤渣的主要成分是word版-精品资料-程式(3)操作1包括、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红锐钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色NaCrO溶液，写42出该转化过程的离子方程式20.(13分)NO是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去xNO的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR、湿法脱x硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N(g)+0(g)?2N0(g)。2000K时，向22固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N、0发生上述反应，各组分体积22分数()的变化如图1所示。N的平衡转化率为o5 t nun(2)在密闭、固定容积的容器中，一定最N0发生分解的过程中，N0的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2N0(g)?N(g)+0(g)AH0(填“”或)。22一定温度下，能够说明反应2N0(g)?N(g)+0(g)已达到化学平衡的22(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化C.N0、N、0的浓度保持不变d.2v(N0)=v(N)222逆正(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的N0排放。其工作原理如下：word版-精品资料-氧化处理后的尾气(N0. 6等) Ni、H：Ox COiSCR催化反应器,CONH和。水溶液热分解为尿素CO(NH)该反应的化学方程式为2223。还原NO的化学方程式为反应器中NH3下，向323KNaCIC溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。(4)湿法脱硝：采用2的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的NONaCIO溶液中通入含足量碱性2分析结果如下表:CI离子NONO23444102.0X101.75X1.0x10c/(moI?L1)。溶液显碱性，用离子方程式解释原因NaCIO2。依据表中数据，写出NaCIO溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式2AsQAsOH)是第四周期第VA族元素，可以形成AsS821.(分)神(AS323325等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：AsOH43,通常6SO=4HAsOS+5O+6HAsO(1)工业上用种废渣制H的反应为：2As43334222制成“O氧化。分别分析将含种废渣(主要成分为AsS制成浆状，加压通2230”对该反应的影响浆状”、“加压通O2HsHs)AHAsO(2O(g)+(g)旦1一)(2)已知：As(s+H132422H)AO(s+O(g)As2As(s)22252HI)AOg)H()H(g+O(32222。H=的sAsG(则反应AsO3H(Ol)2H()4532水溶液中含种的各物种的分布分数(平衡时某物种的依HAsO和AsO(3)H4333所示。2和图的关系分别如图度占各物种浓度之和的分数)与pH1word版-精品资料-2 o R A 4 2 o L Q 0O.O.O.2 M ，.4J.O 10.s0.&. 全*全*瑞全2I正确的离子方程式为：Fe+NONOt232故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，等于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5. （3分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答.【解答】解：A.光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B.发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C.发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D.发生氧化反应，故D不选。故选：Ao【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大.6.（3分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矶（FeSO?7HO溶于稀硫酸溶24液中，滴加KSCN容液，溶液未变红色绿矶未因氧化而变质C将适量Cl通入NaBr溶液中，再加入CCCl的氧化性大于Br2224word版-精品资料-振荡；静置，下层液体呈橙红色。D22+、Zn溶液中，向含等物质的量浓度的Cu溶液，先生成黑色沉淀，静NaS滴加2溶液，又产生白色NaS置，继续滴加2沉淀。)(ZnSCuSpDD.C.CA.AB.B.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；【分析】A）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子；？7HOB.绿矶（FeS。，溶液中，生成澳；NaBr.Cl通入C2溶液，又产生白色SS溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加NaD.