高考必考填空特训 题型一 化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训

高考必考重要填空逐空特训(一)化学反应速率、平衡图像、图表简答、计算特训1.氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除。已知反应NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。(1)比较a、b点的反应速率：va逆_vb正(填“”“”或“”)(2)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大”“不变”或“减小”)。答案(1)(2)增大解析(1)b点的初始浓度和温度均大于a点，浓度越大、温度越高反应速率越快，即va逆v()v()(2)C2NON2CO20.562 5解析(1)从图1看出CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。根据图像可以知道反应速率是v()v()v()。(2)由题设信息及表中数据可知C、NO、A、B反应的化学计量比为0.030.060.030.031211，且C被氧化，结合原子守恒可推出生成物为N2和CO2，则反应方程式为C2NON2CO2；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp0.562 5。6.将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H248 kJmol1(1)其他条件相同，在不同催化剂(、)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a点)_K(c点 )(填“”“”或“”，下同 )；图 中M、N两点的平衡常数：KM_KN。(2)M点时的化学平衡常数K_。答案(1)(2)0.11(或)解析(1)根据题图可知，升高温度二氧化硫的转化率降低，则升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故HKN。(2)M点时二氧化硫的平衡转化率为50%，则：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)开始时的浓度(molL1) 0.5 2 0 0改变的浓度(molL1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡时的浓度(molL1) 0.25 1.5 0.5 0.25化学平衡常数K(或0.11)。