浙江省桐庐分水高级中学高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念课件

第第1讲讲第第2讲讲第第3讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第4讲讲第第5讲讲第第2 2讲讲 化学常用计量化学常用计量第第3 3讲讲 离子反应离子反应 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1讲讲 物质的组成、变化和分类物质的组成、变化和分类 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。考查的重点有：面较为广泛。考查的重点有：化学用语的正确使用和化学用语的正确使用和判断；判断；阿伏加德罗常数及其应用；阿伏加德罗常数及其应用；物质的量与气体物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；离子方程离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；式的书写、判断和离子共存的判断；氧化还原反应分氧化还原反应分析及有关守恒的简单计算。析及有关守恒的简单计算。 化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。少或避免非智力因素方面的失误。物质的组成、变化和分类物质的组成、变化和分类1.了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化 的区别与联系。的区别与联系。2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。非金属的概念。3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子 符号以及常见物质的名称、化学式。符号以及常见物质的名称、化学式。物质的组成、变化和分类物质的组成、变化和分类5熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分子式分子式)或根据化学式判断化合价。或根据化学式判断化合价。6了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表 示方法。示方法。7了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。8了解胶体的性质了解胶体的性质(如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达 尔效应、聚沉以及电泳等尔效应、聚沉以及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一，并能利用胶体的性质解释一 些与胶体有关的简单问题些与胶体有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电不要求识记胶体粒子的带电 情况情况)。一、物质的性质和变化一、物质的性质和变化1下列变化中属于化学变化的是下列变化中属于化学变化的是 。蒸馏电解质溶液导电钝化蒸馏电解质溶液导电钝化16O转化为转化为18O煤的气化煤的气化焰色反应葡萄糖发酵焰色反应葡萄糖发酵2物质发生化学变化时：原子种类物质种类物质发生化学变化时：原子种类物质种类物质的总质量物质的总能量化学键物质的总质量物质的总能量化学键反应前后一定不发生变化的是反应前后一定不发生变化的是 。二、物质的组成和分类二、物质的组成和分类 下列物质：冰醋酸下列物质：冰醋酸NaOH溶液溶液CaO小苏小苏打纯碱打纯碱SiO2CO2淀粉溶液水玻璃淀粉溶液水玻璃AlCl2碱石灰碱石灰1属于纯净物的是属于纯净物的是 ，其中，其中 属于属于 酸性氧化物，属于酸式盐。酸性氧化物，属于酸式盐。2属于混合物的是属于混合物的是 ，其中，其中 属于溶液，属于溶液， 属属 于胶体。于胶体。3写出物质写出物质中符合下列条件的化学方程式。中符合下列条件的化学方程式。(1)一种单质和碱溶液反应生成一种盐和氢气：一种单质和碱溶液反应生成一种盐和氢气： 。(2)一种无色气体和盐溶液反应生成一种新盐和白色沉淀：一种无色气体和盐溶液反应生成一种新盐和白色沉淀： 。(3)固体酸性氧化物和碱溶液反应生成盐和水：固体酸性氧化物和碱溶液反应生成盐和水： 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2H2OCO2Na2SiO3=H2SiO3Na2CO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O三、常见化学用语三、常见化学用语结构结构示意图示意图S2： Al3：结构式结构式CO2： 甲基：甲基：CH2=CH2CH3COOHCHCH2OO3KAl(SO4)212H2O1有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。素间的转化，核裂变等不属于化学变化。2纯净物由一种物质纯净物由一种物质(或一种分子或一种分子)组成，但由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混合物。合物。3(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物性氧化物(如如Mn2O7为酸性氧化物、为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、为两性氧化物、Na2O2为过氧化物为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如如Mn2O7)；非金属氧；非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物化物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。4书写有机物结构简式要注意：书写有机物结构简式要注意：原子的连接方式不能错位原子的连接方式不能错位(如醛基、羧基的原子顺序不能颠如醛基、羧基的原子顺序不能颠倒，书写硝基、氨基时应注意倒，书写硝基、氨基时应注意N原子要连接在原子要连接在C原子上原子上)，碳，碳碳双键等官能团不能过于简化等。碳双键等官能团不能过于简化等。5胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间，而不是丁达尔效应。之间，而不是丁达尔效应。