四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课件2 （新版）新人教版

课题二 原子的构成历史历史1、 公元前公元前5世纪，希腊哲世纪，希腊哲学家学家德谟克利特德谟克利特等人认为等人认为 ：万物是由大量的不可分割的万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小近代原子学说，他认为原子是微小的的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现年，英国科学家汤姆生发现了电子。了电子。原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)n电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。n汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）4、卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型粒子散射实验（1909年）原子有核n卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。n卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)问题1. 原子的特点是什么？原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子3. 质子、中子、电子的电性和电量质子、中子、电子的电性和电量怎样？怎样？1个质子带一个单位正个质子带一个单位正电荷；电荷；1个电子带一个单位负个电子带一个单位负电荷。电荷。中子不带电；中子不带电；1个质子带个质子带1个单位正电荷，中子个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核核电荷数电荷数，它在，它在数值上数值上等于原子核等于原子核所含的所含的质子数目质子数目。原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中，质子数核外电子数质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；、核内质子数就是核电荷数；3、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。它必不可少。即是：即是：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验 1、用手接触铁、铜等金属是否会触 电？ 2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子以整个原子不显电性不显电性。原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：4、以碳原子为例描述原子的构成、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个个中子和中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个中个中子构成了原子核作为原子的中心，而子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。运动。 填填 空空 题：题： 在在 原原 子子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中中 原原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 质子质子电子电子中子中子电子电子原子核原子核电子电子原子核原子核相对原子质量