滴加Na22小的先沉淀。Ksp沉淀，.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则加银氨溶液没有在碱A【解答】解:错误；A性条件下，不能检验是否水解，故KSCN溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子，则滴加？7HOB绿矶（FeS正确；B溶液，溶液未变红色，可知绿矶未因氧化而变质，故,振荡、静置，下层液体呈橙红CCINaBr容液中，生成澳，则加入C.Cl通入42正确；，故BrC色，可知Cl的氧化性大于22溶液，又产生白色NaS滴加NaS溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加D22正确；，故D（ZnS）K（CuSMnO、A.无色透明溶液中：KCl4二（口十）12+CICK的溶液中：NaNOK、B.=103+Br、CHCOO.CpH=12的无色溶液：K、Na3+NO、H的溶液中：SONaD含K、CI323word版-精品资料-为紫色；.MnO【分析】A4B.由离子浓度关系可知，溶液显酸性；C.pH=12的溶液显碱性；D.离子之间发生氧化还原反应。+发生氧化还原、.解：AMnOCI为紫色，与无色不符，且MnOH【解答】，反应不能共存，故A错误；,故B错误；B.由离子浓度关系可知，溶液显酸性，不能大量存在ClOC. pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故C正确；2发生氧化还原反应，不能共存，故DH、SONO昔误；D.33故选：。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。8. （3分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；所在周期数与族序数相同；d与aC同族。下列叙述正确的是（）A,含氧酸白酸性：edB.原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8,a为O元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，c应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na或Mg,e的原子序数最大，e为Cl,以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S,e为Cl,A.非金属性ClS,则最高价含氧酸的酸性为ed,不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；word版-精品资料-8 .同周期从左向右原子半彳减小，则原子半径：bcda,故B正确；C.由a和b两种元素形成的化合物若为过氧化钠，含O-O共价键，故C错误；D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝时，可反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选：B【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，b元素的不确定性增大了试题的难度，题目难度中等。9 .（3分）已知草酸晶体（HCO?2HO的熔点为101C,170c分解。下列选2242用的装置和药品能达到实验目的是（）ACOOH+CHCHCH3BOHCHCCOOCHCHHO。2233D制取SO制备SOHCO?2H为解分离苯与澳苯222422D.CB.BA.A.CD【分析】A.Cu与稀硫酸不反应；B.Al与浓硫酸常温下发生钝化；C.草酸晶体（HCO?2HO无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华,2242170C以上分解，产物均为气体；D.苯与澳苯互溶，但沸点不同。【解答】解：A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，应选亚硫酸盐与硫酸反应制备，故A错误；B.Al与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备二氧化硫，故B错误；C.草酸晶体（HCO?2HO无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，2422170C以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，故C错误；word版-精品资料-D.苯与澳苯互溶，但沸点不同，图中蒸储装置可分离，故D正确；故选：Do【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力意考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。足里。:10. （3分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）版组H.Cl：0;HSOASOS432高遏高通SiSiClB.粗石t4催化制KHNONO.CNH33稀肛巴/scuSdCuH2【分析】A.硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B.粗硅与干燥的Cl反应制得SiClSiCl被过量的H在10001100c时还原2442制得纯硅；C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应；D.硫和铜反应生成硫化亚铜。