做考题查漏补缺做考题查漏补缺1(2012东城模拟东城模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A12C与与14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐 和氧化物和氧化物D通过滤纸过滤可以得到通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子胶体中的分散质粒子解析：解析：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，子互为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，高分子化合物组成的物质都是混合物，B项错误；纯项错误；纯碱是碱是Na2CO3的俗名，的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，属于盐，不属于碱，C项项错误；胶粒能透过滤纸，错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。项错误。答案：答案：A2(2012济南模拟济南模拟)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和 新化学键的形成新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定电子稳定 结构结构解析：解析：NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，是离子化合物却不含金属元素，B错误；葡错误；葡萄糖溶液不是胶体，萄糖溶液不是胶体，C错误；错误；HCl是共价化合物，其中氢是共价化合物，其中氢原子最外层只有原子最外层只有2个电子，个电子，D错误。错误。答案：答案：A3(2012济宁一模济宁一模)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()ACO和和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和 混合物混合物解析：解析：CO不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，A错误；自然固氮和人工错误；自然固氮和人工固氮均是化学变化，固氮均是化学变化，C错误；石油裂化得到的是混合物，错误；石油裂化得到的是混合物，D错误。错误。答案：答案：B 链知识触类旁通链知识触类旁通1物理变化与化学变化的判断物理变化与化学变化的判断(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。氯化钠的电离等是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。化学意义上的物理变化或化学变化。(4)有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。改变溶解度实现。2氧化物的分类及其关系氧化物的分类及其关系做考题查漏补缺做考题查漏补缺4(2011江苏高考，有改动江苏高考，有改动)下列有关化学用语表示正下列有关化学用语表示正确确的是的是()AN2的电子式：的电子式： BS2的结构示意图：的结构示意图： C质子数为质子数为53，中子数为，中子数为78的碘原子：的碘原子： D聚乙烯的结构简式聚乙烯的结构简式CH2=CH2解析：解析：A项，项，N2的电子式为的电子式为 ，A项错误；项错误；B项，项，S2的结构示意图应为的结构示意图应为 ，B项错误；项错误；C项，质量项，质量数中子数质子数，该碘原子的质量数为数中子数质子数，该碘原子的质量数为5378131，C项正确；项正确；D项，聚乙烯的结构简式为项，聚乙烯的结构简式为 D项错误。项错误。答案：答案：C5(2012豫南模拟豫南模拟)下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是()A二氧化硅的分子式为二氧化硅的分子式为SiO2BF原子结构示意图：原子结构示意图： CNH3的结构式：的结构式： DHCl的电子式为：的电子式为： 解析：解析：二氧化硅晶体中不存在分子，二氧化硅晶体中不存在分子，SiO2不是分子式，不是分子式，A错误；错误；F原子的核外电子数与质子数相同，原子的核外电子数与质子数相同，B错误；错误；HCl是共价化合物，是共价化合物，D错误。错误。答案：答案：C6(2012郑州模拟郑州模拟)对下列化学用语的理解正确的是对下列化学用语的理解正确的是 ()A原子结构示意图原子结构示意图 可以表示可以表示12C，也可以表示，也可以表示14CB比例模型比例模型 表示甲烷分子表示甲烷分子C电子式电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D最简式最简式CH2O可以表示乙酸，也可以表示乙醇可以表示乙酸，也可以表示乙醇解析：解析：互为同位素的原子，其结构示意图相同，互为同位素的原子，其结构示意图相同，A正确；正确；题给模型为球棍模型，题给模型为球棍模型，B错误；羟基与氢氧根中的电子数错误；羟基与氢氧根中的电子数目不同，目不同，C错误；乙醇的最简式不是错误；乙醇的最简式不是CH2O，D错误。错误。答案：答案：A注意：元素符号周围数字的含义：注意：元素符号周围数字的含义：化学常用计量化学常用计量1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气数目、气 体体积体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。有关计算。化学常用计量化学常用计量5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度的溶液。浓度的溶液。一、以物质的量为中心的各物理量的关系一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，在标准状况下，2.24 L HCl气体，则：气体，则：1该气体的物质的量是该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是，摩尔质量是 g/mol， 质量是质量是 g，所含，所含HCl分子的个数约为分子的个数约为 个。个。 0.136.53.656.0210222若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为溶液，则该溶液的浓度为 ，若从该溶液中取出，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度，则其浓度为为 ，将这，将这10 mL溶液稀释至溶液稀释至100 mL，则，则其浓度为其浓度为 。