第一章从实验学化学单元复习

第一章 从实验学化学单元复习单元复习复习一化学实验基本方法一、化学实验的基础知识一、化学实验的基础知识 实验室药品的存放实验室药品的存放 化学药品的取用化学药品的取用 托盘天平的使用托盘天平的使用 胶头滴管的使用胶头滴管的使用 酒精灯的使用注意事项酒精灯的使用注意事项 PHPH试纸的使用试纸的使用 常见仪器的用途和使用注意事项常见仪器的用途和使用注意事项回忆二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1.1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离方法分离 A A过滤过滤 B B蒸馏蒸馏 C C分液分液 D D萃取萃取 2.2. 水资源非常重要，联合国确定水资源非常重要，联合国确定20032003年为国际淡水年。海年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是进行海水淡化的是 A A过滤法过滤法 B B蒸馏法蒸馏法 C C分液法分液法 D D冰冻法冰冻法 CBD 通过练习请同学们小结一下我们学过的通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方混合物的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作法分别适用于分离和提纯哪类物质？操作注意哪些？注意哪些？思考与交流编号编号分离提纯分离提纯方法方法适用范围适用范围举举 例例1加热分解加热分解受热能分解的固体与受受热能分解的固体与受热不能分解的固体分离热不能分解的固体分离NaClNaCl中除去中除去NHNH4 4ClCl，NaNa2 2COCO3 3中除去中除去NaHCONaHCO3 32 过滤过滤液体与不溶性固体分离液体与不溶性固体分离除去除去NaClNaCl溶液中泥沙溶液中泥沙3 蒸发结晶、蒸发结晶、重结晶重结晶根据在水中的溶降度不根据在水中的溶降度不同，可溶性固体与液体同，可溶性固体与液体分离，固体与固体分离分离，固体与固体分离NaClNaCl溶液中得溶液中得NaClNaCl晶体晶体KNOKNO3 3与与NaClNaCl晶体分离晶体分离4蒸馏、蒸馏、分馏分馏沸点不同的液体混合物沸点不同的液体混合物分离分离工业酒精制无水酒精，工业酒精制无水酒精，汽油与苯的混合液分离汽油与苯的混合液分离5 升华升华固体与易升华固体分离固体与易升华固体分离NaClNaCl与与I I2 2分离分离6 分液分液密度不同且不互溶的液密度不同且不互溶的液体分离体分离汽油与汽油与H H2 2OO的分离的分离7萃取萃取把溶质从一种溶剂提取把溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中到另一种溶剂中用用CClCCl4 4萃取萃取I I2 2水中的水中的I I2 23. 3. 氯化钠样品含有少量的氯化钠样品含有少量的NaNa2 2SOSO4 4 和和 NaNa2 2COCO3 3，按下列流程进，按下列流程进行净化，请在流程中的（行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称。中写上实验操作名称。纯净纯净溶液溶液NaCl晶体晶体 （ ） 溶合溶合液液澄清溶澄清溶液液（ ）（ ） （ ）氯化钠氯化钠 样品样品溶合溶合液液溶溶液液蒸馏水蒸馏水溶解溶解BaCl2溶液溶液 Na2CO3溶液溶液过滤过滤稀盐酸稀盐酸蒸发结晶蒸发结晶混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 物质的分离物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。化，把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。过程。（1 1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；原则：原则：（2 2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能 增多则更好）；增多则更好）；（3 3）实验过程和操作方法简单易行。）实验过程和操作方法简单易行。 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质的化学性质4. 某溶液中含有较大量的某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等等3种阴离子，种阴离子，如果如果只取一次只取一次该溶液就能够分别将该溶液就能够分别将3种阴离子种阴离子依次检验依次检验出出来，下列实验操作顺序正确的是来，下列实验操作顺序正确的是 滴加滴加Mg(NO3)2溶液；溶液； 过滤；过滤；滴加滴加AgNO3溶液；溶液；滴滴 加加Ba(NO3)2溶液溶液A. B. C. D. B三、物质的鉴别与检验三、物质的鉴别与检验 （1 1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。利用它们去鉴别其它物质。 （2 2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。（注意：焰色反应非化学反应）来区别。 （3 3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。记录混合后的反应现象，分析确定。 （4 4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。不用任何试剂鉴别多种不用任何试剂鉴别多种物质物质-解题指导解题指导5. 5. 一一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液质间反应）就能区别开来，这组溶液是是A.FeClA.FeCl3 3、NaOHNaOH、KClKCl、BaBa(NO(NO3 3) )2 2 B.NaClB.NaCl、NaNa2 2COCO3 3、KNOKNO3 3、HClHCl C.BaClC.BaCl2 2、CuSOCuSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaCl D.Na D.Na2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、K K2 2COCO3 3、KNOKNO3 3 C2. 2. 主要仪器：主要仪器：1. 1. 操作步骤：操作步骤：计算计算称量称量( (或量取或量取) )溶解溶解( (或稀释或稀释) )冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。量筒。