可逆电池练习题(共7页)

精选优质文档-倾情为你奉上第九章 可逆电池练习题一、判断题：1.电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。2.恒温、恒压下，G 0的反应不能自发进行。3.电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)ZnCl2 + 2Ag 的rHm(298K) = -23.12 kJmol-1。4Zn2+ + 2e Zn ，E1，rGm(1)； Zn2+e Zn，E2，rGm(2)。因E1= E2，所以有rGm(1) =rGm(2)。5Fe2+ + 2e Fe，E1，rGm(1) ； Fe3+ + eFe2+，E2，rGm(2)；(1) + (2)，得： Fe3+ + 3eFe，E3,rGm(3)。则：rGm(3) =rGm(1) +rGm(2)，E3=E1+ E2。62H+ + 2e H2，E1与2H2O + 2eH2 + 2OH-，E2，因它们都是氢电极反应，所以1=2。7对于电极Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为：(Cl-/Cl2)=(Cl-/Cl2)-(RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-) 。8对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ,其电池反应可表示为：H2(g)+ O2(g)H2O(l)，E1,rGm(1) 或2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，E2，rGm(2)。因2rGm(1) =rGm(2)，所以2E1= E2。9电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)| KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。10在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。11对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。二、单选题：1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ）(A)负极和阴极 ；B)正极和阳极 ； (C)阳极和负极 ；(D)阴极和正极 。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：（ ）(A) Cd2+2eCd ； (B)PbSO4(s)+2ePb + SO42- ；(C)Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42- ； (D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l) + 2Cl- 。3.下列说法不属于可逆电池特性的是：（ ）(A)电池放电与充电过程电流无限小； (B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D)电池所对应的化学反应rGm=0 。4.电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：（ ）(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ；(C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。5.下列电池中，哪个电池反应不可逆：（ ）(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：（ ）(A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池 ；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ；(D) 电池电动势保持长期稳定不变 。7电极Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) （1） 2 个，（2） 2 个 ；(B) （1） 1 个，（2） 2 个；(C) （1） 2 个，（2） 1 个； (D) （1） 1 个，（2） 1 个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：（ ）(A)2H+ + 2eH2； (B)PbPb2+ + 2e；(C)PbSO4 + 2ePb + SO42-； (D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：（ ）(A)电极反应为 Hg22+ + 2e Hg ； (B)属于第一类电极 ；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ； (D) 电极电势为(Hg2Cl2) =(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：（ ）(A)为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极) ；(B)不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C)对H+可逆，为离子选择电极 ；(D)为第一类电极，定温下(玻)为常数 。11电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为：（ ）(A)相同不同 ； (B)相同不同 ；(C)和均相同 ； (D)和均不同 。12常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25时三者的标准电极电位相比：（ ）(A) 1 2 3； (B) 2 1 3；(C) 3 2 1； (D) 1= 2= 3。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（ ）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425时电池反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：（ ）(A) E2= - 2E1； (B) E2 = 2E1；(C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。15下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（ ）(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：（ ）(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列电池中能测定AgCl的Ksp的是：（ ）(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；(B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。 18下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：（ ）(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（ ）(A) 放热 ； (B) 吸热 ；(C) 无热 ； (D) 无法确定 。20某电池反应的自由能变化rGm和焓变rHm的关系为：(A) rHm = rGm ；(B) rHm rGm ； (C) rHm rGm ； (D) 三种均可能。21某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为：（ ）(A) H = -200 J ； (B) H -200 J 。 22原电池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K时，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成热fHm= - 286.06 kJmol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是：（ ）(A) -8.53 10-4 VK-1 ；(B) -4.97 10-3 VK-1 ；(C) 4.12 10-3 VK-1 ；(D) 8.53 10-4 VK-1 。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于：（ ）(A) H - zFE ；(B) H + zFE ；(C) TS ； (D) TS - zFE 。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：（ ）(A) 在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B) 在下，QR = QP = rHm ；(C) 在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E为实际工作电压) ；(D) 在下，QP = rHm 。