江苏省泰兴市高三学期期中调研测化学试题及答案

2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试 化学试题 2015-11-8注意事项： 1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放 B就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 C改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为7、中子数为7的氮原子： N B氮离子（N3）的结构示意图： C氨气分子的电子式： D甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N3在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是 A在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子BNa、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)r(Na) C元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 AY分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 B原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y) CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C0.1 molL1的NaOH溶液中：Na、NH4、Cl、HCO3D水电离的c(H)11013molL1的溶液中：Ca2、K、ClO、NO37下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 AFeS2SO2H2SO4B饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 CCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O D1 molL1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)29下列指定反应的离子方程式正确的是 ANO2与水的反应：3NO2+H2O2H+2NO3+NOB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O10离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 Ae电极与电源的负极相连BH在f电极上发生还原反应 C精制饱和食盐水从图中b位置补充D离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 A2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大D室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A普伐他汀分子中有4种含氧官能团B每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 C在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性 KMnO4溶液反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体 C检验溶液中是否含有CO32：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32D探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(标准状况)1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1pH4的NaHA溶液中：c(Na)c(HA)+2c(A2)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)+c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3) CpH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：DNH3H2O和NH4Cl的混合溶液pH=7, c(Cl)=0.1 molL1：c(NH4)c(Cl)c(H)=c(OH)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是 Ax1B10min内乙容器中反应的平均速率v(B)0.025molL1min1 C由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%第卷（非选择题 共80分）铜灰NaCl配料反应盐酸、铜水解H2O过滤洗涤稀盐酸、酒精干燥产品滤液滤渣16（12分）CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：NaCuCl2CuCl+NaCl。（1）“反应”中，发生的化学方程式为 ，加入稍过量的盐酸作用有 、 。 （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 。 （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 。（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收 （填化学式）以循环使用。17（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。它可由苯甲醛(A)为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。 （2）由BC、FG的反应类型依次为 、 。 （3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。 （4）X ()为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。 （5）已知： RCHO 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe()y(C2O4)znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。（1）检验A中是否含有Fe2可选用的试剂是 （填字母）。 aKSCN溶液 bKMnO4溶液 cK3Fe(CN)6溶液证明A中含有钾元素的方法是 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 。（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。19（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。图1 图2（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 。（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ； ；得到成品。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填序号）。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁20（14分）“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”以下是与NH3相关的工业过程示意图。已知CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890 kJmol1 2CO(g) +O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(g) H571.6 kJmol1（1）请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式 。（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离。你认为可取的方法是 （填序号）。a在加压条件下用水吸收CO2 b用NaOH溶液吸收CO2c加压，使CO2液化（3）合成尿素的反应是分作两步进行的： CO2(g)+2NH3(g) H2NCOONH4(aq) (氨基甲酸铵) H159.47 kJmol1 H2NCOONH4(aq) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) H28.49 kJmol1 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)3，这是因为 、_ 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3。则NH3逐级转化为HNO3的转化率为_。21（12分）我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材 料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。 （1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2基态的电子排布式可表示为 。 （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物，一种是红色的CoSO4 (NH3)5 Br，另一种是紫色的Co(NH3)5BrSO4。 NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ； N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 ； 写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式为 ； 1molCo(NH3)5Br2中含有键的数目为 。 （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_。 高三化学参考答案第卷（选择题 共40分）一、选择题（102=20，54=20，共40分）题号12345678910答案BCADBBCDAB题号1112131415答案BCDADCAD第卷（非选择题 共80分）16（12分）（每空2分） （1）CuO + 2HCl + 2NaCl + Cu = 2NaCuCl2 + H2O 使反应充分进行或提高铜元素的浸取率 抑制CuCl水解 （2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥 （3）4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl （4）NaCl17（15分） （1）酯基（1分） 羧基（1分） （2）加成（2分） 取代（2分） （3）（2分）（4）或或（以上一种即可）（2分）（5）（5分）18（12分）（1） c （2分） 用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素 （2分）（2）2MnO4+ 5C2O42+ 16H=2Mn2+10CO2+ 8H2O （2分）（3）n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol （1分）n(Fe3)2n(Fe)20.2800g/56 gmol10.01000mol （1分）由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol（1分）根据离子电荷守恒：n(K)+3n(Fe3)2n(C2O42) n(K)0.03000mol （1分）n(K):n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol3:1:3:3 所以，x:y:z:n3:1:3:3 （1分）A为K3Fe(C2O4)33H2O （1分）19（15分） （1）2:1（2分） 温度计（1分） （2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）用3860热水洗涤（3分） 低于60干燥（3分） （4）5ClO2+ 4H= Cl+ 4ClO2+ 2H2O（2分） （5）d（2分）20（14分）（每空2分）（1）2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g) H =70.8 kJmol1（2）c（3）2:1 有利于提高CO2的转化率；因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。 加热（4）88.8%21（12分）（每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d7（2）sp3 NOS CCl4 或SiCl4 等 216. 021023个(或21mol) （3）COO19