高一化学期中复习卷

高一化学期中复习卷12345678910111213141516171819201.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+3.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成5下列有关化学用语表达不正确的是：HA氨气 H : N : HBCO2分子的结构式: O=C=OCS2的结构示意图: DNaOH的结构式 Na-O-H6下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）A6和8B1和16C12和9D16和87下列各组离子中，电子层结构相同的是AS2、K、ClBCl、Br、ICNa、Mg2、Ca2DO2、S2、Cl8现有4个原子核，10个电子的微粒是ACH4BNH3COHDH2S9X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法正确的是A金属性：XY B它们可能是非金属元素C两种原子都有相同的电子层数D碱性：Y(OH)2X(OH)210A、B、C均为短周期元素，A、B两元素阳离子和C的阴离子具有相同的电子层结构，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大，则三种元素的原子序数顺序是AABCBBACCCBADBCA11下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是A、CuO B、FeC13 C、CuS D、FeS 12某阳离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为Am2Bm5Cam2Dam2 13在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 Av(H2)=0.015mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.17mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.02mol/（Lmin）14下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热硅晶体使之融化 B加热冰晶体使之融化 C加热水使之分解 D加热铝晶体使之融化15设X、Y分别代表两种元素，且Xm+、Yn-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A原子序数：XY C离子半径：Xm+Y 16. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2 MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍17.同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)18.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:219.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g20.国际组织无机化学命名委员会在1989年作出决定，将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原编为18 列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是A 第3列元素种类最多B 第14列元素中没有非金属元素C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低21.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是 _ ，四核10个电子的共价化合物分子的化学式是 _ _ ，以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _ .22.在下列物质中： Cl2 NaI H2S CO2 CaCl2 N2 CCl4 Na2O 用序号填写含离子键的物质是_含有共价键的化合物是_23有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1） 写出A、B元素名称：A_、 B_；（2） C离子的结构示意图为_；（3） 化合物AB电子式：_。24.1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，116号元素应是第_周期第_族元素25.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，A是原子半径最小的元素，且A和B可以形成原子个数比为1：1和2：1的无色液体化合物；E在同周期元素中原子半径最小（惰性气体除外）。请回答：分别写出D和E的最高价氧化物所对应水化物的化学式D：_ ； E：_，其酸性：前者_后者（填、=、 ）其在固态时都属于_晶体类型写出任意两种由A和B两元素形成的10电子微粒的化学式_；_A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式），其原因是 写出由B、C两元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_ ，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称），阴阳离子个数比为_26.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，则a =_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = _ _ 。原混合气体中，ab = _ 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= _ 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = _ 。