【解答】解：A.硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；SiClSiCl被过量的H在2C1ClB粗硅与干燥的反应制得SiClS+1242442S+0001100c时还原制得纯硅：SiC12H4HCl,故B正确；24,氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，则转化关系不可以实现，故C错误；D.硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，则转化关系不可以实现，故D错误；故选：B【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握常见物质的性质，相互之间的问的反应规律是解题关键，题目难度不大。word版-精品资料-11. （3分）将过量HO溶液加入含（NH）CrO的氨水中，加热后冷却，生成424222CrO,其离子方程式为：（NH）O暗棕红色晶体M化学式为Cr4334+c）t,测得M中有2O3H=M+2HO+20H个过氧键。下列叙述正确+3NH+22232的是（）A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H0全部被氧化22C.向FeSO溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象4l6.7gM的质量为.转移0.2mol电子时，生成D价，根1中有2个过氧键，中氧是-Cr（NH）O化学式为【分析】A.因M433的化合价；Cr据化合价代数和为0,求个过氧键，所以过氧化氢部分被氧化；2、M中有B中的过氧化键氧化为三价铁；MC、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被,ONH）转移2mol电子，同时生成11moiCr（D、由方程式可知每生成1molO4323由此分析解答。的中Cr中有2个过氧键，则M0.因M化学式为Cr（NH）【解答】解：A433错误；，故A化合价为+4B错误；0没有全部被氧化，故B.由M中有2个过氧键，所以，3molH22中的过氧化键氧化为三价MM的溶液，亚铁离子被C向FeSO溶液中滴加几滴4错误；C铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故,ONH）转移2moi电子，同时生成11moiCr（D.由方程式可知每生成1molO4323正确；,故D电子时，生成M的质量为16.7g则转移0.2moi0故选：DM【点评】本题是氧化还原反应知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得中M价是解题关键，同时的化合价为M中Cr+4从而确定中有2个过氧键，存在过氧键能氧化亚铁离子。分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解（312.）下列叙述正确的是NaBrSNaNaBr和S质为Na放电后分别变为和.（43222word版-精品资料-钠离子交换膜电解质:：电解质电解质储灌+-2NNaBr.放电时，负极反应为3NaBr-2e+A-2Na2eNaSSB充电时,阳极反应为2Na-4222+池a经过离子交换膜，由b池移向.放电时，CNaS池生成17.40gNa时，D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LHb422+aa池移动,在原电池中，阳离子移向正极，则由b【分析】放电时Na乙池向发生氧化反应；池为负极，失去电子，得到电子，发生还原反应，b池为正极，池发生还原反应,为电解池的阳极，b充电时与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阴极，据此分析，+-错误；ANaS2Na故S【解答】解：A.放电时，负极反应为2Na-2e4222+错误；，故2NaB.充电时，阳极反应为B3NaBr-2e+NaBr3+正a,故.在原电池中，阳离子移向正极，CNaC经过离子交换膜，由b池移向确；+,气体状态不知+2eT=H时，D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2H2错误；不能计算物质的量，故D。故选：C侧重于学生的分为高考常见题型，本题综合考查原电池和电解池知识，【点评】析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，13.（3产品药效较差，改用低想，乙醴冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢）青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（word版-精品资料-OCHA青蒿素的分子式为52115.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素B.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应C低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂D.根据结构简式确定分子式；A【分析】，青蒿素含有酯基，难溶于水；B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C过氧键不稳定，高温时易断裂。D错误；，故OAA.由结构简式可知青蒿素的分子式为CH解：【解答】52215错误；则双氢青蒿素的水溶性大于青蒿素，故BB.青蒿素含有酯基，难溶于水，错误；.