0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L二、物质的量在化学方程式中的应用二、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的的Cl2和和NH3发生反应：发生反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2。1若有若有34 g NH3参加反应，则生成参加反应，则生成N2的物质的量为的物质的量为 ，电子转移的物质的量为，电子转移的物质的量为 。2若若Cl2和和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为完全反应，则反应前后容器的压强之比为 。0.25 mol1.5 mol11 1三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制如配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。1配制该溶液需称量配制该溶液需称量NaOH的质量为的质量为 。称量时，需。称量时，需把把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的平的 盘进行称量。盘进行称量。2配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪 器有器有 。3使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定，定 容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水检查是否漏水偏低偏低1涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状标准状况况”还是还是“常温常压常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。质量不受外界条件的影响。2气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用注意在标准状况下才能用22.4 Lmol1。3物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是 单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在 物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的 体积。体积。4溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液 的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL1，溶液，溶液 密度的单位是密度的单位是gcm3，在进行换算时，易忽视体积单位，在进行换算时，易忽视体积单位 的不一致。的不一致。5容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是 固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定 要与容量瓶的容积相等。要与容量瓶的容积相等。 判断正误：判断正误：(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)(1)(2011全国卷全国卷)18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NA。()(2)(2011全国卷全国卷)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和 Na2O2的混合物，钠失去的电子数为的混合物，钠失去的电子数为NA。 ()(3)(2011新课标高考新课标高考)欲配置欲配置1.00 L,1.00 molL1的的NaCl溶溶 液，可将液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中。水中。 ()(4)(2011新课标高考新课标高考)电解电解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4 L氯气氯气(标准状况标准状况)、23.0 g金属钠。金属钠。 ()(5)(2.11江苏高考江苏高考)用量筒量取用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液。溶液。 ()做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：B答案：答案：D解析：因为解析：因为Al3含有含有10个电子，个电子，1 mol Al3含有的核外电子数为含有的核外电子数为10NA，A错误；错误；Cl2与足量的铁反应变成与足量的铁反应变成FeCl3，因为，因为Cl2完全反应，有如下关系：完全反应，有如下关系：Cl22Cl，转移电子数为转移电子数为2NA，B错误；错误；pH1， c (H)0.1 mol/L， n (H)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含H数为数为NA，C错误；错误；pH13，c (H)1013mol/L， c (OH)101 mol/L， n (OH)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含OH数为数为NA，D项正确。项正确。