高一化学上学期期末复习提纲

第一章 氧化还原反应 及化学反应中的能量变化一、氧化还原反应 1反应类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化3氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 （2）.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物4氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数5离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）6化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-6离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：(强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物写化学式 )（3）删：削去没有参加反应的（反应前后微粒一样）（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）7.离子共存问题 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：CO32-、HCO3、F-、ClO、S2-、HS-、SO32-等，也不能有大量的OH-。在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+及NH4+等，也不能大量存在H+及酸式根离子：HCO3、HS等。能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I 、 Fe2+和H+、NO3_第二章 碱金属  第一节 钠  一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。  二、钠的物理性质: 软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。  三、钠的化学性质  1、 与非金属反应  4Na + O2=  (Na2O不稳定)  2Na + O2=  (Na2O2稳定)  2Na + Cl2=   2Na + S=  ( 发生爆炸)  2、与化合物反应  2Na + 2H2O=2NaOH + H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)  Na与CuSO4溶液的反应  首先是钠与水反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2  然后是2NaOH +  CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2 (有蓝色沉淀)  注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。  第二节 钠的化合物  一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）  Na2O + H2O=  (Na2O是碱性氧化物)  2 Na2O2 + 2H2O=  （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）  2Na2O2 2CO2 (在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂  )二、其它重要化合物 1、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂  2、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多  注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较  水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大  与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快  Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl NaClH2OCO2热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解  2 NaHCO3Na2CO3 H2O CO2（常用此法除Na2CO3固体中的NaHCO3）  第三节 碱金属元素  一、物理性质（详见课本 页）  银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低  二、性质递变规律Li Na K Rb Cs  原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。  三、焰色反应  1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色  2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂  3、 操作：灼烧蘸取试剂放在火焰上观察火焰颜色盐酸洗净灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠黄色  钾紫色（透过蓝色钴玻璃）四. 碱金属的知识： （1）碱金属元素的相似性、递变性： （2）有关特殊性： （3）焰色反应： （4）单质的保存方法： （5）金属与反应产物不同第三章 物质的量一、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： 6.阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。使用摩尔这个单位要注意：.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒二、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol1物质的量的计算  三、混合气体平均摩尔质量的计算1、定义法：M r = m总 /n总 =（ M 1·n1 + M 2·n2 + M 3·n3 ）/ n总即 M r = M 1 ·V1 + M 2·V + M 3·V3 其中V为体积分数。2、 对密度法： D = M 1 ：M 2     其中（ 1：2  = D  ）即：M 1 = D×M 23、 标密度法：M = 22.4四、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压 同体积 的气体 同物质的量同分子数。表达式：PV = nRT （理想气态方程）推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 V1 ：V2 = n1 ：n2 ；推论2：同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即1：2   = M1 ：M2 ；五、有关物质的量浓度的计算1.   物质的量浓度与溶液质量分数大换算   C = (1000w )/M        其中为溶液密度，w为溶液质量分数2.   溶液稀释 C1×V1 = C2×V23. 溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：步骤：计算称或量溶解或稀释冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签仪器：容量瓶、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。六物质的计量数和物质的量之间的关系  化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。  第四章 卤 素   第一节 氯气  一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为由于氯原子最外层有个电子，容易（得或失）个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。  二、氯元素的性质  1、 氯气是色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。  2、 氯气的化学性质:   2Na  +  Cl22NaCl (色烟)  Cu  + Cl2CuCl2 (_色烟)  H2 Cl22HCl (_色火焰) 或光照也可以反应 HClO有强氧化性的弱酸，漂白性、不稳定与化合物反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉，有效成份是） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）  Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O  氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等  AgBr用作感光片AgI用作人工降雨  三、氯气的制法  1、 药品：浓盐酸和二氧化锰  2、 原理：MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O + Cl2  (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为，当有2mol氯气生成时，有HCl被氧化，有mol电子转移)  3、 装置类型：固 液  4、 收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。  5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么 ） 6、 余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境。  第二节  卤族元素  1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从FI原子半径依次增大，因此单质的氧化性减弱。  2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）  物理性质的递变规律：从F2I2，颜色：浅深，状态：气液固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。  3、 卤素单质化学性质比较（详见课本 页）  相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。  H2 F2=2HF（冷暗） H2 + Cl2=2HCl  （光）H2 + Br2=2HBr（加热 ） H2 + I22HI  （持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）  2F2 2H2O4HF O2  X2 + H2O=HX + HXO (X表示Cl .Br .I)  递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，  HFHClHBrHI,无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从F2  I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念  1、 在溴水中加入四氯化碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）  2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）  I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO35高一化学上学期期末复习提纲