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故CC过氧键不稳定，高温时易断裂，则低温可以减少药物提取过程中过氧键的断D正确。D裂，故oD故选：侧重考查学生的分析能力，为高频考点，【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等。）溶液中，测得混合溶溶液滴加到某一元酸（HA（3分）常温下，将NaOH14.c（HAjc(HA)下列=-1g已知：与离子浓度变化关系如图所示液的pHp.)叙述不正确的是(word版-精品资料-510)的数量级为.K(HAAaC(HAjXc(OH-)保持不变B.滴加NaOH溶液过程中，+-)Na)-c(HA)+c(OHCm点所示溶液中：c(H)=c-+)(HA)Na+)=c(AcD.n点所示溶液中：c(式卧);=(HA)【分析】A.Ka.水解常数只与温度有关；B)分析；Ac(HA)=c(C.根据电荷守恒、结合m点。和NaAD.n点溶液显酸性，溶液中溶质为HAc(骷)+-=10H)=c(A),K(HA)(=c【解答】解：A.m点，(HA)=。54.76正确；)的数量级为HA10,故A,所以K(a4：Kh=的水解常数NaOHB.NaA,-GO水解常数只与温度有关，所以滴加c(%Xw(0H)正确；保持不变，故B溶液过程中，+OH(+=c(AcNa),溶液中电荷守恒为：c()+c(H)=ccC.m点(HA)(A+正确；CNa)(+cOH,故)c(HA,则)c(H)=c()+)Na(NaA,所以n点所示溶液中：c点溶液显酸性，溶液中溶质为D.nHA和-错误。D),故(c(A)+cHA。故选：D试题侧重于学生的本题考查了酸碱混合溶液定性判断，【点评】题目难度中等，分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系。word版-精品资料-i的NaCrO0.010mol?LNaBr和NaCl的混合溶液中15.(3分)向浓度均为42110,X10KK(AgCl逐滴加入0.010mol?L)=1.77的AgNO溶液。已知sp3sp1213,AgCrO10为砖红色10,下，K(AgBr)=5.35X(AgCrQ=1.12X4224sp列叙述正确的是()+)=0.040mol(NaA.原溶液中n-的指示剂BrAgNO溶液滴定Cl或B.NaCrO可用作324c.生成沉淀的先后顺序是AgBrAgCrOAgCl42)=177：(Brc(Cl535):c.出现DAgCrO沉淀时，溶液中42【分析】A.溶液体积未知，不能计算物质的量；B.根据AgBr,AgCl和AgCrO的颜色不同分析；42C.根据AgBr,AgCrQAgCl的溶度积常数分析；42D.根据AgBr,AgCrO,AgCl的出现顺序和溶度积常数计算。42【解答】解：A.溶液体积未知，所以不能计算物质的量，故A错误；B.AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgCrO为砖红色沉淀，NaCrO可用4422-的指示剂，因为颜色发生变化可以作为指示剂，Br作AgNO溶液滴定Cl或3故B正确；2的浓度均为0.01mol/L,产生AgBrC溶液中含有CrOCrO时需要，Clc,424c （Cr 0；）KSQ(AgCL)5+)(AgAgCl=1.06=X10时需要c(Agmol/L),产生cfcl-)K(AgBr)OH)8+=Ag=5.35mol/L,产生AgBr时需要=1.77=x10c(11mol/L,可见产生沉淀顺序应为AgBr-AgCl-AgCrOX10,故C错误；42D.产生沉淀顺序应为AgBr-AgCl-AgCrQ出现AgCrO沉淀时，溶液中已经4422+则，)c(Ag个中衡沉AgCl淀，平时溶液只有一和在存AgBCB/)赳)错误，口化工故=35400:。故选：B根据溶度积常数分析计算是解题的关键，本题考查难溶电解质溶解平衡，【点评】题目难度不大，是基础题。word版-精品资料-二、解答题(共6小题，满分55分)16.(5分)姓A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知姓一加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉A在标准状况下的密度为1.16g?L淀,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1) B中官能团的结构简式为-CHO。浦H卢0，(2) C+DE的化学方程式为-4、_-(3)下列说法正确的是bda.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物GD、E可用饱和NaCO溶液鉴别32.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂cd.B能被酸性KMnO溶液氧化。，则A的摩尔质量为：M在标准状况下的密度为1.16g?L(B)【分析】姓A-=26g/mol,1.16g?LB可发生氧化反应、还原反应，加热时B=22.4L/molx与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，B为醛，B与氢气发生加成反应生成C为CHCHOHB氧化生成D为CHCOOHE为有浓郁香味，不易溶于水的油状332液体，则E为酯，GD发生酯化反应生成E为CHCOOCH以此来解答。532【解答】解：(1)B为乙醛，含官能团的结构简式为-CHQ故答案为：-CHQ-(2)C+D-E的化学方程式为CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCHO,2323233ACHCOOCHC+CHCOOK答案为：CH+CHOHHO2323323(3)a.