江苏高二化学学业水平测试复习课钠及其化合物

2013江苏高二化学学业水平测试复习课 钠及其化合物 直击考点考点1 （B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质钠物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 是电和热的良导体，保存在 中。考点2 （B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象_ _，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_ _，方程式_2、钠与水反应 现象： ； 方程式： ； 离子方程式： 3、钠与盐酸反应方程式： 4、钠投入CuSO4溶液中 方程式： 现象： 考点3 （B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、Na2O是 氧化物Na2O与盐酸反应： ；Na2O与水反应： ；与CO2反应： 。 * 2、过氧化钠和水反应： ，和CO2反应： 3、氢氧化钠氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_。是一种强碱，具有碱的一切通性。盛装NaOH的试剂瓶用_ _，原因_ _考点4 （B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点5 （B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法若为固体，取样 ，观察是否有 产生若为溶液，取样加入 溶液，观察是否有 产生相互转化考点6 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂； 是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取 ，是重要的化工原料； 广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO3的用途：作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；可用于治疗胃酸，离子方程式： ；可用作灭火剂。考点7 （B）了解钠、钾的焰色反应 ，这在化学上叫焰色反应。（1）焰色反应操作：所用 必须放在酒精灯 焰上灼烧，直到与原来的火焰 为止。接着做第二个实验时，要用稀 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时做第二个实验。(2)钠元素的焰色反应为 色，钾元素的焰色反应为 色（透过 观察）。 典型例题例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末物质A、 B、 C、 D、 自主评价 1、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似 C钠离子比钠原子稳定 D钠原子、钠离子均为钠元素2、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( ) A加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色 课后反思 课后练习1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体 AB C D2金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中3金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO44下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2B钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na+H2C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO45下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O26做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次C用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀HCl洗涤，后用水洗涤7“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化8除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。(4) 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1，有关的离子方程为： ；不能用氢氧化钠溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为 。9写出反应方程式： ， ， ， ， ， 。10取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到466 g，并有气体放出。计算： (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 (2)产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。