九年级化学金属资源的利用和保护练习题

九年级化学金属资源的利用和保护练习题1（17年溧水区期末）根据铜锈蚀生成铜绿（Cu2（OH）2CO3），某同学猜想：铜锈蚀时除要有氧气和水外，还必须有二氧化碳参与。为证明铜生锈“必须有二氧化碳参与”，需要进行如图所示实验中的（ B ）A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁2（15鼓楼期末） “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 （B） A. 对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加3（15玄武期末）小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察下列说法错误的是( B )A中的铁钉明显生锈，和中的铁钉无明显变化B中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重C中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触4（17鼓楼区期末）人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：（1）下列现象和事实，不。可。以。用金属活动性作合理解释的是 。A金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强C用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器D金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B 中铁钉依然光亮，对比 A、B 现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。（3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。高炉炼铁的原料主要是铁矿石、 、石灰石、空气。工业上常用赤铁矿（主 要成分是 Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是 。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到 800，得到貌似金 子的铜锌合金，反应原理如下，试补充完成其中的另外两个化学方程式。AZnCO3ZnO+CO2高温BC+2Cu2O +CO2C （4）将 mgZn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl2，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量质量仍为 mg，对所得滤液和滤渣的判断不正确的是 。A滤液中一定有 ZnCl2和 FeCl2B滤液为无色C滤渣中只有铜D滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生。【答案】B；氧气浓度大小；焦炭；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；4Cu；2ZnO+C2Zn+CO2；BCD；5（17年溧水区期末）金属材料与我们生活息息相关。（1）从物质分类角度看，合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）将硬铝片和铝片互相刻画， （填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是 。（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的 和抗腐蚀性。（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂氯化银电池反应的化学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的 （填“强”或“弱”）。（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是 。（答一点即可）（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。【答案】混合物；铝；隔绝水和氧气；硬度；强；节约金属资源或保护环境； 6.（17秦淮期末）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】i手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格（/t）3657175.51710.5142354.71077.61052.7107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。iiNi的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。Iii 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：它们的市场价格较高； 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号 实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 III取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V 得到红色固体【问题讨论】（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 。（2）步骤II对应的实验现象是 。（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是 。（4）步骤V的操作是 。【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 。【答案】Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片；熔点较低；溶液变成绿色，有无色气泡产生；Fe、Al、Ni；向IV中得到的滤液中加入铁片；Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应； 7（17玄武期末）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 。A提倡使用节能灯 B广泛使用一次性筷子C利用和开发太阳能、风能等能源 D选择步行、骑自行车等方式出行（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32g CH4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？（计算结果保留一位小数，写出计算过程） （3）高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：I、图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；A铝土矿 （主要成分A12O3） B辉铜矿（主要成分Cu2S）C菱铁矿 （主要成分FeCO3） D磁铁矿 （主要成分Fe3O4）III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为 。（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。【答案】ACD；解：设需要氧气的质量为x，CH4+2O22H2O+CO2166432gxx=128g，5=457.1L，答：需要氧气的质量为128g，空气的体积为457.1L；阻碍了铁与氧气和水接触；AD；+6；铜和铁（Cu和Fe）；8（17年联合体期末）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。（1）常见金属活动性顺序如图1，填写相应的元素符号。（2）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。（3）小军同学为了探究相关金属的性质，做了如图2四个实验：通过A中 、B中 、C中 的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。写出A中反应的化学方程式 ；C中反应的化学方程式为 。D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是 （填字母）。 A滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+ D滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+。【答案】氧气和水；4Al+3O22Al2O3；有气泡产生；无气泡产生（或无明显现象）；铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；Fe+H2SO4FeSO4+H2；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；BD；9.（16高淳期末）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是 （填化学式）。（2）反应可获得海绵钛，化学方程式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和 。【答案】（1）TiO2 （2）TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2（800或都可以）（3）Mg（或镁）10（15江宁期末）2016年1月1日南京长江隧道免费通车，隧道建设大量采用了钢结构（1）钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和 （填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法 （3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示其中焦炭的作用是 （3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？ 【答案】混合物；H2O；涂油刷漆；提供热量和产生一氧化碳气体；0.2g；193；50；玻璃棒；溶解；24；11（15玄武期末）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（2）固体D为Zn 和Cu；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量（填“”、“=”或“”）弹壳中锌元素的质量12（15江宁期末）2016年1月1日南京长江隧道免费通车，隧道建设大量采用了钢结构（1）钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和H2O（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法涂油刷漆（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示其中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳气体（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？0.2g