高三化学上学期12月月考试题(七)

新丰中学 2016 届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知： C(s) O(g) CO(g) H221CO2(g) C(s) 2CO(g) H22CO(g) O(g) 2CO(g) H234Fe(s) 3O(g) 2Fe2O3(s) H43 CO(g) Fe2O3(s) 3CO2(g) 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 H 0， H 0A H 0， H 0B1324C H1 H2 H3D H3 H4 H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的2) 减小c(SO4C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是+A装置中盐桥内的K 移向 CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2 一 CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是2 一一A阳极反应式为C+2O 4e=CO2B由 TiO2 制得 lmol 金属 Ti ，理论上外电路转移 4mole -C制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D TiO 2 在阴极放电5、已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率C. H 2O2 分解的热化学方程式：H O =H O + O2 H 02223D. 反应物的总能量高于生成物的总能量6、 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A 0.01 mol/L盐酸B.0.01 mol/L Na2CO溶液3C. pH = 4 NaHSO 3 溶液D. pH =11氨水7、在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入 1 mol NO和 1 mol 活性炭，发生反应：2NO(g) C(s)N (g) CO(g) 213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：22H温度 / n（活性炭） /moln（CO2） /mol10. 70_T2_0.25T下列说法不正确的是A上述信息可推知：12TTB T 1时，该反应的平衡常数K 9/16C T 2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2): c(NO)不变D T 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小18、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H 2O(g) H= 241.8 kJ/molB. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO(g)NO(g) ，A 点为平衡状态24C由丙可知：将 A、 B 饱和溶液分别由T1 升温至 T2 时，溶质的质量分数 BAD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与 NaB溶液相比，其pH 前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，53Ka=1.8 10）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4 10）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用10.1000mol LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题 （本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一或两个选项符合题意。 ）11、为探究锌与稀硫酸的反应速率 ( 以 v(H2) 表示 ) ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入C加入NH4HSO4固体， v(H 2) 不变CH3COONa固体， v(H 2) 减小B 加入少量水，v(H 2) 减小D 滴加少量CuSO4溶液， v(H 2) 减小12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A与 AlCl溶液发生反应的离子方程式均为3+3Al +3OH Al(OH) 3B溶液的物质的量浓度为0.01mol L-1C两溶液分别加水稀释10 倍，稀释后溶液的pH： D等体积的两溶液分别与0.01mol L-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH CO23电离平衡常数i4i10Ki1 =4.3 10 7（ 25 ）K =1.77 10K =4.9 10i210 11K =5.6下列选项错误的是2A 2CN +H O+CO 2HCN+CO2232B 2HCOOH+CO 2HCOO+H O+CO322C中和等体积、等pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14、常温下， 将等体积， 等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合， 析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH 4) c(HCO 3 ) c(CO 32 )15、25时，在 10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和 NH?H O混合溶液中， 滴加 0.1mol/L的盐酸，32下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A. 未加盐酸时： c(OH ) c(Na )= c (NH3?H2O)B. 加入 10mL盐酸时： c(NH4 ) c(H ) c(OH)C. 加入盐酸至溶液pH=7 时： c(Cl) =c(Na )D. 加入 20mL盐酸时： c(Cl ) c(NH4) c(Na )非选择题（本题包括5 小题，共80 分）16、（ 14 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl 7 和 AlCl 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 AlCl 3 水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol 。（3）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有。a KClb. KClO3c. MnO 2d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe O ，理由是23（用离子方程式说明）。17、（ 20 分）用 O 将 HCl 转化为 Cl，可提高效益，减少污染，22(1) 传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为： 2HCl(g) + CuO(s)H O(g)+CuCl(g) H ，反应生成 1molCl2(g)221的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为( 反应热用 H 和 H 表示 ) 。12(2) 新型 RuO2催化剂对上述HCl 转化为 Cl 2 的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下， 总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 a(HCl) T 曲线如右图，则总反应的 H 0（填“”、“”或“”）； A、 B 两点的平衡常数 K(A) 与 K(B) 中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl) T 曲线的示意图， 并简要说明理由。