新沪教版九年级化学下册七章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱碱的性质教案3

复习氢氧化钙的化学性质【教学目标】1. 认识氢氧化钙的主要性质和用途2. 初步学会用科学实验的方法再认识碱的化学性质3. 能用碱的化学性质解释与日常生产、生活相关的一些现象【我们会归纳】讨论1、归纳总结氢氧化钙的用途1. 改良酸性土壤2. 作建筑材料3. 制农药波尔多液4. 实验室常用试剂如：鉴别CO2 鉴别NaOH Na2CO3 制取少量NaOH （学生）回忆之前所学，总结归纳氢氧化钠的用途。老师在学生回答过后进行总结。讨论2、氢氧化钙的用途，体现了氢氧化钙哪些化学性质，用化学方程式表示。 Ca（OH）2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2OCa（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2OCa（OH）2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaOH （学生）根据氢氧化钙的用途，总结氢氧化钠的化学性质，并用方程式表示。 学生上黑板板书，并同学之间互批。【我们会探究】1 敞口放置的氢氧化钙 提出问题： 氢氧化钙粉末是否变质，白色固体的成分？ 作出猜想： 猜想1： Ca（OH）2 猜想2： Ca（OH）2 CaCO3 猜想3： CaCO3 设计实验： 仪器：试管 药匙 药品：稀盐酸 酚酞试液 水实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，加水溶解，滴加12滴酚酞试液溶液变红 固体中含有Ca(OH)2 另取样于试管中，滴加 足 量稀盐酸 产生气泡固体中含有CaCO3反思拓展： 小明认为，样品加水，如有浑浊现象即可认为有CaCO3存在，你认为对不对，为什么？ 答：不对，因为氢氧化钙微溶于水，溶于水也会产生浑浊的现象（学生）读题省题并作出正确答案根据相应知识能力水平，回答相应问题。依据实验现象得出结论之后，通过自己动手实验来完成固体成分的判断。【我们会探究】2松花蛋配料的主要成分：氧化钙，纯碱和食盐为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：1、 取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌，静止，过滤，它们在水中发生反应的化学方程式为： CaO + H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaOH 2、 滤液中一定存在的溶质是 NaOH NaCl 3、 滤液中可能存在的溶质是 Ca（OH）2 或 Na2CO3 反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余 （学生）运用碱的化学性质解决实际问题，并在做题过程中掌握这类型题目解题的技巧。【课堂检测】1、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A 氧化钙 消石灰 CaO B 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C 小苏打 烧碱 NaOH D 火碱 纯碱 Na2CO32、下列物质中，长期放置在敞口瓶中会变质的是（ ） A 大理石 B 浓硫酸 C 熟石灰石墨、长期盛放氢氧化钙溶液的试剂瓶口出现白色粉末的原因？用方程式表示：，如何洗去瓶口的白色物质？。4、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 。5、【发现问题】研究性学习小组的小明同学在学习中发现： 通常检验CO2用饱和石灰水；吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓的氢氧化钠溶液【现象结论】 （）甲装置的现象是乙装置的现象是。（2）吸收C02较多的装置是 。 【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是_ _ _。(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH溶液吸收CO2的量少？_。