2525时，反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少？（ ）(已知25时，(S/H2S) = 0.14 V，(SO2/S) = 0.45 V)：(A)3.1 1010 ； (B)3.25 10111 ； (C)7.4 1013 ； (D)0.13 10-12 。26已知电极电位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（ ）(A)Fe3+可氧化Cl- ；(B)Fe3+可氧化Br- ； (C)Fe3+可氧化I- ；(D)Fe3+不能氧化卤离子 。27巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+ + 2eCu，= 0.337 V； Cu+ + eCu，= 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的等于：（ ）(A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。28已知(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则(Ti3+/Ti+)为(V)：（ ）(A) (0.72 3) + 0.34 ；(B) 0.72 1.5 + 0.17 ；(C) 0.72 + 0.34 ；(D) 0.72 - 0.34 。29在温度T时(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则(Hg2SO4/Hg)为：（ ）(A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C) a + (RT/F)lnKsp ；(D) a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K时Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl - ，1 = 0.2676 V ；AgCl+eAg + Cl - ,2= 0.2224 V。则当电池反应为：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 时，其电池的E为：（ ）(A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ；(C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。31298K时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：（ ）(A) a1 a2 ； (B) a1 = a2 ； (C) a1 a2 ； (D) a1和a2可取任意值 。32电池 Ag(s)|AgNO3(,1，m1) | AgNO3(,2，m2)|Ag(s) 的电动势E应为：（ ）(A) - (2RT/F)ln(,1m1/,2m2) ； (B)-(2RT/F)ln(,2m2/,1m1) ；(C) - (RT/F)ln(,1m1/,2m2) ； (D)- (RT/F)ln(,2m2/,1m1) 。33.已知电池反应 Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag在25时的平衡常数K= 1032 ,ZnCl2浓度为0.01molkg-1，下列叙述不正确的是：（ ）(A)原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 molkg-1)|AgCl(s),Ag ；(B)原电池符号为 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 molkg-1)|Zn(s) ；(C)标准电池电动势 E= 0.9754 V ； (D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。3425时电极反应 Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：（ ）(A) 1.2 10-12 ； (B) 6.2 10-6 ；(C) 4.8 10-7 ； (D) 2.9 10-15 。35已知电池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 molkg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25时的电动势为1.015 V，标准电动势为0.985 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（ ）（1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a = 0.4591；（3） = 0.5211；（4） K= 2.10 1033 ； （5） W = -202.62 kJ。(A)（1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）； (C)（1）（2）（3）（4）； (D) （4）（5） 。36下列电池中E最大的是：（ ）(A) Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt ；(B) Pt|H2(2p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(C) Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(D) Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。37下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：（ ）(A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ； (B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四个原电池中，其电池反应不为 H2(2p)H2(p) 的电池是：（ ）(A) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H+(a = 0.2)|H2(p),Pt(B) Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(p),Pt(C) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt(D) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt39下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，(Sn2+/Sn)= -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：（ ）(A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ；(C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ； (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。40在pH 6.6时，反应为Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反应，则此体系在pH图中为：（ ）(A)与pH轴平行的直线 ；(B)与pH轴垂直的直线 ；(C)与pH轴相交的斜线 ；(D)当pH 6.6时，是斜线 。第八章 可逆电池练习题答案 一、判断题：1 错。 2 错，恒温、恒压、W = 0 时，G 0 的过程不能进行。3 错，过程中W 0，H Qp 。4 rGm(1) = rGm(2)错，rGm为广度量，与发生反应的物质的量有关。5 E3= E1+ E2错，强度量不能相加减。6 错，电极反应不同，(1)的标准态是a(H+) = l，(2)的标准态是a(OH-) = 1。7 错，电极反应为：Cl2 + 2e2C1- 。8 错，E为强度量，与发生反应的物质的量无关。9 错，电池(2)的E与Br-浓度有关。10 错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。11 错，因Ag+ 与Cl- 反应生成AgCl沉淀。二、单选题：1. A；2. C；3. D；4. C；5. B；6. C；7. B；8. D； 9. C；10.D； 11.D； 12.C； 13.C； 14.C； 15.D；16.D； 17.A； 18.B； 19.D； 20.D； 21.B；22.A； 23.B； 24.B；25.B； 26.C； 27.D；28.B； 29.A； 30.D； 31.A； 32.C； 33.B；34.A； 35.C； 36.B； 37.B； 38.A； 39.A；40.D。专心-专注-专业