水中OH比醇中O-H易断裂，则C物质与金属钠反应不如水与金属钠反应更剧烈，故a错误；b.有机物GD、E分别与饱和NaCO溶液混合的现象为：无现象、生成气体、32-精品资料版-word正确；b分层，现象不同可鉴别，故错误；cE时，加入浓硫酸做催化剂、吸水剂，故.实验室制备c正确；d溶液氧化，故含-CHO,能被酸性KMnOd.B，。bd故答案为：为乙醛及图中为乙快、AB【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握转化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中(717.为白色沉淀。回答下列为气体，C、D为化合物，B甲、乙为单质，A、B、C问题：溶液。不溶于NaOH)若B为常见的碱性气体，C(1谑温，。甲的电子式为N+Li3HO3M(OH)(或的化学方程式写出A-B+CMgN+6HO2NHT2322323_-NHT+3LiOH)。3(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与FeO反应可用电解于焊接钢轨。32一工业上制取乙的化学方程式为2A104A1+3OT。232-3+A1(3NHOH溶液与过量氨水反应的离子方程式Al)+3NH?HOD写出D423；。3【分析】(1)B为常见的碱性气体，应为NH,C不溶于NaOH溶液，短周期元3素中符合LiOTMg(OH),则甲为N,乙为Li或Mg,A为LiN或MgN,22332D为LiCl或MgCl;2(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为HS,乙与FeO反应可用于焊接钢322轨，应为A1,由转化关系可知甲为S,乙为Al,A为A1S,D为A1C1,C为323A1(OH)。3【解答】解：(1)B为常见的碱性气体，应为NH,C不溶于NaOH溶液，短周3word版-精品资料-期元素中符合LiOH、Mg(OH)则甲为N,乙为Li或Mg,A为LiN或MgN,22332D为LiCl或MgCl,2温风曲跳，故答案为：由以上分析可知甲为氮气，电子式为；由以上分析可知AB+C的化学方程式可为MgN+6HO2NHT+3Mg(OH)3232(或LiN+3HONHT+3LiOH),3322故答案为：MgN+6HO2NHT+3Mg(OH)(或LiN+3HONHT+3LiOH);33332222(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，应为HS,乙与FeO反应可用于焊接钢322轨，应为Al,由转化关系可知甲为S,乙为Al,A电解为AlS,D为AlCl,C为323Al(OH)。34Al+3OOT,工业用电解氧化铝电解的方法冶炼铝，方程式为2Al232；3O4A+故答案为：2AlOT223D为AlCl,与氨水反应生成氯化俊和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为33+Al(OH)；Al,?H+3NHO-3NH34323+Al(OH-3NH)，。故答案为：AlO+3NH?H3243【点评】本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。18.（11分）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钱盐。n.用图所示装置处理上述钱盐（夹持装置略去）。-精品资料word版-6.冰水混合物回答下列问题：,锥形瓶中加水K、K1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为关闭（21浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段。水柱，不下降，气密性良好避免的作用是分液漏斗；玻璃管2（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。防止溶液暴沸b中压强过大；烧瓶中碎瓷片的作用是，加入足加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K）将“谷物处理后所得的钱盐”（32装置。BK,打开K,点燃酒精灯使水蒸气进入量氢氧化钠溶液，关闭i2+。H+OHT+ONHB装置中反应的离子方程式为NH234_-。装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收Cm.滴定、计算氮的含量。1-3溶液滴定，重复滴定4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol?L的NaOH（溶液。19.30mLNaOH次，平均消耗。a该滴定的指示剂应选择.甲基橙或酚酥c.酚酥ba甲基橙位小数）2。（保留该谷物样品中氮的百分含量为17.19%加入三颈瓶中，谷物处理后所得的钱盐”A是产生水蒸气的装置，将“【分析】装置，点燃酒精，打开KK加入足量氢氧化钠溶液，关闭打开玻璃塞。