第1节酸及其性质[1]

1一、盐酸一、盐酸（一）浓盐酸的物理性质1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3）原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。第一节第一节 酸及其性质酸及其性质颜色颜色 状态状态 气味气味 密度密度溶质的溶质的 质量分质量分数数敞开瓶敞开瓶口发生口发生的现象的现象浓盐酸浓盐酸(HCl)无色无色液体液体刺激性气味刺激性气味 酸味酸味 1.19g/cm336%38%形成白雾形成白雾挥发性挥发性3( (二二) )盐酸的化学性质盐酸的化学性质1.与指示剂反应与指示剂反应2. 稀盐酸金属稀盐酸金属 盐氢气盐氢气使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变红色红色；使无色酚酞不变色。使无色酚酞不变色。盐酸盐酸HCl浅绿色浅绿色置换反应：置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。另一种化合物的反应。Zn+ HCl2ZnCl2+H2Fe+ HCl2FeCl2+H243.盐酸金属氧化物盐酸金属氧化物盐水盐水4.盐酸碱盐酸碱盐水盐水黄色黄色用于除铁锈用于除铁锈Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O236Ca(OH)2+ HClCaCl2+ H2O22NaOHHClNaOHCl25.盐酸某些盐盐酸某些盐新盐新酸新盐新酸（三）盐酸的用途氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸可以用来检验可以用来检验Cl的存在。的存在。复分解反应：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。两种化合物的反应。CaCO3+ HClCaCl2+H2O+CO22Na2CO3+ HClNaCl+H2O+CO222AgNO3+ HClAgCl +HNO3氯化银氯化银6小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？不见了，你知道为什么吗？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2颜色颜色 状态状态 气味气味 密度密度溶质的溶质的 质量分质量分数数敞开瓶口敞开瓶口发生的现发生的现象象浓硫酸浓硫酸(H2SO4) ) 无色无色粘稠油粘稠油状液体状液体 酸味酸味 1.84g/cm396%98%无明显无明显现象现象8二、硫酸二、硫酸( ( H H2 2SOSO4 4 ) )（一）浓硫酸的性质（一）浓硫酸的性质1.无色、粘稠、油状液体；无色、粘稠、油状液体；2.2.难挥发；难挥发；3.特性：有强烈的特性：有强烈的吸水性吸水性、氧化性、脱水性、氧化性、脱水性和和腐蚀性腐蚀性。94.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释:会放出大量的热。会放出大量的热。一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水切不可把水倒进浓硫酸里。倒进浓硫酸里。10如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( )A.右端下沉B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断乘胜追击乘胜追击11( (二二) )稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质1.与指示剂反应与指示剂反应2. 稀硫酸金属稀硫酸金属 盐氢气盐氢气使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变红色红色;使无色酚酞不变色。使无色酚酞不变色。Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2硫酸亚铁硫酸亚铁Al+ H2SO4Al2(SO4)3+ H233硫酸铝硫酸铝23.稀硫酸金属氧化物稀硫酸金属氧化物盐水盐水4.稀硫酸碱稀硫酸碱盐水盐水H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+ H2O33H2SO4+CuOCuSO4+ H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+ H2OH2SO4+ NaOH2Na2SO4+ H2O2 25.稀硫酸某些盐稀硫酸某些盐新盐新酸新盐新酸（三）硫酸的用途（三）硫酸的用途硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸可以用来鉴别溶液中SO42的存在。H2SO4+ Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2BaSO4 + HCl2硫酸钡硫酸钡1、化工原料、化工原料2、除锈、除锈