答案：答案：D2(2011海南高考海南高考)设设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是说法正确的是 ()A1 mol Al3含有核外电子数为含有核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H数为数为2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH数为数为NA1(2011广东高考广东高考)设设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是法正确的是 ()A常温下，常温下，23 g NO2 含有含有nA 个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有的氨水含有0.1nA个个OHC常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有nA个个CCl4分子分子D1 mol Fe2与足量的与足量的 H2O2溶液反应，转移溶液反应，转移2nA个电子个电子解析：解析：23 g NO2为为0.5 mol，含有，含有nA个氧原子，个氧原子，A项正确；氨水中溶质只有项正确；氨水中溶质只有极少部分电离，所以极少部分电离，所以1 L 0.1 molL1的氨水中的氨水中OH的个数小于的个数小于0.1 nA，B项不正确；常温常压下，项不正确；常温常压下，CCl4为液态，为液态，C项不正确；项不正确；1 mol Fe2完全被氧完全被氧化为化为Fe3，转移电子数为，转移电子数为nA，D项不正确。项不正确。答案：答案：B答案：答案：B 链知识触类旁通链知识触类旁通有关阿伏加德罗常数的考查有关阿伏加德罗常数的考查考查方向考查方向涉及问题涉及问题物质状态物质状态在标准状况下非气态物质如在标准状况下非气态物质如H2O、己烷、己烷、CHCl3等等物质结构物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数一定物质的量的物质中含有的微粒数(分分子、原子、电子、质子、中子等子、原子、电子、质子、中子等)或一些或一些物质中化学键数目，如物质中化学键数目，如CH4、P4等等考查方向考查方向涉及问题涉及问题氧化还氧化还原反应原反应电子转移电子转移(得失得失)数目和方向的问题，如数目和方向的问题，如Na2O2、NO2与与H2O反应；电解反应；电解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反应；反应；Cl2与与H2O、Fe2反应等反应等电离、电离、水解水解弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的判断判断隐含的隐含的可逆反应可逆反应常见的可逆反应常见的可逆反应(如如2NO2 N2O4)、弱电、弱电解质的电离平衡等解质的电离平衡等考查方向考查方向涉及问题涉及问题阿伏加阿伏加德罗定律德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下的个数等，如标准状况下 CO和和C2H4的的混合气体其总质量为混合气体其总质量为 摩尔质量摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl做考题查漏补缺做考题查漏补缺4.(2011南昌模拟南昌模拟)在在4时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气气体体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法 求得求得答案：答案：A5(2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水水中中(水的密度近似为水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积中溶液的体积错误，故错误，故A项关系不成立。项关系不成立。答案：答案：A答案：答案：D溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。应该用溶液的质量除以溶液的密度。物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。了变化。(3)灵活利用守恒法列出关系式：灵活利用守恒法列出关系式：稀释定律：稀释定律：稀释前后溶质的质量、物质的量相等。稀释前后溶质的质量、物质的量相等。质量守恒定律：质量守恒定律：反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。做考题查漏补缺做考题查漏补缺7(2012保定模拟保定模拟)某同学参阅了某同学参阅了“84消毒液消毒液”说明中的配方，说明中的配方，欲用欲用NaClO固体自己配制固体自己配制480 mL含含NaClO 25%，密度为，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小的物质的量浓度减小D需要称量的需要称量的NaClO固体的质量为固体的质量为140 g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，后不需要烘干，B项错误；需要称量的项错误；需要称量的NaClO固体的固体的质量为：质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。项错误。答案：答案：C8下列实验操作中，错误的是下列实验操作中，错误的是 ()A配制配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适 量的水搅拌溶解量的水搅拌溶解B读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C测定未知测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸 液润洗液润洗23次次D配制配制0.1 mol/L的的H2SO4溶液时，将量取的浓溶液时，将量取的浓H2SO4放放 入容量瓶中加水稀释入容量瓶中加水稀释解析：浓解析：浓H2SO4溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。选项符合题意。答案：答案：D9(2012天津一模天津一模)利用碳酸钠晶体利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来来配制配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是是 ()A称取碳酸钠晶体称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度 线，于是又加入少量水至刻度线线，于是又加入少量水至刻度线解析：解析：0.5 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液 1000 mL需称取需称取Na2CO310H2O 143 g，A项偏低；定容时俯视观察刻度项偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，溶液的浓度偏低；钠损失，溶液的浓度偏低；D项溶液的体积大于项溶液的体积大于1000 mL，造成所配溶液的浓度偏低。