四、重要的定量实验四、重要的定量实验-配制配制一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量 c/molL-1m m( (溶质溶质) )V V( (溶液溶液) )托托盘盘天天平平 天平的砝码沾有其他物天平的砝码沾有其他物 质或已生锈质或已生锈 药品、砝码左右位置颠药品、砝码左右位置颠 倒倒 称量易潮解的物质称量易潮解的物质 ( (如如 NaOHNaOH) )时间过长时间过长 用滤纸称易潮解的物用滤纸称易潮解的物 质质( (如如 NaOHNaOH) ) 溶质含有其他杂质溶质含有其他杂质配制溶液时的误差分析增大增大偏大偏大减小减小减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c c/molL/molL-1-1m m( (溶质溶质) )V V( (溶液溶液) )量量筒筒 用量筒量取液体用量筒量取液体( (溶质溶质) ) 时，仰视读数时，仰视读数 用量筒量取液体用量筒量取液体( (溶质溶质) ) 时，俯视读数时，俯视读数烧杯烧杯及玻及玻璃棒璃棒 溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出 移液后未洗涤烧杯和移液后未洗涤烧杯和 玻璃棒玻璃棒续表增大增大偏大偏大减小减小偏小偏小无影响无影响减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c c/molL/molLm m( (溶质溶质) )V V( (溶液溶液) )容容量量瓶瓶 未冷却到室温就注入容未冷却到室温就注入容量瓶定容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有向容量瓶转移溶液时有少量液体流出少量液体流出 定容时，水加多了，用定容时，水加多了，用胶头滴管吸出胶头滴管吸出 定容后，经振荡、摇匀、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水静置，液面下降再加水 定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数 定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数 配好的溶液装入干净试剂配好的溶液装入干净试剂瓶时，不慎溅出部分溶液瓶时，不慎溅出部分溶液续表减小减小偏大偏大减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小增大增大偏小偏小增大增大偏小偏小减少减少偏大偏大无影响无影响复习二物质的量及其在化学实验中的应用一、重点概念回顾，重在理解记忆一、重点概念回顾，重在理解记忆3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数4 4、摩尔质量、摩尔质量2 2、摩尔、摩尔5 5、气体摩尔体积、气体摩尔体积7 7、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律8 8、气体平均相对分子质量、气体平均相对分子质量6 6、物质的量浓度、物质的量浓度1 1、物质的量、物质的量二、以二、以物质的量为中心物质的量为中心建立各物理建立各物理量间的关系量间的关系nNmMMNANAVmVmVCBVV 三、以三、以物质的量为中心物质的量为中心的有关计算的有关计算nNmM NAVmVCV1 1. . 有关有关NNA A的计算的计算 用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42个数为个数为0.1NA B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10NA C. 2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D. 12.4g白磷（分子式为白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为）中含有磷原子数为0.4NA D解题指导解题指导：n n的桥梁作用。的桥梁作用。19nNmMNAVmVCV 2. 2. 有关有关气体体积、气体体积、质质量、密度量、密度、数目的计算、数目的计算在标准状况下在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个个HCl分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是正确的是 a体积体积 b密度密度c质量质量 d氢原子个数氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba C注意：注意：n n的桥梁作用。的桥梁作用。nNmMNAVmVCV3 3. . 有关有关摩尔质量的计算摩尔质量的计算 n nmmMM22.422.4 MM2 21 1MM DDMM2 22 21 11 1MMMMMMxx在在0和和101 kPa的条件下，将的条件下，将4.00 g 氩气、氩气、1.40 g 氮气和氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积的密度是相同条件下氧气混合，该混合气体的体积的密度是相同条件下氢气密度的氢气密度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍B待理解！4 4. . 有关有关阿伏加德罗阿伏加德罗定律及推论的计算定律及推论的计算2 21 12 21 1n nn nV VV V2 21 12 21 12 21 1mmmm MMMM下列下列两种气体的分子数一定相等的两种气体的分子数一定相等的是是A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B.B.等体积等密度的等体积等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体积的等温等体积的O O2 2和和N N2 2 D.D.等压等体积的等压等体积的N N2 2和和COCO2 2AB解题指导解题指导：对于气体要注：对于气体要注意温度和压强二个条件。意温度和压强二个条件。nNmMNAVmVCBV 5 5. . 有关有关溶液浓度的计算溶液浓度的计算 V VmmMM 10001000C CB B稀稀稀稀浓浓浓浓V VC CV VC C2 22 21 11 1混混混混V VC CV VC CV VC C将将12mol/L12mol/L的盐酸（的盐酸（=1.19g/cm=1.19g/cm3 3）50mL50mL稀释成稀释成6mol/L6mol/L的的盐酸盐酸(=1.10g/cm(=1.10g/cm3 3) )，需加水的体积，需加水的体积为为A A50mL B50mL B50.5mL C50.5mL C55mL 55mL D D59.5mL59.5mL B解题指导解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体积不等于各体积之和。：不同液体或同一液体不同浓度相混合总体积不等于各体积之和。nNmMNAVmVCV 6 6. . 物质物质的量应用于的量应用于化学方程式的计算化学方程式的计算取取1.43g Na1.43g Na2 2COCO3 3XHXH2 2O O 溶于水配成溶于水配成10ml 10ml 溶液，然后逐滴溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml2.0ml，并收集到并收集到112ml CO112ml CO2 2 ( (标况标况) )。求（求（1 1）稀盐酸物质的量浓度（）稀盐酸物质的量浓度（2 2）NaNa2 2COCO3 3XHXH2 2O O的摩尔质的摩尔质量（量（3 3）x x值值 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 【小结小结】1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，若是气体等于它们的体积之比。若是气体等于它们的体积之比。2、物质的量在化学方程式中计算的步骤、物质的量在化学方程式中计算的步骤（1）解、设）解、设（2）写出正确的化学方程式）写出正确的化学方程式（3）写出已知、未知量）写出已知、未知量（4）列出比例式、求解）列出比例式、求解（5）答）答3、注意：单位上下要一样！、注意：单位上下要一样！