中考科学专题特训17化学量浙教版

中考专题特训(十七)化学量(时间：45分钟分值：100分)班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题(每小题4分，共36分)1(2011雅安)到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO4)。下列说法错误的是 ( ) AM由六种元素组成，属于化合物 BM的相对分子质量是42 CM中氮氧原子个数比为2：1 D化学正在加快发展2(2010盐城)关于氨气(NH2)的说法不正确的是( ) A保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子 B每个氨分子是由l个氮原子和3个氢原子构成的 C液态氨中氨分子是在不断运动着的 D同温同压下氨气的密度大于空气的密度3(2012预测)已知一个C-12原子的质量为1.99310-26千克，一个镁原子的质量为3.98610-26千克，则镁的相对原子质量为 ( ) A2B. 24C2千克D64(2011黄石)将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 ( ) A12gB9gC4gD17g 5(2011滨州)乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是 ( ) A乙醇是由三种元素组成的无机物 B一个乙醇分子中含有28个质子 C乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D乙醇中氧元素的质量分数最大6(2011广安)日本福岛311地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaCl03)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为 ( ) AHCl0 BNaOHCH2ODHCl037(2009雅安)下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是( )气体性质H2C0202N2C12气体的沸点-252-78-l83-l96-34被吸附体积mL4.5973511494 A每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 B沸点越低的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附8(2011桂林)一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 ( ) A26 B40 C58 D909(2010山东)化学上用符号“2x”表示原子的组成，其中X代表元素符号，z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是 ( ) Ab-a=d-c Ba+n=c-m Ca-n=c+mDb-n=d+m二、填空简答题(每空2分，共28分)10(2012预测)-种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，它由两种A、B非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A元素符号是 ；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3：2，则M的化学式为 。11(2011济宁)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2H20)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： (1)茶碱(C8H10N4O2H20)分子中 原子的数最多。 (2)茶碱(C8H10N4O2H20)分子中 元素的质量分数最大。12(2010海南)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)。(2)现要配制3的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36，原因是 .(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。13(2009眉山)某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了C0还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42克，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4克，并收集到CO24.4克，请你和他们一起计算： (1)42克-40.4克=l.6克，l.6克表示 的质量。 (2)该反应制得铜的质量为 克。14(2011重庆)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 .(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 (用A、B、C和“”、“B 解析：由于水的密度比浓硫酸小，当把水滴入浓硫酸中时，水将浮于浓硫酸的表面上，溶解而放出的热能使水沸腾带着酸液向四处飞溅，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水加入浓硫酸中。注意大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而降低，这样不难解答B中溶液变浑浊的原因。若把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，由于Mg和稀盐酸反应放热，因此也会出现上图相同的现象。B中由于温度高使Ca(OH)2同体析出而使溶质的质量分数减小，A与C都处于常温下，溶解度相等。15【猜想与假设】 Cu2O（Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分)【分析与交流】(1) 这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行(2) 有利于集中加热，获得持续高温(3) A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化解析：本题主要考查学生分析、解决实际问题的能力。根据木炭和氧化铜两种反应物的组成元素，提出实验中的暗红色固体可能是Cu2O或Cu4C或Cu2C等。由于这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加接触面积，有利于反应的进行。分析直立试管的优点，只能是有利于集中加热，以使反应获得持续高温。由于反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行，故选A。按改进后的方案进行实验，首先应检验装置的气密性，再装入药品，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，还不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，因为这时产生的二氧化碳也可能是碳与空气反应而产生的。判断反应是不是放热反应，不能只看需要加热的都是吸热反应，而应该看当停止加热后，仍能看到红热现象，即反应仍在进行，则该反应是放热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，此时若不关闭止水夹，可能出现的问题使生成的依然灼热的铜重新被氧化。16(1) 98 (2) 设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 80 98 10%x 9.8g ，x=80g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。 解析：(1)根据化学式计算可求得Cu(OH)2的相对分子质量，注意计算时要准确运算。(2)从图中可知，生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量由两部分组成，一部分用于与硫酸铜作用生成最大沉淀量（9.8克）时所用氢氧化钠溶液的量，一部分用于与原混合物中的硫酸作用的量(50g)。前者可利用硫酸铜与氢氧化钠反应的化学反应方程式，求得生成9.8克氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为80g。所以加入氢氧化钠溶液的总质量为50g+80g=130g。 8用心 爱心 专心