广东省高中化学 专题四 溶液与胶体实战演练 新人教版

专题四 溶液与胶体一、单项选择题1(2015广东学业水平测试)生理盐水是指质量分数为0.9% 的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是()A100 g溶液中含有0.9 g NaCl B100 g水中含有0.9 g NaClC100 g溶液中含有0.9 mol NaClD100 g水中含有0.9 mol NaCl2容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明4“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液5生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A雾B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液6下列家庭小实验不能制得溶液的是()A食盐水B泥土水C酒精水D蔗糖水7在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()8下列溶液中，溶质是液体的是()A医用葡萄糖溶液B70%的消毒酒精C稀盐酸D0.9%的生理盐水9用下列仪器量筒，250 mL容量瓶，托盘天平和砝码，药匙，玻璃棒，胶头滴管，配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是()A烧杯B分液漏斗C烧瓶D锥形瓶10下列有关溶液的认识中，错误的是()A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B在溶液里进行的化学反应通常比较快C同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收11下列水溶液为无色的是()AFeCl3溶液BCuSO4溶液CKMnO4溶液D饱和食盐水1225 时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45 后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与 25 相比()A变大B变小C不变D不能确定13下列叙述不正确的是()A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B胶体和溶液都可透过滤纸C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl的方法是渗析14下列叙述正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B称取5.85 g NaCl，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol/L NaCl溶液C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D20 ，100 g水可溶解34.2 g KCl，此温度时10 g KCl饱和溶液的质量分数为25.5%15下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是()A20 时，100 g食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以 20 时食盐的溶解度为26.5 gB某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质C打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与温度有关D饱和石灰水中加入氧化钙有氢氧化钙固体析出二、单项选择题16胶体最本质的特征是()A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质粒子的直径在1100 nm之间17下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是()18已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：t/010203040S(g/100 g水)11.511.5119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在()A010 B1020 C2030 D3040 19欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的选项是()A称取0.4 g NaOHB把烧碱放在纸上称量C选用大于100 mL的容量瓶D直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度20取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为()A16 gB20 gC40 gD56 g21按下列实验方法能达到要求的是()A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸C用10 mL量筒量取7.5 mL稀盐酸D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸溶液22下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体23用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是()A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B溶解后未冷却移入容量瓶C容量瓶使用前未经干燥D定容时俯视容量瓶刻度线24FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A分散质的粒子都可以透过滤纸B都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C都能产生丁达尔效应D加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解25在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L三、多项选择题26在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D烧杯和玻璃棒未洗涤就定容27下列能用胶体的知识解释的现象是()A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河流入海处，易形成三角洲28现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的有()A将1 g KCl加入到10 g沸腾的水中B将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸C将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D将96 mL乙酸与5 mL水充分混合29室温时，将10 g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为()A9.1%B2.5 mol/LC10%D0.1 mol/L30配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作不正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 学业达标实战演练 一、 单项选择题1A2.A3.B4.B5【解析】选D。B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体；在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确。6【解析】选B。泥土不溶于水，所以不能制得溶液。7【解析】选A。配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液用到的主要仪器是250 mL容量瓶。8【解析】选B。医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖固体；70%的消毒酒精溶质是酒精液体；稀盐酸的溶质是氯化氢气体；0.9%的生理盐水溶质是NaCl固体。9A10【解析】选C。在相同的条件下，同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液的浓度大。11【解析】选D。FeCl3溶液呈黄色，CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。12【解析】选A。升温后未溶解的KCl溶解了，溶质质量增加，溶剂的质量不发生变化，所以溶质的质量分数增大。13【解析】选A。分散质直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，A选项对胶体的描述不正确。14【解析】选D。A选项溶液中溶质质量不变，溶液体积变为原来的10倍，但溶液质量不是原来的10倍，错误；B选项所得溶液的体积不是100 mL；C选项得到的是Fe(OH)3 沉淀。15【解析】选D。A项，此溶液不一定是20 时的饱和溶液，若是饱和溶液可以求出溶解度应大于26.5 g；某温度的饱和食盐溶液中还可以再溶解其他物质；打开汽水瓶盖时，有大量气体冒出，说明气体的溶解度与压强有关。二、单项选择题16【解析】选D。胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，如丁达尔效应、布朗运动、能通过滤纸等性质。17C18【解析】选D。首先求不同温度下该饱和盐溶液中溶质的质量分数，40 时：100%27.3%，30 时：100%19.6%，温度改变，溶质质量分数不变，由此解得降温至3040 时析出晶体。19【解析】选A。B项，烧碱应放在烧杯中称量；C项，选用100 mL的容量瓶；D项，量筒只能用来量取液体，不可用来配制溶液。20【解析】选A。氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，则剩余溶液中溶质的质量为(70 g10 g4 g)28.6%16 g。21【解析】选C。A项，托盘天平称量只能估读到小数点后一位；B项，用100 mL量筒量取2.5 mL稀盐酸，误差太大；D项，配制50 mL 0.1 mol/L盐酸溶液用50 mL容量瓶。22【解析】选D。A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，属于物理变化；B项，淀粉溶液属于胶体，有丁达尔效应；C项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除烟尘；D项，纳米材料分散于某种分散剂中才会形成胶体。23【解析】选A。A项，根据cn/V知，有少量液体溅出，则n偏小，V不变，c偏小；B、D项c均偏大；C项对溶液浓度无影响。24【解析】选A。B项，胶体没有溶液稳定，Fe(OH)3胶体会产生沉淀；C项，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应；D项，只有Fe(OH)3胶体具有此性质。25【解析】选B。解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。选项A：溶液的体积不等于0.1 L，推知该溶液物质的量浓度不等于10 mol/L。选项C：溶质的质量与溶剂的质量可求得分别为36.5 g、100 g，所以可求出质量分数。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于22.5 L。三、多项选择题26【解析】选ACD。根据c进行判断。A、C、D三个选项都会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。27【解析】选ABD。FeCl3溶液中加入NaOH溶液形成的是沉淀，是在溶液中发生的复分解反应。28【解析】选AD。B得到胶体，C得到浊液。29【解析】选AB。氢氧化钠的质量分数100%9.1%，氢氧化钠的物质的量浓度2.5 mol/L。30【解析】选ABC。实验步骤：检漏计算需10.6 g无水碳酸钠称取10.6 g无水碳酸钠加入适量水在烧杯中溶解冷却玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶中洗涤玻璃棒引流转移加水定容摇匀装瓶。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375