化学必修2期末易中学同步教学测试试卷

绝密启用前必修2期末易中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 糖类的概念是（）A含有碳、氢、氧三种元素的化合物B符合通式Cm(H2O)n的化合物C有甜味的物质D一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的物质2. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）A正丁烷、异丁烷 B葡萄糖、果糖 C淀粉、纤维素 D蔗糖、麦芽糖3. 甲、乙两种非金属元素：甲的单质比乙的单质更容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；甲的单质的熔、沸点比乙低。其中能说明甲的非金属性比乙强的是()A只有 B只有C D4. 在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生加成反应，还能发生酯化反应的是 A乙醇 B乙醛 C葡萄糖 D丙烯酸 5. 最近，国际上提出的“绿色化学”的根本点是指化学工业生产中 ()A.对废水、废气、废渣进行严格处理B.不排放任何有害物质C.化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学6. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是（）使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 7. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）A B C D8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AH2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏20. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A表示碳元素的一种同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_。(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。(3)加入浓硫酸的作用是_、_、_。(4)该实验中球形管丙的作用是_。(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_。评卷人得分三、计算题22. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4，则甲烷在标准状况下的体积是_，无水氯化钙的质量增加了_。A.0.56L 1.8g B.1.12L 3.6g C.2.24L 1.8g D.2.24L 3.6g23. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？评卷人得分四、推断题24. W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：_。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。评卷人得分五、填空题25. 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试完成下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是_极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是_极(填“正”或“负”)。(3)电子从_(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向_极。26. 已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。(1)操作的名称为_。(2)取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是_。(填序号)(3)请写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成当今世界的某一环境问题是_。27. 某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_，电子式为_，结构式为_，其分子的空间构型为_。28. 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_29. 某直链氨基酸一个分子只有一个氮原子，此氨基酸0.159g溶于水后用0.107molL1KOH溶液滴定，用去20.25mL才完全中和。若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热，使其中全部的氮转化为NH3(设其体积为标况下448mL)。(1)求该氨基酸的相对分子质量：(2)推断该氨基酸的化学式；(3)写出其结构简式。6 / 10文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】从糖类组成、结构、性质等方面考查其概念。注意糖类与Cm(H2O)n的区别。含有C、H、O三元素不一定是糖类，如CH3CH2OH；糖类通式一般是Cm(H2O)n，但符合此通式的不一定是糖类，如CH2O(甲醛)；有甜味的物质一般是多羟基结构，如甘油，不一定是糖类。本题重在考查概念，不注意内涵会错选A。2.【答案】C【解析】正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，但它们的结构不同，其结构简式分别为CH3CH2CH2CH3和，故它们属于同分异构体。葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，但前者的结构中含有醛基，而后者不含，故它们属于同分异构体。同理，蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，且它们的结构也不相同，故它们也是同分异构体。淀粉和纤维素，虽然它们的分子式都可用(C6H10O5)n表示，但n所代表的数值并不相同，故它们不属于同分异构体。3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A【解析】煤块粉碎是为了燃烧更充分, 提高利用率, 减少CO的产生, 但不能减少CO2的产生, 脱硫处理是为了减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”。7.【答案】C8.【答案】B【解析】由A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构判断出：B位于A的上一周期，所以原子序数AB，原子最外层电子数ANaAl（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol五、填空题25.【答案】(1)正(2)负(3)AlCl2【解析】电池中Al与Cl2发生反应：，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。26.【答案】(1)分馏(2)(3)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2OCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH(或其他合理写法)nCH2=CH2(4)白色污染【解析】设烷烃B的分子组成为CnH2n2，相对分子质量为MB，烯烃C分子组成为：CmH2m，相对分子质量为MC，根据质量守恒定律，链烃A的组成应为C(nm)H2(mn)2。可知A为烷烃，据题意：MAMBMC214.5258。即14(nm)258。化简得：nm4所以A分子式为C4H10(1)CH3CH2CH2CH3正丁烷异丁烷。(2)讨论nm4。当n1时，m3，即B为甲烷，C为丙烯。当n2时，m2，即B为乙烷，C为乙烯。当n3时，m1，无意义。(3)从B的燃烧反应来看：CH42O2CO22H2OC2H63.5O22CO23H2O。B应是甲烷，则C只能是丙烯。27.【答案】CH4 正四面体形【解析】n烃0.125 mol，M烃16 g/mol，n(H)4 mol，n(C)1 mol，此烃为CH4。28.【答案】(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O【解析】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。29.【答案】(1)147(2)C5H9NO4【解析】(1)因为该分子中只有一个氮原子，且此氮原子完全转化为NH3。由n(NH3)0.02mol，知n(N)0.02mol，故氨基酸的摩尔质量M147gmol1，即相对分子质量为147。(2)因为0.159g该有机物的物质的量为0.00108mol，而中和它用去的碱为n(OH)0.107molL10.02025L0.00216mol，所以1mol有机物能与2mol碱反应，说明该有机物分子中含2个COOH。故该有机物中有2个COOH、1个NH2，这3个基团的相对分子质量为106。残基的相对分子质量：14710641，而3个CH2恰为42，说明分子中一定存在2个CH2、1个 ，这样由2个CH2，1个、与2个COOH、1个NH2，可组成化学式为C5H9NO4的化合物。(3)其可能的结构简式为：