高考化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化课件 新人教版选修4

第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热1化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的_是化学反应中能量变化的主要原因。吸收释放断裂和形成kJ/mol(或 kJmol1)2焓变与反应热的关系生成物焓变是_和_的焓值差，符号H，单位_，_条件下的反应热等于焓变。反应物恒压3放热反应与吸热反应(1)当H 为“_”或H_0 时，为放热反应，反应体系能量_。(2)当H 为“_”或H_0 时，为吸热反应，反应体系能量_。升高 0 或H 为“”，反应吸热；H生成物具有的总能量反应物具有的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量放热反应和吸热反应下表是放热反应和吸热反应基本特点的比较。反应类型放热反应吸热反应表示方法H0图示续表热化学反应方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1反应热H 与反应的温度和压强有关，中学化学所用的H 一般都是在 101 kPa 和 25 时的数据，因此不必特别注明。但需要注明H 的“”和“”，放在方程式的右边，放热用“”，吸热用“”。2反应热与反应物和生成物的聚集状态有关，在热化学方程式中必须注明物质的状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。3H 的单位：kJ/mol(或 kJmol1)。由于H 与生成物的物质的量有关，所以方程式中的化学计量数必须与H 相对应，可用分数或小数表示，若化学计量数加倍，则H 也要加倍。如：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol当反应向逆方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。4热化学方程式一般不要求写反应条件。焓变和反应热的考查【例 1】图 111 分别表示有关反应过程与能量变化的关系图 111)。据此判断下列说法中正确的是(A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定SO2(g)CS(g)O2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)SO2(g) H1，S(s)O2(g)CO2(g)H2(g) H0答案：A下列结论正确的是()。A1 mol C 燃烧生成 CO 放出热量 110.5 kJB的反应热为 221 kJ/molC浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量解析：反应热应带上符号，B 错误；浓硫酸溶于水要放出大量的热，故中和热小于57.3 kJ/mol，C 错误；同理醋酸电离要吸热，D 也错误。答案：A2(2011 年广东潮州检测)下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCDD放热反应与吸热反应的考查【例 2】下列说法正确的是()。A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定条件下能够发生D铁与稀盐酸的反应为吸热反应名师点拨：反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案：C常见的放热反应常见的吸热反应 多数化合反应： 多数分解反应： 金属与酸(活泼金属与水) 反应：2Al6HCl 常见的放热反应常见的吸热反应 酸碱中和反应：NaOH 大多数持续加热或高温条件下发生的反应： 燃烧反应：2COO2续表3 (2011 年广东梅州检测) 下列反应属于吸热反应的是()。CABa(OH)2 与 HCl 的中和反应B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应D锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H24(双选)下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()。ADA铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应热化学方程式的书写【例 3】0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为_。5由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(AH2(g)1/2O2(g)BH2(g)1/2O2(g)CH2(g)1/2O2(g)DH2(g)1/2O2(g)。H2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(l)；H 241.8 kJ/molH2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(g)；H 241.8 kJ/mol解析：题中 H2 和 O2 反应生成水，该反应为放热反应，故C、D 项均错误；因 H2O(g)H2O(l)也要放出热量，故 H2 与O2 反应生成 1 mol 液态水所放出的热量数值上不再等于 241.8kJ，故 B 错误。答案：A返回返回