下列措施中有利于提高a（ HCl）的有。A、增大 n(HCl)B、增大 n(O2)C、使用更好的催化剂D 、移去 H2O(3) 一定条件下测得反应过程中n(Cl 2) 的数据如下：t(min)02.04.06.08.0301.83.75.47.2n(Cl 2)/10 mol计算 2.0 6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以1mol?min 为单位，写出计算过程）。(4)Cl 2 用途广泛，写出用 Cl 2 制备漂白粉的化学方程式。18、（ 14 分）“ C1化学”是指以碳单质或分子中含1 个碳原子的物质（如 CO、 CO、 CH、24CHOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。32 LCO(g) + 3H(g) （1）一定温度下，在两个容积均为的密闭容器中，分别发生反应：22CH3OH(g) + H 2O(g) H = 49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g) 和 3 mol H2(g)1 mol CH OH(g)和 1 mol H2O(g)23平衡时 c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出 29.4 kJ吸收 a kJ请回答： c1c （填“ ”、“ ”或“ =”）； a =。2若甲中反应10 s时达到平衡，则用 CO2 来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L s) 。（ 2）压强为p1 时，向体积为1 L的密闭容器中充入bmol CO 和2b mol H 2 ，发生反应CO(g)+2H (g)CHOH(g)。平衡时 CO的转化率与温度、压强的关系23如右图所示。请回答：该反应属于（填“吸” 或“放” ）热反应； p1p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数=K（用含 b 的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N 2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO): n(CO)=1:2 的混合气体， 发生上述反应。 下列图像正确且能说明反应在进行到 t 1 时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。abcd19、（ 16 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为。 加 热 时 ， 硫 元 素 的 最 高 价 氧 化物 对 应 水 化 物的 浓 溶 液 与 木炭 反 应 的 化 学方 程 式为。-1 2HCl 气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶（2） 25 ，在 0.10mol ?L H S 溶液中，通入液 pH 与 c(S2- ) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。2-)=；pH=13 时，溶液中的 c(H S)+ c(HS某溶液含-12+-1H2S，当溶液 pH =2+0.020mol ?LMn 、 0.10mol?L时， Mn 开始沉淀。 已知： Ksp(MnS)=2.8x10 -13 （3） 25 ，两种酸的电离平衡常数如右表。-K=。HSO3 的电离平衡常数表达式-123。0.10mol ?L Na SO溶液中离子浓度由大到小的顺序为H2SO3 溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。20、（ 16 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1) 反应 I 的化学方程式是。(2) 反应 I 得到的产物用I 2 进行分离。 该产物的溶液在过量I 2 的存在下会分成两层一一含低浓度 I 2 的 H2SO4 层和含高浓度I 2 的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是( 选填序号 ) 。a. 两层溶液的密度存在差异b. 加 I 2 前， H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶c. I 2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测， H2SO4 层中 c(H +):c(SO 42 ) =2.06 ：1，其比值大于 2 的原因。(3) 反应： 2H2SO4(l)=2SO 2(g) + O 2(g) +2H 2O(g) H=+550kJ?mol 1它由两步反应组成：i. H 2SO4(l) =SO 3(g) +H 2O(g) , H=+177kJ?mol 1ii. SO 3(g) 分解。L 一定时， ii 中 SO(g) 的平衡转化率随L(L, L ) 、X 可分别代表压强或温度，下图表示l23X 的变化关系。X 代表的物理量是判断 Ll ，L2 的大小关系， 并简述理由:。_号位座_名姓_级班新丰中学2016 届高三第二次学情调研考试化学试题答题纸非选择题（本题包括5 小题，共80 分）题16、（ 1），。（ 2）。答（ 3）。，（用离子方程式说要 明）。 17、不 (1)。(2) ；。内线封。密。 (3) 计算过程 :(4)。18、（ 1） c1c2 ； a =。mol/(L s) 。（2）（填“吸”或“放”）热反应；p12（填“”、“”或p“”）。100时， K=（用含 b 的代数式表示）。（3）（选填字母）。19、（ 1）硫离子的结构示意图为。（2） pH=13时，溶液中的 c(H 2S)+ c(HS - )=；pH =。（3） K=。20、 (1)。(2) ( 选填序号 ) 。(3) 。LlL2，理由 :。参考答案：1 15： CCADD/DDDBB/BC AB AD C B16、（ 1）负 4Al+3e=Al+7AlClH 22Cl 74（2） 3Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe 3+ Fe=3Fe 2+（或只写 Fe+ 2Fe 3+ =3Fe 2+）（3） b、 d 不能17、 (1) 2HCl(g) + 1/2O(g)1/2 HO(g)+Cl(g) H= H + H （ 3）22212(2) ； K(A) ；见右图增大压强，平衡右移， (HCl) 增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 （ 3）B、 D(3) 解：设 2.0 6.0min 时间内， HCl 转化的物质的量为n，则2HCl(g) + 1/2O(g)= H2O(g)+Cl (g)22213n(5.4-1.8)-3 10mol-33解得n=7.2 10mol，所以 v(HCl)= 7.2 10mol/(6.0-2.0)min=1.8（ 4） 10mol/min(4)2Cl+2Ca(OH) =CaCl+Ca(ClO)+2HO222218、（ 1）19.6 0.03 （ 2）放 c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)或 Na+SO32- OH- HSO3- H+H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O（ 3）20、 (1)SO2 + I2 +2H2O= 2HI + H2SO4（ 3）(2) a、 c观察两层颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4（3）存在少量HI(3) 压强 L2 L12SO3(g)2SO2(g)+O2(g) =+196kJ?mol 1 根据压强增大，平衡逆向移动，确定 X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以 L2 L1（ 3）