高中化学专题从海水中获得的化学物质氯气及氯的化合物的性质测试题苏教必修

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1节 氯气及氯的化合物的性质1B 下列说法正确的（ ）A. Cl- 的半径比Cl大 B. Cl2和Cl-都有毒性C. Cl-、Cl和Cl2都呈黄绿色 D. Cl2和HClO及Cl- 都是强氧化剂2B 下列说法正确的是（ ）A. 液氯的成分是氯分子和水 B. 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C. 可用向上排空气法收集氯气 D. 实验中，可用水吸收剩余的氯气3B 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl34C 在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（ ）镁粉 NaOH Na2CO3 AgNO3 铁粉A. B. C. D. 5B 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色( HCl)C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色( Cl2)D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生( Cl- )6B 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱7C 如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是（ ）A.浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液8A 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（ ）CO2； HCl； H2O； O2A. B. C. D. 9B 如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应 时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）Aa Bb Cc Dd10C G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + H2O+X这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（ ） A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ11C 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 215 B. 113 C. 31 D. 4112C 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有15 mL 30KOH 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊溶液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1节 氯气及氯的化合物的性质1A 2C 3D 4D 5B 6B7A B 8A 9D 10B 11D12（1）分液漏斗；B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M；过滤（3）Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （4）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色