旋开K122装置冰水混合物冷凝，使氨气被硫C灯使水蒸气进入B装置，生成的氨气在酸充分吸收，）装置气密性检查，先密闭装置，改变装置内的压强，锥形瓶中加水浸没导1word版-精品资料-管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，冷却后又水柱上升说明气密性完好；（2）三颈瓶中加入氢氧化钠溶液的仪器为分液漏斗，玻璃管2是平衡压强作用，碎瓷片的作用是混合溶液加热防止暴沸；（3）B装置中反应是俊盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气；C装置冰水混合物可以冷凝氨气被硫酸充分吸收；i-的NaOHmol?L4取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10溶液滴定，是滴定（剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸俊溶液显酸性选择指示剂应酸性中变色；滤液氢氧化钠计算消耗的硫酸，得到硫酸吸收的氨气，滤液氮元素守恒计算样品中氮的百分含量；【解答】解：（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K、K,锥21形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好，故答案为：关闭K、K,锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导21管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为分液漏斗，玻璃管2的作用是避免b中压强过大，烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，故答案为：分液漏斗；避免b中压强过大；防止溶液暴沸；|-+NHT+OHHQ（3B装置中反应的离子方程式为：NH,+243+；+HO故答案为：NH+OHTNH243C装置冰水混合物的作用是降低温度，使氨气被充分吸收，故答案为：降低温度，使氨气被充分吸收；1-的NaOH0.10mol?L溶液滴定，是滴定）取下锥形瓶，加入指示剂，用（4剩余硫酸计算生成氨气的物质的量，生成的硫酸俊溶液显酸性选择指示剂应酸性中变色，应选择甲基橙，故答案为：a；1-的NaOH溶液滴定，0.10mol?L加入指示剂，取下锥形瓶，用重复滴定3次，.word版-精品资料-=X0.10mol/Ln(NaOH)平均消耗19.30mLNaOH溶液，剩余硫酸物质的量=x0.01930L=0.000965mol吸收氨气硫酸物质的量=0.025LX0.1mol/L-0.000965mol=0.001535mol,吸收的氨气物质的量n(NH)=2n(HSQ=2X4230.001535mol=0.00307mol,=X100%=17.19%(谷物样品中氮的百分含量。故答案为：17.19%本题考查了物质组成的探究、含量的测定、实验步骤和基本操作、滴定【点评】实验的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。杂质)生产红研钠A1OO11分)工业上用铭铁矿(FeO?Cr含SiO19.(32223)的工艺流程如图：CrO(Na722r回a田*弓的包(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是(填序号)，被氧化的元素是Fe、Cr(写元素符号)。(2)滤渣1的主要成分是FeOCaSiO(写化学式)，写出步骤发生反应323_HCQOH)jAlO+CO+2HO=Al(的离子方程式33222_-(3)操彳1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。,(4)向橙红色的红锐钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色NaCrO溶液，写4222+HO=2CrO出该转化过程的离子方程式CrQ2OH+2427-分析工业上用铭铁矿(FeO?CO含SiQAlO杂质)生产红矶钠(NaCrO),72222323铭铁矿加入纯碱、石灰石、空气煨烧发生反应，得到熔块，加入水浸后过滤得到滤渣1为氧化铁和硅酸钙，滤液为偏铝酸钠，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铝，滤液2加入硫酸酸化得到红矶钠(NaCrQ,722(1)发生氧化还原反应的过程需要反应过程中元素化合价发生变化，煨烧过程中亚铁离子、铭离子被氧气氧化；(2)分析可知滤渣1为氧化铁和硅酸钙；步骤发生反应是偏铝酸钠溶液中通入饿一天生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；word版-精品资料-(3)操作1是溶液中得到红矶钠晶体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥(4)向橙红色的红锐钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色NaCrO溶液，结42合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。【解答】解：工业上用铭铁矿(FeO?CO含SiOAlO杂质)生产红研钠33222(NaCrO),铭铁矿加入纯碱、石灰石、空气煨烧发生反应，得到熔块，加722入水浸后过滤得到滤渣1为氧化铁和硅酸钙，滤液为偏铝酸钠，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铝，滤液2加入硫酸酸化得到红矶钠(NaCrQ,722(1)发生氧化还原反应的过程需要反应过程中元素化合价发生变化，分析过程中只有反应发生了氧化还原反应，煨烧过程中亚铁离子、铭离子被氧气氧化，被氧化的元素是FeCr,故答案为：；FesCr；(2)分析可知滤渣1为氧化铁和硅酸钙，化学式为：FeOCaSiO步骤发323生反应是偏铝酸钠溶液中通入饿一天生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的-，+HCO(OH)，离子方程式为：AlOO=A+CO+2H32232；HCQJ+(+CO+2HO=AlOHO故答案为：FeCaSiQAlO32232323(3)操作1是溶液中得到红矶钠晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(4)向橙