，造成所配溶液的浓度偏低。答案：答案：B能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶移液时少量流出向容量瓶移液时少量流出减小减小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容后摇匀时液面下降再加水定容后摇匀时液面下降再加水增大增大定容时仰视读刻度线定容时仰视读刻度线增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就转移至容量瓶定容未冷却至室温就转移至容量瓶定容减小减小定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降定容后经振荡、摇匀，静置液面下降不变不变离子反应氧化还原反应离子反应氧化还原反应1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3了解电解质的概念。了解电解质的概念。4了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。5了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。6能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。一、电解质一、电解质 有下列物质：稀有下列物质：稀H2SO4冰醋酸冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固体固体Al氯水氯水C2H5OHSO21属于电解质的是属于电解质的是 ，其中，其中 属于强电解质，属于强电解质， 属于弱电解质。属于弱电解质。2能够导电的物质有能够导电的物质有 。二、离子反应、离子方程式二、离子反应、离子方程式 现有下列五种物质：稀盐酸、现有下列五种物质：稀盐酸、K2CO3溶液、金属溶液、金属Fe、FeCl3溶液、溶液、KSCN溶液。溶液。请写出符合下列条件的离子方程式。请写出符合下列条件的离子方程式。1有气体生成的复分解反应：有气体生成的复分解反应： 。2水解相互促进的复分解反应：水解相互促进的复分解反应： 。3有气体生成的置换反应：有气体生成的置换反应： 。4属于化合反应的氧化还原反应：属于化合反应的氧化还原反应： 。5生成红色溶液的反应：生成红色溶液的反应： 。Fe33SCN=Fe(SCN)3Fe2Fe3=3Fe21该反应中得电子的物质是该反应中得电子的物质是 ，为，为 剂，失电剂，失电子的物质是子的物质是 ，为，为 剂；氧化产物为剂；氧化产物为 ，还原产物为还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之，氧化剂与还原剂的物质的量之比为比为 。2根据该反应可判断，氧化性根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性；还原性 HCl MnCl2(填填“”或或“”)。MnO2氧化氧化HCl还原还原Cl2MnCl21 23用单线桥法表示电子转移的方向和数目：用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。4若反应中消耗了若反应中消耗了17.4 g MnO2，则生成，则生成Cl2的物质的量的物质的量 为为 ，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为 。0.2 mol0.4 mol 四、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物四、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1常见氧化剂和其还原产物常见氧化剂和其还原产物H2OMn2SO2 NO H2OFe2 OH2常见还原剂和其氧化产物常见还原剂和其氧化产物还原还原剂剂I、HIS2、H2S CO、CNH3SO2、SOH2O2氧化氧化产物产物 I2SCO2NO或或N2O22-31电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。是因为它们与水发生反应生成了电解质的缘故。2电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。3书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中书写离子方程式时，要以实验事实为依据，将方程式中易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，其余的物质均用其化学式表示。均用其化学式表示。4氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子其氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还氧化性越强，与得电子的数目无关。同样，还原剂的还原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。原性与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。5同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如生复分解反应，如SO2和浓和浓H2SO4不反应，但不反应，但Na2SO3和和稀稀H2SO4能发生复分解反应。能发生复分解反应。做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：C解析：解析：A项电荷不守恒，错误；项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和与水反应生成硝酸和NO，B项正确；项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。项错误。答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：C答案：答案：A答案：答案：A 链知识触类旁通链知识触类旁通(6)看反应物的看反应物的“量量”是否影响产物。是否影响产物。碱与多元弱酸的反应。如碱与多元弱酸的反应。如NaOH与与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。