江西省萍乡市芦溪县宣风镇中学中考化学 专题5 化学计算复习课件 新人教版

1 1主要考查方式主要考查方式求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求元素的质求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求元素的质量分数、元素质量和化合物质量的相互运算，利用比例守恒量分数、元素质量和化合物质量的相互运算，利用比例守恒法求混合物中某元素质量法求混合物中某元素质量( (或质量分数或质量分数) )的计算。的计算。2.2.解答此类题目应注意的问题解答此类题目应注意的问题(1)(1)明确化学式表示的含义及其应用明确化学式表示的含义及其应用(2)(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系从化学式中找到计量关系，确定数量关系常用的计算公式有：常用的计算公式有：( (以化合物以化合物A Am mB Bn n为例为例) )相对分子质量相对分子质量=(A=(A的相对原子质量的相对原子质量m)+(Bm)+(B的相对原子质量的相对原子质量n)n) A A、B B元素的质量比元素的质量比: :A A元素的质量元素的质量B B元素的质量元素的质量= (A= (A的相对原子质量的相对原子质量m)(Bm)(B的的相对原子质量相对原子质量n)n)A A的质量分数的质量分数=( A=( A的相对原子质量的相对原子质量m)m)A Am mB Bn n的相对分子的相对分子质量质量100%100%A A元素的质量元素的质量= =化合物化合物( (A Am mB Bn n) )的质量的质量A A元素的质量分数元素的质量分数【典例典例1 1】(2011(2011山西中考山西中考) )尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2是一种常用是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育。下列说法正确的是的化肥，它可以促进植物的生长发育。下列说法正确的是 ( )( )A A尿素是一种复合肥料尿素是一种复合肥料B B尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为11241124C C一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子D D尿素中氮元素的质量分数为尿素中氮元素的质量分数为46.7 %46.7 %【解析解析】选选D D。含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化。含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥，尿素不是复合肥，故肥称为复合肥，尿素不是复合肥，故A A错误；尿素中碳、氧、错误；尿素中碳、氧、氮、氢四种元素原子个数比为氮、氢四种元素原子个数比为11241124，碳、氧、，碳、氧、氮、氢元素的质量比为氮、氢元素的质量比为1216284=34711216284=3471，故，故B B错错误；一个尿素分子中含有误；一个尿素分子中含有1 1个碳原子、个碳原子、1 1个氧原子、个氧原子、2 2个氮原子、个氮原子、4 4个氢原子，故个氢原子，故C C错误；尿素中氮元素的质量分数为错误；尿素中氮元素的质量分数为46.7%46.7%，故，故D D正确。正确。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)由一种纯净的反应物由一种纯净的反应物( (或生成物或生成物) )的质量求生成物的质量求生成物( (或反应或反应物物) )的质量；的质量；(2)(2)由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量；的质量求生成物的质量；(3)(3)根据化学反应分析有关图像或表格数据，求反应后某一根据化学反应分析有关图像或表格数据，求反应后某一个物理量；个物理量；(4)(4)与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数。与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数。2.2.解答此类题目应注意以下几点解答此类题目应注意以下几点(1)(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：事项。即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。(2)(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。判断并计算。(3)(3)对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：的计算题，解答时要明确以下几点：溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：法：【典例典例2 2】(2011(2011达州中考达州中考)26 g)26 g黄铜黄铜(Cu-Zn(Cu-Zn合金合金) )与与100 g100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为总质量为125.8 g125.8 g。求：。求：(1)(1)黄铜中铜的质量分数；黄铜中铜的质量分数；(2)(2)反应反应后所得溶液中溶质质量分数。后所得溶液中溶质质量分数。( (计算结果精确到计算结果精确到0.1%)0.1%)【解析解析】根据质量守恒定律知生成氢气的质量为根据质量守恒定律知生成氢气的质量为26 g+100 g-125.8 g=0.2 g26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，设锌的质量为设锌的质量为x x，生成硫酸锌的质量为，生成硫酸锌的质量为y y，则，则Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4+H+H2 265 161 265 161 2x y 0.2 gx y 0.2 g65x=20.2 g x=6.5 g65x=20.2 g x=6.5 g161y=20.2 g y=16.1 g161y=20.2 g y=16.1 g黄铜中铜的质量分数：黄铜中铜的质量分数：266.5100%75%26反应后所得溶液中溶质质量分数：反应后所得溶液中溶质质量分数：答案：答案：(1)75% (2)15.1%(1)75% (2)15.1%16.1100%15.1%125.8266.51.1.主要考查方式主要考查方式有关溶解度的简单计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶有关溶解度的简单计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶液浓缩或加水稀释的计算。液浓缩或加水稀释的计算。2.2.解答此类题目应注意以下几点解答此类题目应注意以下几点明确计算中常用的计算公式明确计算中常用的计算公式(1)(1)有关溶解度的简单计算：溶解度有关溶解度的简单计算：溶解度= = 溶质的质量溶质的质量溶剂的溶剂的质量质量100 g100 g(2)(2)溶质的质量分数溶质的质量分数= =溶质的质量溶质的质量/ /溶液的质量溶液的质量100%100%(3)(3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数= =稀溶液质量稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数【典例典例3 3】(2010(2010泸州中考泸州中考)25)25时，将时，将a ga g碳酸钠碳酸钠( (化学式化学式为为NaNa2 2COCO3 3) )溶解于溶解于100 g100 g水中恰好形成饱和溶液。水中恰好形成饱和溶液。(1)(1)所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为_，此温度下碳酸钠的溶，此温度下碳酸钠的溶解度为解度为_g _g 。(2)(2)向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为_。【解析解析】(1)(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数碳酸钠溶液的溶质质量分数= = 100%100% = = ；根据溶解度定义：；根据溶解度定义：2525时碳酸钠的溶解时碳酸钠的溶解度为度为a ga g；(2)(2)碳酸钠溶于水后所得溶液即碳酸钠溶液，向此碳酸钠溶于水后所得溶液即碳酸钠溶液，向此溶液中加入盐酸后发生的反应即碳酸钠与盐酸的反应。溶液中加入盐酸后发生的反应即碳酸钠与盐酸的反应。答案：答案：(1) a(1) a(2)Na(2)Na2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2a100%100 gaa100% 100a溶质质量溶液质量