等的反应。酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与酸与多元弱酸盐的反应。如盐酸与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。等的反应。电解质中的多种离子都发生反应的情况。如电解质中的多种离子都发生反应的情况。如NaHSO4与与Ba(OH)2、NH4HCO3与与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与与Ba(OH)2的反应等。的反应等。碳酸氢盐与碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。的反应。一种氧化剂对应几种还原剂的反应一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如向如向FeBr2或或FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。还原剂的反应。做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：A解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子共存问题的理解及对解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子共存问题的理解及对题目中隐蔽条件的识别能力。饱和氯水中，题目中隐蔽条件的识别能力。饱和氯水中，SO不能大量存在，不能大量存在，A项错误；项错误；c(H)1.01013的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；项正确；S2能与能与Cu2结合形成沉淀，结合形成沉淀，C项错误；项错误；pH12的溶液显碱性，的溶液显碱性，Al3不能大量不能大量存在，存在，D项错误。项错误。答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：A2离子共存的限制离子共存的限制(或隐含或隐含)条件条件(1)溶液为无色。排除具有颜色的溶液为无色。排除具有颜色的Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅绿浅绿 色色)、Cu2(蓝色或绿色蓝色或绿色)、MnO(紫色紫色)等离子。等离子。(2)溶液酸碱性。溶液酸碱性。pH1(或或pH14)；能使能使pH试纸变红试纸变红(或变蓝或变蓝)；能使石蕊能使石蕊(或酚酞或酚酞)溶液变红；溶液变红；与与Al反应产生反应产生H2；常温下，由水电离出来的常温下，由水电离出来的c(H)11013 mol/L。(3)反应类型，如反应类型，如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)溶液中已存在某种离子，如含溶液中已存在某种离子，如含Fe3的溶液或含的溶液或含 c(HCO)0.1 mol/L的溶液。的溶液。(5)溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如如CO2、SO2、 NH3)或某种有颜色或某种有颜色(如白色、蓝色如白色、蓝色)的沉淀。的沉淀。做考题查漏补缺做考题查漏补缺7(2012西城模拟西城模拟)实验室常用实验室常用NaNO2和和NH4Cl反应制反应制取取N2。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂是还原剂BNH4Cl中中N元素被还原元素被还原C生成生成1 mol N2时转移时转移6 mol电子电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1答案：答案：C解析：解析：A项，项，NaNO2中中N元素的化合价为元素的化合价为3，生成物中，生成物中N元素的化合价为元素的化合价为0，故，故NaNO2是氧化剂，不正确；是氧化剂，不正确；B项，项，NH4Cl中中N元素化合价从元素化合价从3变为变为0，故，故NH4Cl作还原剂，作还原剂，在反应中在反应中N元素被氧化，不正确；元素被氧化，不正确；C项，根据反应：项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成可知，生成1 mol N2时转移时转移3 mol电子，故不正确；电子，故不正确；D项，由项，由C项解析可知，项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1，正确。，正确。答案：答案：D答案：答案：D答案：答案：B解析：由氧化性解析：由氧化性Fe3I2，故，故Fe3能将能将I氧化成氧化成I2，碘使淀粉变蓝色，碘使淀粉变蓝色，A错错误，误，C正确；正确；1 mol Co2O3被还原成被还原成Co2时转移时转移2 mol电子，电子，B错误；由于氧错误；由于氧化性化性Co2O3I2，故，故I2不能氧化不能氧化Co2，D错误。错误。8(2012济南模拟济南模拟)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成在酸性溶液中易被还原生成Co2，且且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是ACl2通通入入FeI2溶液中，可存在反应溶液中，可存在反应3Cl2 6FeI2=2FeCl34FeI3B每每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成在酸性溶液中被还原生成Co2时转移时转移 1 mol eCFeCl3溶液能使淀粉溶液能使淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝DI2是是A族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可 以将以将Co2氧化成氧化成Co2O3答案：答案：C解析：该反应中铁的化合价由解析：该反应中铁的化合价由2升高到升高到3、铬的化合、铬的化合价由价由6降低到降低到3。由原子守恒知。由原子守恒知B选项正确；参加反选项正确；参加反应的铬的物质的量为应的铬的物质的量为nx mol，转移电子，转移电子3nx mol，C选项选项正确；根据电子守恒知正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为物质的量为n(1y) mol，A选项错误。选项错误。答案：答案：A答案：答案：B